辽宁省2016中考化学考点跟踪突破第28讲专题六化学计算.doc

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1、第28讲专题六化学计算一、选择题1(2015，南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是( A )A复方篙甲醚属于有机物B复方篙甲醚由47个原子构成C复方篙甲醚的相对分子质量为298 gD复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是162652(2015，永州)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( C )A18 % B20 % C22 % D25 %二、填空题3(2015，葫芦岛模拟)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/1

2、00 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于_醉酒_驾驶。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是CHO _1238_。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_52.2%_。(精确到小数点后一位)三、解答题4(2015，盘锦模拟)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？解：设加入水的质量为m。1004.5%(100m)0.9%m400 gVm/400 g/1 g/mL400 m

3、L答：加入水的体积为400 mL。5(2015，海南)海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2。请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3 的质量为16 t，理论上可以炼出铁的质量为多少？解：方法一：根据质量守恒定律，炼得的铁的质量为16 t11.2 t方法二：设理论上可以炼出铁的质量为x。3CO Fe2O32Fe3CO2 160 11216 t x160 16 t112xx11.2 t答：理论上可以炼出铁的质量为11.2 t。6(2015，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如

4、下表。 次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.04 g982x0.04 gx1.96 g稀硫酸的溶质质量分数100%19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。7(2015，福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质最为x。CaCl2Na2C

5、O3=2NaClCaCO3 106100 x 5.0 gx5.3 g100%70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。8(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。解：(1)设铁片中单质铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4 gx11.2 g(2)铁片中的铁锈质量20 g11.2 g8.8 g，铁片中铁锈的质量分数100%44%(3)最后溶液的质量20 g50 g0.4 g69.6 g答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2

6、g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6 g。9(2015，阜新模拟)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：(1)反应生成CO2的质量：25 g200 g216.2 g8.8 g设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。Ca

7、CO32HCl=CaCl2H2OCO210011144xy8.8 gx20 gy22.2 g贝壳中碳酸钙的质量分数：100%80%反应后溶液的质量：216.2 g(25 g20 g)211.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。10(2015，郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量；(2)原

8、固体混合物中碳酸钠的质量分数。解：碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以滤渣即碳酸钙的质量为10 g。设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106111100117 yx10 gz(1)x11.1 gy10.6 gz11.7 g(2)设原混合物中氯化钠的质量为a。100%10%a9.4 g原固体混合物中碳酸钠的质量分数为100%53%答：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量为11.1 g。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%。11(2015，朝阳模拟)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放

9、置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.8(1)a的数值为_125_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象作出你的分析)_滴加盐酸至100_g时，开始时有CO2生成，证明有CaCO3存在，之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应从

10、而证明有Ca(OH)2存在_。(2)b的数值为_2.2_。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。解：设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x2.2 g10044x2.2 gx5 g试剂中Ca(OH)2的质量为19.8 g5 g14.8 gCa(OH)2的质量分数为100%74.7%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7 %。12(2015，呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的

11、溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_克。解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO48058x8.7 gx12 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数100%30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。2NaOH H2SO4=2H2ONa2SO480 9880 g30% yy29.4 g故与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4 g。13(2015，攀枝花)某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如

12、下实验：称取15 g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质是_Na2CO3与NaCl_。(2)混合物中碳酸钠的质量分数是_70.7%_。(计算结果精确到0.1%)(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，设反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44x y4.4 gx10.6 g混合物中碳酸钠的质量分数是100%70.7%(3)y11.7 g则所得溶液中溶质的质量分数100%14.6%答：所得溶液中溶质的质量分数为14.6%。5