山东省实验中学2016届高三化学第二次诊断性考试试题.doc

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1、山东省实验中学2013级高三第二次诊断性考试化学试题 说明：试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是化学变化B.BaSO4在医学上

2、用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物D.二氧化硫可广泛用于食品的增白2.若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molCl2通入足量水中转移电子数为NAB在0、101kPa时，22.4L H2中含有NA个HC14gH2中含有7NA个电子DNA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7:43.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、4.下列反应的离子方

3、程式书写正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.以石墨作电极电解AlCl3溶液：C.FeSO4溶液与稀H2SO4溶液、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O5.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A.0.033molL-1B.0.3molL

4、-1C.0.2molL-1D.0.1molL-16.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH47.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.I

5、I图中：量筒中发生了取代反应C.III图中：生成蓝色的烟D.IV图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性9.下列物质中不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2O FeCl2 NH3A. B. C. D.10.下列有关SiO2的叙述中错误的是ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B硅酸可由SiO2跟水反应制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应D光导纤维的主要原料就是SiO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分装两只试管，一支加稀HNO3溶液，另一支

6、加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()ASO2有还原性和酸性B两支试管中的白色沉淀都是BaSO4CBaCl2有两性D甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有12.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL溶液为0.1molL-1的AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中和乙中的沉淀一定一样多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中沉淀可能比比乙中的多13.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2H

7、NO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO314.用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15.下表中评价合理的是16.下列实验操作、现象和结论均正确的是17.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的

8、混合物放入体积为100mL、浓度为2.2molL-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28g过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）向滤液中加入2molL-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（）A1.6molL-1B1.8molL-1C2.0molL-1D2.2molL-118.有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的Cu

9、O，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀该混合气体组成的各说法中，正确的是（）A肯定不含有CO2B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HClD含HCl、SO2和CO，可能含CO219.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是A.KNO3 B.ZnSO4 C.KCl D.FeSO420.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入浓度为1.0 molL-1 的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说

10、法不正确的是A该合金中铜与镁的质量之比是16:3B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1CNO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80%D反应中转移电子的物质的量为0.06mol第II卷（非选择题，共50分）21.（4分）某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；将所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。据

11、此可以推断：该溶液肯定存在的离子是 。22.（10分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）按上图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。（2）丙中发生反应的化学方程式 。（3）丁中应选用的干燥剂是 。戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式

12、。23.（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体。回答下列问题：（1）C的名称为 ；J的化学式为 。（2）写出由A生成H的离子反应方程式： 。（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式为 。24.（14分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 。（2）装置C、D中盛放的试剂为C 、D 。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填

13、“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将。（4）若样品质量为25.0g，反应后C、D增加的质量分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。25.（14分）I.向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 ；（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为： ； ； 。（3）

14、当溶液中n（Cl-）:n（IO3-）=6:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 II.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式： 。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。山东省实验中学2013级第二次诊断性考试化学试题答案 2015 11题号12345678910答案ACBCDCCBAB题号11121314151617181920答案ADBDBABDAC21（4分）Na+、Br、CO32、SO3222（10分）（1）检验装置气密性

15、； （2分） （2）(NH4) 2CO32NH3+CO2+H2O（2分）（3）碱石灰、放热；（各2分） （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）23（8分）（1）铝 Fe2(SO4)3（各2分）（2）Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 （2分） （3）2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+ +SO42 +4H+ (2分）24 (14分）(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分） （2） CaCl2（或P2O5等)碱石灰（各2分） (3)偏低无影响偏低(各2分）(4)33.6 % (2分）25（14分） .（1）I Fe2+I2（2分） （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+ (各2分。顺序不可颠倒）（3）20.16L (2分）.(1)2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O(离子方程式也可）（2分）(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH （2分）8