浙江省余姚中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

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1、浙江省余姚中学2016届高三化学上学期期中试题 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题，共46分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1下列说法不正确的是()A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B.乙醇和水可以任意比互溶，主要是因为乙醇和水分子间能形成氢键C.硫酸钡、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.煤的气化、液化和干馏均属于化学变化2下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgBr D.HClO3某同学在实验报告中记录下列数据，其中正

2、确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称取8.75g食盐C用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.54根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B

3、非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO36检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚7某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解一定时间后，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2B电解过程中，铜电极上有H2产生C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大8常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A若ab，则c(OH)c(H) B若ab，则c(NH)c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H) D

4、若ab，则c(NH)c(Cl)9用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD.除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O10分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A15种 B28种 C32种 D40种 11分枝酸可用于生化研究，其

5、结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是 A可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B分子中含有2种官能团C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应12向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:313将足量CO2气体通入水玻璃(N

6、a2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO214下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6molL1)通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管15NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A将1molNH4NO3溶于一定

7、浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g16据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，有关该反应的下列说法正确的是A.反应中的氧化剂只有硫酸铜 B.Cu2S是唯一的还原产物C.被氧化与被还原硫元素的质量比为73D.若以该反应为原理设计原电池，电池的正极

8、为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO4175.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7g。则V等于()A2.24 B4.48 C6.72 D7.8418某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO

9、+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO19下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。20把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应

10、，所得溶液中的金属离子A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2-和Fe3+ D只有Fe2+21 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂22某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H= +Q

11、kJmol1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJD保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动23有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3

12、)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、K B肯定有Al3、K、Cl，肯定没有MnOC肯定有Al3、Cl，一定没有HCO和SO D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性第II卷（非选择题，共54分）二、非选择题（本题共5个大题）24（6分）现有一份由炭粉、Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验：（1）可以确定该样品中一定存在 （填化学式）。（2）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式为 。（3）向Y溶液和固体混合物中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，则溶

13、液中的阳离子是 。25（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：H2O已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。26 (14分)由某精矿石(MCO3ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)m(Z)35

14、。请回答：(1) 该矿石的化学式为_ _ _。(2) 以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为21)。写出该反应的化学方程式_ _。单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_ _。(3) 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反应2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2反应3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度

15、变化的曲线如图l所示。则H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。温度/150 200 250 300 350 1.00.10.01103104105106平衡常数K1K2K3(4) 在温度T1时，使体积比为31的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。第26题图2反应时间t甲醇浓度（5） 甲醇是制备工业乙酸的原料,目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO气体反应来制备.某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.

16、20 mol CH3OH和0.22 mol CO气体,发生反应： CH3OH (g) +CO(g) CH3COOH (l) H0，一定温度下达到平衡后测得甲醇的转化率为60%，容器体积为2L；维持温度不变，往上述达到平衡的恒压容器中,再在瞬间通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO和混合气体,平衡的移动方向为_(填“向左”或“向右”或“不移动”)，理由是_ _ 27（12分）I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素

17、原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8

18、.6 g丙爆炸分解生成6.72 L(标况下)X2和H2。写出其爆炸的化学方程式 ；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 gL1，则物质丁的化学式为 ；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式 ， 28（共12分）乳酸亚铁（CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2某兴趣小组用FeCl2（

19、用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：213回答下列问题：（1）稀盐酸盛放在装置 中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在装置 中（2）该装置C中涉及的主要反应的离子方程式 将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 高三化学期中参考答案一、选择题123456789101112AACDD

20、BCADDCB1314151617181920212223ACBBBBCDDAC24（6分）(1) C , CuO （2分）(2)C + 2H2SO4(浓) =CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分） (3) Fe3+ ,Cu2+ （2分）25（10分） （1）C6H12O6 （2分） CH3CHCH2 （2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）（2分）（4）（2分）26（14分）（1）MgCO3CaCO3 （2分）（2）2MgO2CaOSiCa2SiO42Mg （2分）电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得电子，电极反应式 （2分）2H2O2eH22OH，所以不能得到Mg单质。（3

21、）小于 （1分）曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则H10，根据盖斯定律又得H3H1H2，所以H2H3 （2分）（4）（2分）反应时间t甲醇浓度（5）不移动（1分） 经计算浓度商与K相同，平衡不移动 （2分）27（12分）I（1）第三周期第A族（1分） S2-Cl-Na+（1分） （2）（2分）（3）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2分）II（4）2HN3=3N2+H2（2分） （5）NH5或NH4H（2分） （6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分）28（共12分）（1）A、 C（2分） （2） Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+ CO2 + H2O（2分）（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2（2分）（3）防止+2价的铁元素被氧化（2分） 加入适量乳酸让铁粉反应完全（2分）（4）乳酸根离子被酸性KMnO4氧化（2分，或其他合理答案） 10