第一章 第一节原子结构 同步练高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构同步练上学期高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） A.OB.PC.MnD.Fe3+2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（ ） A.简单离子的半径：XYB.非金属性：ZWC.氢化物的沸点：XZD.氧化物对应水化物的酸性：ZW3.X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列

2、说法错误的是（ ） A.原子半径： XZZC.化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应7.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL1 )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.单质的氧化性： ZWC.简单离子半径： ZYWXD.X与Z的最高化合价之和为88.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含

3、最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） A.元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B.简单离子半径：YZC.元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性9.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A.CB.SiC.SD.C110.现有四种元素的基态原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p4 ; E ; 1s22s22p3 ; 1s22s22p5 。则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=11.C和Si都属于元素周期表第IVA族元素，它们原子结

4、构中相同的是（ ） A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数12.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是() A.第三周期第族,p区B.第三周期第B族,ds区C.第四周期第族,d区D.第四周期第B族,f区13.下列图示所对应的叙述错误的是（ ） A.图甲表示的是短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B.图乙可用来表示第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C.图丙表示CH4与Cl2反应的能量变化，反应分两步进行，两步反应均为放热反应D.图丁可以表示某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，且t2时：v正=v逆014

5、.已知：X元素的气态氢化物分子式为 XH4 ，其中X元素的质量分数为 75% 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。Z元素原子的外围电子排布为 ns(n-1)npn 。W元素原子的未成对电子数在前四周期中最多。下列有关说法中错误的是（ ） A.可燃冰的主要成分是 XH4 的水合物，过度开采容易造成温室效应 B.X与Y形成化合物时，X呈正价 C.W元素的价电子排布式为 3d54s1 D.四种元素的最高化合价： WZX=Y 15.下列铜原子核外电子排布式正确的是（ ） A.1s22s22p63s23p64s2B.1s22s22p63s23p64s1 C.1s22s22p63s23p63

6、d104s1D.1s22s22p63s23p63d94s2 16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ） A.元素B所形成的氧化物不止一种B.元素C的最高价氧化物对应的水化物为强碱C.元素B与C形成的化合物既含有离子键又含有共价键D.氢化物的沸点：AB二、综合题（共4题）17. （1）下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有

7、_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1 ， Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A族元素。回答下列问题： 基态G原子的价电子排布式为_，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素

8、是_(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2 ， 请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_。Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为_。Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。18.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题: （1）原子结构示意图: 。 （2）只有K层与L层的元素有 ; （3）含有M层的有 ; （4）最外层电子数相同的有 。 19.75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机

9、的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题: （1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为 ， 它处于周期表的 区。（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)Cu(NH3)2Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO。(Ac表示醋酸根)与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。配位体NH3中N原子的杂化类型为 ， 1mol 配离子Cu(NH3)2+中含有键的数目为 。写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式 。（3）金属铼的熔点高于锰，试从原子结

10、构的角度加以解释 。 （4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为 ， 三氧化铼的密度为 g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可) 20.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。 （1）下列关于上述几种元素的说法正确的是 。a.B,C,D的原子半径由大到小的顺序为：D C Bb.

11、E,F的最外层电子数相等c.A,B,C,D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd.B与C形成的化合物中可能含有非极性键e.A,C,F都位于周期表的3区（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是 （填化学式)。 （3）EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式），原因是 。 （4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 。若乙晶体密度为pg/cm3 ， 则乙晶胞的晶胞边长a =nm(用

12、含P和NA的式子表示）答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 A 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 B10.【答案】 A 11.【答案】 D12.【答案】 C13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）球；1；哑铃；3（2）3d104s1；氯；Cu2+的最外层电子排布为3d9 ， Cu+的最外层电子排布为3d10 ， 因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；NOS；H2O2；S2-N3-F-；ONCH

13、 18.【答案】 （1）Be 、N 、Ne 、 Na 、Mg （2）Be、N、Ne（3）Na、Mg（4）Be、Mg 19.【答案】 （1）；d（2）具有孤电子对(或孤对电子)；sp3；8NA；CN或C22或NO+（3）从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高（4）6；234(3.74108)3NA 20.【答案】 （1）cd（2）O3（3）CaH2；CaH2属于离子晶体，H2O属于分子晶体（4）sp2；c（5）CuO中Cu2+外围电子排布为3d9 ， 而Cu2O中Cu+外围电子排布为3d10 ， 属于稳定结构；3288pNA 107 nm.