山东省武城县第二中学2014_2015学年高一化学下学期期末复习综合练习题5.doc

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1、高一期末复习综合练习题（五）1.下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A. 28 g氮气所含有的原子数目为2 NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA2下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）3.下列叙述正确的是（）A

2、蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来C 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSD合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的4下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液除去苯中少量的溴加入铁粉使其反应除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸馏ABCD5.维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）A. 维生素A属于烃B. 维生素A不能与金属钠反应产生氢气C. 维生素A不能使酸性KMnO

3、溶液褪色D. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应6下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止7. 下表为短周期元素的部分性质，下列说法中错误的是（ ） 元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素与的金属性相比：前者强于后者 B. 上述8种元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C元素的气态氢化物与元素的气态氢化

4、物相比较：前者稳定性强 D元素分别与元素和形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同8在下列几种物质中NaHCO3、Al（OH）3、（NH4）2CO3、SiO2、金属铝、A12O3其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反应的是（ ） A. 只有B. 只有 C. 只有D. 全部都可以9下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） A. 金属钠B. 溴水 C. 碳酸钠溶液D. 新制Cu（OH）2悬浊液10下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ） A. 加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B. 把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，

5、然后加水定容 C. 除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤 D. 把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深。11如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少_ g，正极产生气体_L(标准状况)。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_。.在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化

6、曲线如图。反应在t时刻达到平衡，如图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t1，Y的平均反应速率是_ _。(3)下列条件的改变一定能使化学反应加快的是_。A增加X的物质的量 B升高体系的温度C减少Z的物质的量 D增加体系的压强(4)若反应是在恒温恒容的密闭容器中进行，下列量不变时能说明该反应达到平衡的是 混合气体的压强； 混合气体的密度； Y的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量；X、Z反应速率的比值A. B. C. D. 12下表列出了AR九种元素在周期表的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01J2ERF3A

7、CDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式 。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （3）A、B、C、G的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 （4）写出A的单质与水反应的离子方程式 。（5）X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。（6）有两种化合物M和N都由AFIJ四种元素组成。若M与N在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。（7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 13. 某

8、兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）利用I、装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开） 下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_ （填标号） A. 锌和稀硫酸B. 双氧水和二氧化锰 C. 浓氨水和氧化钙D. 浓盐酸和二氧化锰 在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是 ； （2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭） 若要证明氧化性：KMnO4C12Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式_。 若要证明乙烯为不饱和烃，C中的现象为 14.化学课外兴趣小组学生在实验室里

9、制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题： I II III IV（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。高一期末复习综合练习题（五）15 B B B B D 6-10 B C C C D11.(1)2H2e=H21.8 2.24(2)能正极：镁；负极：铝(1)2X 3YZ (2)0.6/t1 molL1min1(3)B(4)D12.（1） （2）NaOH （3）Cl-K+Na+Mg2+ （4）2Na + 2H2O 2Na+ OH- +H2 （5）Al 第3周期 第A族 (6)HSO3-+H+=H20+SO2(7)HClO413.（1）AC 将装置II内充满水 （2）Cl2+ 2Br=2Cl+Br2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色14.（1）A，B，A，D（2）I中品红褪色；（3）除去SO2；（4）检验SO2是否除尽；（5）IV中KMnO4溶液褪色