江西省红色六校2013届高三化学下学期第二次联考试题新人教版.doc

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1、江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间为150分钟.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64 第I卷(选择题)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( )A厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D“血液透析”利用了

2、胶体的性质8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=-akJmol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。 C用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NAD常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA9下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-+2H+ B. 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体： Fe2O3 + 6H

3、 = 2Fe3 + 3H2O C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH-D等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应： Ba22OH2NH4+SO42= BaSO42NH3H2O10下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.HClO的电子式： B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是C.邻羟基苯甲酸的结构简式： D.乙烯的比例模型：11下列叙述错误的是 ()A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3

4、COO) + c (OH)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba2+)c (Na+) c (H)D 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42-

5、、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FDd点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-13如右图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等第卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题

6、两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，129分)26(14分)下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。请回答下列问题： (1)写出化学式： B X (2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式 (3)写出下列方程式 反应的化学方程式 反应的离子方程式 27.(14分)化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁

7、能组成可充电电池(如 图1)，反应原理为：2NaFeCl2 Fe2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 _ _：充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_ _。(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：Y电极材料是 ，发生 (填“氧化或还原”)反应。电解过程中X电极上发生的电极反方应式是： 如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是 (3)常温时，BaSO4的Ksp1.0810-10,现

8、将等体积的BaCl2溶液与2.010-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。28.(14分)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。I 测定铁的质量分数：(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳

9、合金中铁的质量分数为_(写表达式)。(3)装置C的作用_。(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_。(5)乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是_但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。36【化学一选修2：化学与技术】(15分) 农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是 (填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示) 。目前常用的湿法磷肥生产工

10、艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是 。 该生产工艺的有关反应为： 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：(1)写出吸收塔中反应的化学方程式_ 。(2)该工艺流程中，设计

11、两个吸收塔的目的是 。(3)氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是： 2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca(H2PO4)2 CaSiF62H2O+2H2O=CaF2SiO22H2O+4HF 4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2 若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。(4)分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟

12、化铵反应的化学方程式_ _。37【化学选修物质结构与性质(15分)(1)右图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 (用化学式表示)。(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色

13、的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。38【化学选修有机化学基础】(15分)用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下： 回答下列问题：(1)A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是 ；(2)D中含有的官能团名称为 ；(3)DE的反应类型是 反应；(4)C有多种同分异构体。属

14、于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式 ； (5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。 红色六校联考化学试题7A 8C 9A 10D 11B 12B 13D26(14分)（1） Al （1分）、 H2O （1分）(2)离子键和共价键(或非极性键)（2分）；小苏打（2分） ； （2分）（3）反应2AlNa2O23H2O=2NaAlO2O23H2（3分）反应AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32（3分）27(14分)（1）Fe2+2e= Fe（2分），钠（1分）， Al2O3（1分）（2） 石墨（1分），

15、氧化（1分） Cu22e=Cu （2分）、2H2e=H2或2H2O2e=H22OH（2分） 0.448L或448mL（2分）没有单位扣1分(3)2.16x10-7. （2分）28.（15分）（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）（2）100% 或100%（2分）；注意表达式有多种（3）除去CO2中的SO2（1分）；（4）空气中CO2、H2O进入E管使b增大。(2分）（5）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）（6）常温下，Fe被浓H2SO4

16、钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；（7）2Fe 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O（2分）；36. （15分） Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4 （2分）； CO32H2PO4Ca2=CaHPO4HCO3（2分）；使之变为植物可以吸收可溶性的磷酸盐，便于植物吸收（2分）（1）3SiF42H2O=2H2SiO6SiO2（2分）(2)提高SiF4R的吸收率（2分）(3)2.04（2分）(4)6NH4F(沸腾)SiO2=(NH4)2SiF64NH32H2O（3分）37.（共15分）A（1）：AlF63- ：Na+ Na+ （各2分） (2)H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（3分）。(3) C（2分） 共价键、配位键（2分）降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度（2分）38.(15分)(1)CH3CH2CHO(2分) (2)碳碳双键、酯基、羟基 (2分) (3)加聚(2分)(4)5(3分) HCOOCH=CHCH3 (2分) (5)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(2分)CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr(2分)7