山东省实验中学2016届高三化学上学期第一次月考试卷含解析.doc

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1、2015-2016学年山东省实验中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题.每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离CPM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2下列属于酸性氧化物的是（）ANOBNO2CSiO2DA12O33下列描述正确的是（）A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3

2、+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同4四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族5NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mo1L1B标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAC常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L，其中含有的原子总数为0.3NAD常温下，4gCH4

3、含有NA个CH共价键6关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气7下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（）离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、N、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+2Fe3+H2BNa+、K+、HC、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC+OHH2O+CO2CCa2+、N、C、Cl能大量共存于同一溶液中DNa+

4、、N、S、Cl能大量共存于同一溶液中AABBCCDD8X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大下列说法正确的是（）AZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C最高价氧化物对应水化物的碱性：XWDX位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9下列说法正确的是（）A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B饱和FeCl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释C在=1012溶液中Na

5、+、I、NO3、SO42能大量共存D在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极10下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变CKsp（BaSO4）=1.081010，Ksp（BaCO3）=8.1109，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D0.1mo1L1CH3COOH溶液在稀释过程中将变小11一定温度下将1mol A和2mol B置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡C的体积分数随时间变化如图I所示

6、，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（）A达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小12下列实验的现象、解释或结论正确的是（） 实验 解释或结论A 向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在Al（OH）4 Al（OH）3不溶于碳酸B 将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色 SO2具有还原性C 用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来 碘易升华，先分

7、离出D 向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2Fe3+AABBCCDD13某小组进行电化学研究，甲同学设计如右图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（）A使甲同学的正极变成负极B设计一个新的原电池C在碳电极上镀锌D使锌电极受到保护14下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒15在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是（）A该反应

8、中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂B1mol Na2O2参加反应，有2mole转移CNa2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2DCO2分子中含有极性键和非极性键16下列叙述正确的是（）A浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2BSO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C光纤主要成分是SiO2，具有导电性D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸17已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液18以下方法可用于工业冶炼金属的是（

9、）A电解熔融AlCl3获取金属铝B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁D电解饱和食盐水来获取金属钠19已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的H等于（）A+43.5kJmol1B43.5kJmol1C67.7kJmol1D+67.7kJmol120向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（）A0.8molL1B0.4molL1C0.08

10、molL1D0.04molL1二、简答题21下列有关实验的叙述中，合理的是（填序号）A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D在50mL量筒中配制0.1 000mo1L1碳酸钠溶液E盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶F用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小G金属钠着火时，用细沙覆盖灭火22溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入（填写对应物质化学式），将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3

11、，其离子方程式为；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中，（填写元素符号）显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为23在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=akJmol1（a0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示（1）能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）；ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓

12、度之比为1：1，且保持不变（2）从0min到10min，v（H2）=；（3）下列措施中能使增大的是（填序号）；A升高温度 B恒温恒容下充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2（4）该温度下此反应的平衡常数K=（保留两位有效数字）若使该反应K=l，则可以改变以下（填序号）条件A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂24氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料（1）氰化钠中含有化学键的类型为碳的化合价为价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是（填序号

13、）；a只具有氧化性 b只具有还原性 c既有氧化性又有还原性工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH32NaCN+3H2该反应的还原剂为：（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为，同时产生标况下氢气L；（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为配制氰化钠溶液的方法是（填序号）；a在通风橱中，直接将其溶解于水b在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度c在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水25时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=1

14、0的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物NaAu（CN）2，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O24NaAu（CN）2+4NaH，NaAu（CN）2在水溶液中的电离方程式为：NaAu（CN）2Na+Au（CN）2然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2Zn（CN）4据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：；负极：；（4）含氰化钠的废水可以在

15、碱性条件下，加入（或通入）（填常用试剂名称）处理，使CN转变为无危害的气体若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色写出解毒原理相关离子方程式2015-2016学年山东省实验中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题.每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离CPM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D为防止中秋月

16、饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰考点： 无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析： A聚酯纤维为有机高分子材料；B煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等；C胶体的分散系中分散质的直径在1100nm；D生石灰有干燥的作用解答： 解：A制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，故A正确；B煤不含苯和二甲苯，是煤通过干馏才生成的苯和二甲苯，故B错误；C胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分

17、散在空气中形成的分散系不是胶体，故C 错误；D生石灰有干燥的作用，不能防止油脂的氧化变质，故D错误故选A点评： 本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大2下列属于酸性氧化物的是（）ANOBNO2CSiO2DA12O3考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析： 氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物解答： 解：ANO虽然是氧化物，但难溶于水，且与碱不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；BNO2虽然是氧化物，但NO2与碱发生氧化还原反应如2

18、NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，不是酸性氧化物，故B错误；CSiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；DA12O3与酸、碱都能反应，反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D错误；故选C点评： 本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大3下列描述正确的是（）A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和

19、杀菌消毒，两者的作用原理相同考点： 同位素及其应用；盐类水解的应用；离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂专题： 物质的分类专题；离子反应专题；化学应用分析： A质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度分析；CpH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应；D明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的解答： 解：A16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误； BFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加热搅

20、拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，所以应选用MgCO3，故B正确；CpH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO与Cl发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误故选B点评： 本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键4四种短周期元素在周期表中的位置如图，其

21、中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族考点： 原子结构与元素的性质分析： 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为OA、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析解答： 解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为

22、N，Z为OA、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径AlSO，故A正确；B、由于非金属性：NSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3，故B错误；C、由于非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，故C正确；D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第A族，故D正确；故选：B点评： 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大5NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A含NA个Na+的

23、Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mo1L1B标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAC常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L，其中含有的原子总数为0.3NAD常温下，4gCH4含有NA个CH共价键考点： 阿伏加德罗常数分析： A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molCH键来分析解答： 解：A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L，故Na+的物质的量浓度小于1mo1L1，故A错误；B、标况下，水为液态，

24、故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量不能计算，则含有的原子总数不能计算，故C错误；D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molCH键，故0.25mol甲烷中含1molCH键即NA个，故D正确故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，

25、可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气考点： 铜的电解精炼；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置专题： 电化学专题；氮族元素分析： A、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍、铜失电子的过程，阴极上是铜离子得电子的过程，根据其原理知识来回答；B、在原电池装置中，活泼金属做负极，发生失去电子的氧化反应；C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸；D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向上排空气法解答： 解：A、电流方向是从正极到负极，所以a是正极，c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，阳极c是粗铜，阴极d是精铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜

26、溶液，故A错误；B、在锌、铜、硫酸原电池装置中，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做负极，该金属发生失去电子的氧化反应，故B错误；C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故C正确；D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向下排空气法，可以用水来吸收多余的氨气，但是要防止倒吸，故D错误故选C点评： 本题是一道综合知识的考查题，和实验知识相结合增加了难度，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大7下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（） 离子组 评价及离子方程式A H+、Fe2+、N、Cl 不能大量

27、共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+2Fe3+H2B Na+、K+、HC、OH 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC+OHH2O+CO2C Ca2+、N、C、Cl 能大量共存于同一溶液中D Na+、N、S、Cl 能大量共存于同一溶液中AABBCCDD考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： A、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，该评价正确，但离子方程式书写错误；B、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能共存，该评价正确，但是离子方程式错误；C、钙离子能够与碳酸根离子反应，在溶液中不能共存，该评价错误；D、四种离子之间不反应，能

28、够大量共存，该评价正确解答： 解：A、NO3在H+存在的条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，该评价正确，但是离子方程式书写错误，正确的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+2H2O+NO，故A错误；B、HCO3、OH离子之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能共存，该评价正确，但是离子方程式错误，正确的离子方程式为：HCO3+OH=H2O+CO32，故B错误；C、Ca2+、CO32离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能共存，该评价错误，故C错误；D、Na+、NH4+、SO42、Cl离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，该评价正确，故D正确；故选D点评： 本题考查离子共存的正

29、误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件8X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大下列说法正确的是（）AZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B粘

30、在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C最高价氧化物对应水化物的碱性：XWDX位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答： 解：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na

31、，AZ为S，ZO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故A错误；BS易溶于CS2，故B正确；C金属性NaAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C错误；DX为Al，是良好的金属导体，故D错误故选B点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等9下列说法正确的是（）A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B饱和FeCl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释C在=1012溶液中Na+、I、NO3、S

32、O42能大量共存D在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极考点： 盐类水解的应用；原电池和电解池的工作原理；离子共存问题分析： A、氧化性Cu2+Fe3+，铁加入溶液充分反应剩余固体一定含铜但不一定含铁；B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，平衡正向进行；C、在=1012溶液中c（H+）c（OH）=1014，c（H+）=1013mol/L，为碱性溶液，离子共存；D、原电池中电子不能通过电解质溶液；解答： 解：A、氧化性Cu2+Fe3+，铁加入溶液充分反应，若剩余固体则一定含铜，若铁不足剩余氯化铜，则不一定含铁，故A错误；

33、B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，平衡正向进行，饱和FeCl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色，是平衡移动的结果，故B错误；C、在=1012溶液中c（H+）c（OH）=1014，c（H+）=1013mol/L，为碱性溶液，离子键不能发生反应，离子可以共存，故C正确；D、原电池中电子不能通过电解质溶液，是在外电路流动，故D错误；故选C点评： 本题考查了盐类水解分析，离子共存的分析判断，主要是离子性质和原电池原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等10下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3

34、、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变CKsp（BaSO4）=1.081010，Ksp（BaCO3）=8.1109，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D0.1mo1L1CH3COOH溶液在稀释过程中将变小考点： 镁、铝的重要化合物；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析： A、物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答；B、酸溶液中稀释OH离子浓度增大，碱溶液中稀释H+离子浓度增大，中性稀释溶液中OH、

35、H+离子浓度不变；C、难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO32）c（Ba2+）Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；D、CH3COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少解答： 解：A、氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，亚硫酸钠不稳定，受热易被氧气氧化为硫酸钠，得到硫酸钠，故A错误；B、酸溶液中稀释时OH离子浓度增大，碱溶液中稀释时H+离子浓度增大，中性溶液如NaCl溶液稀释时OH、H+离子浓度不变，故B

36、正确；C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32）c（Ba2+）Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故C错误；D、CH3COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少，所以稀释过程中 将变大，故D错误；故选B点评： 本题考查盐的水解知识的应用，和沉淀溶解平衡的相关知识，沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，溶液稀释和弱电解质电离平衡的影响因素分析，综合性强，难度中等11一定温度下将1mol A和2mol B置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），

37、并达到平衡C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（）A达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素分析： A、根据图象可知反应是放热反应，降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行；B、该温度下，化学平衡常数K=，注意浓度必须是平衡时的浓度；C、反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变；D、加入催化剂降低

38、反应的活化能，加快反应速率解答： 解：A、根据图象可知反应是放热反应，降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行，C的体积分数增大，故A正确；B、A（g）+B（g）C（g）+D（g），开始1mol 2mol 0 0反应0.9mol 0.9mol 0.9mol0.9mol 平衡0.1mol 1.1mol 0.9mol0.9mol K=7.36，故B正确；C、反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、加入催化剂降低反应的活化能，则E1和E2均减小，化学反应速率增大，故D正确；故选C点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程

39、式的特征，为解答该题的关键12下列实验的现象、解释或结论正确的是（） 实验 解释或结论A 向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在Al（OH）4 Al（OH）3不溶于碳酸B 将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色 SO2具有还原性C 用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来 碘易升华，先分离出D 向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2Fe3+AABBCCDD考点： 化学实验方案的评价分析： A氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于碳酸盐溶液；BSO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；C碘的熔点高于四

40、氯化碳；D硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子解答： 解：A偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；BSO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2Fe3+，故D错误；故选B点评： 本题考查了化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等13某小组进行电化

41、学研究，甲同学设计如右图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（）A使甲同学的正极变成负极B设计一个新的原电池C在碳电极上镀锌D使锌电极受到保护考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时分析；B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池；C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌；D、将锌与铝组合形成原电池分析解答： 解：A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不

42、选；B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌，故C选；D、将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选故选C点评： 本题考查了原电池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单14下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒考点： 氧化还原反应；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点

43、分析： A二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，结合化合价变化判断；B过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；C碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；D用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性解答： 解：A二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应中Mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，故A错误；B过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气的来源，常用作供氧剂，故B正确；C碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故C错误；D用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性，Na2SO4浓溶液不能使蛋白质变性，故D错误故选B点评： 本题考查较为

44、综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、过氧化钠等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大15在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是（）A该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂B1mol Na2O2参加反应，有2mole转移CNa2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2DCO2分子中含有极性键和非极性键考点： 钠的重要化合物专题： 元素及其化合物分析： A该反应中，O元素化合价由1价变为2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；B根据反应有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol（10）=2 mol，据此分析；C过氧化钠中过氧根离子显2价；DCO2分子中只含有2个C=O极性键