浙江省温州市平阳二中2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2014-2015学年浙江省温州市平阳二中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（10×2=24分）1己知一个反应只能在高温下进行，则它的逆反应( )A只能在高温下进行B只能在低温下进行C可能在高温下进行，也可能能在高温下进行D在高温或低温下均不能进行2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是( )AAC的反应为吸热反应B三种物质中B最不稳定C加入催化剂，E1、E2、E3、E4均不变DAC反应的H=E1E23标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436kJ/mol

2、、463kJ/mol和495kJ/mol下列热化学方程式正确的是( )AH2O （g）H2（g）+O2（g）；H=485 kJ/molBH2O （g）H2（g）+O2（g）；H+485 kJ/molC2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H=+485 kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485 kJ/mol4以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出B对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡后，增大压强气体颜色加深C紫色CoCl2溶液，加热溶液颜色变为蓝色，用冰水冷却溶液颜色变为粉红色D工业合成氨（N2（g）+3H2（g）2NH

3、3（g）H=92.4 kJ/mol）选择高压条件5下列反应可设计为化学电源的是( )A2NH4Cl+Ba（OH）210H2OBaCl2+2NH3+12H2OH0BFe3+3SCNFe（SCN）3 H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaO+H2OCa（OH）2 H06下列关于金属的腐蚀及防腐说法不正确的是( )A马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快B可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀C为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌快D为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极7下列变化过程中，S0的是( )ANH

4、4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应BNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C硝酸铵溶于水DCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）8对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是( )A绝热容器，温度不再改变B恒容时，压强不在改变C恒压时，体积不在改变D断裂2 mol OH键同时形成1molHH键9在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A不变B增大C减小D无法判断10用石墨作电极电解由

5、等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组的溶液，电解时，阴极最先发生的反应为( )AFe3+eFe2+B2H+3eH2+CFe2+2eFeDCu2+2eCu二、不定项选择题（每小题有12个正确选项，10×3=30分）11关于平衡常数，下列说法正确的是( )A使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B平衡常数随温度的改变而改变C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为K=12下列反应中，反应体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化不能作为平衡标志的是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）BH2

6、（g）+I2（g）2HI（g）CC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）DCO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）13T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是( )A反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol（Lmin）1B容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是

7、增大压强14下列叙述错误的是( )A在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数可以为整数也可以为简单分数B同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的H也不同CN2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，若加入催化剂，化学反应速率改变，H也改变D化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因15有人制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2以下判断错误的是( )A电池的正极发生的反应：O2+4e2O2B负极发生的反应：CH4+4O28eCO2+2H2OC固体电解质里的

8、O2的移动方向：由正极流向负极D向外电路释放电子的电极：正极（电子由正极流向负极）16下列叙述正确的是( )A已知反应：2H2O2O2+2H2O，反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表所示：t/min020406080c（H2O2）mol/L0.800.400.200.100.05则020 min用H2O表示化学反应速率为0.02mol/（Lmin）B向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率一定加快C恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当反应达到平衡后，向体系中通入N2，NH3的体积分数一定增加D在一体积可变密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3O

9、H（g），当反应达到平衡后，在保证H2浓度不变的前提下，向容器中通入H2平衡不移动17在一密闭容器中，反应2A（g）2B（g）+C（？）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率降低了CC为气态DC为固态或液态18某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中气体C的体积为0.1V L下列推断中正确的是( )A原混合气体的体积为1.2V LB原混合气体的体积为1.1V LC反应达平衡

10、时气体A消耗掉0.05V LD反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L19在一定温度下，将3mol CO和6mol H2O（g）充入一密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为2mol然后再充入9mol H2O（g），达到新的平衡后，体系中CO、H2O（g）、CO2、H2总的物质的量为( )A15.5 molB18 molC20.5 molD无法计算20用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

11、C溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀D两溶液中负极反应均为：Fe2eFe2+三、填空题21按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热步骤一：用量筒量取50mL 1.00mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）；步骤二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）；步骤三：将量筒中的氢氧化钠迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形铜搅拌棒不断搅拌，准确快速读出此时溶液的温度（t3）；以上步骤中用了_个量筒，步骤三中存在明显的错误，如何改正：_22图是1mol甲烷燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图

12、，其热化学方程式为：_23利用水煤气合成二甲醚的反应如下：反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1若总反应：aH2（g）+aCO（g）bCH3OCH3（g）+bCO2（g）H=246.4kJmol1，则a=_，b=_24合成氨反应是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q kJmol1反应过程中能量变化如图所示；（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_，E2_（填“增大”、“

13、减小”或“不变”）（2）在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量_（填“”、“”或“=”）46.2kJ，理由是_25利用反应2Fe3+Fe3Fe2+，设计原电池如图所示（1）其中金属电极a可以与硝酸反应，则电极a为_（填金属名称）a极的电极反应式为_；（2）盐桥的作用为_；_（3）以下说法正确的是_A电池工作时，电子流向Fe电极cbadeFe电极B放电时左烧杯溶液颜色变浅C电池工作一段时间后，可以将a作阳极与Fe作阴极，可以给该电池充电D电池工作一段时间后，左边烧杯溶液颜色仍深于右边烧杯溶液颜色，可用饱和氯水、硫氰化钾

14、溶液检验左边烧杯存在的Fe2+26（13分）LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：（1）该电池的电解质为能传导Li+的固体材料放电时该电极是电池的_极（填“正”或“负”），该电极反应式为_（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L；该电解过程中阴极的电极反应式为_（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水，写出电极反应式和总电解方程式：阳极：_ 阴极：_ 总反应：_27汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）CO2是大气中含量最高

15、的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v（H2）=1：3 D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示

16、据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8mol/L，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2

17、mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_2014-2015学年浙江省温州市平阳二中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（10×2=24分）1己知一个反应只能在高温下进行，则它的逆反应( )A只能在高温下进行B只能在低温下进行C可能在高温下进行，也可能能在高温下进行D在高温或低温下均不能进行【考点】焓变和熵变 【分析】反应自发进行的判断依据是HTS0，反应只能在高温下进行，反应H0S0，逆反应H0，S0，则逆反应应在低温下自发进行【解答】解：反

18、应自发进行的判断依据是HTS0，反应只能在高温下进行，推断正反应H0S0，所以逆反应H0，S0，满足HTS0的条件是低温，则逆反应应在低温下自发进行，故选B【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意正逆反应焓变和熵变的变化，掌握基础是关键，题目较简单2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是( )AAC的反应为吸热反应B三种物质中B最不稳定C加入催化剂，E1、E2、E3、E4均不变DAC反应的H=E1E2【考点】吸热反应和放热反应 【分析】AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能

19、量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题【解答】解：AAC的反应为放热反应，故A错误；B物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，B最不稳定，故B正确；C加入催化剂，只改变反应的活化能，即E1、E2、E3、E4均改变，不改变反应热，故C错误；D整个反应中H=（E1E2）+（E2E3）E4=E1E3E4，故D错误，故选B【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算3标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol

20、下列热化学方程式正确的是( )AH2O （g）H2（g）+O2（g）；H=485 kJ/molBH2O （g）H2（g）+O2（g）；H+485 kJ/molC2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H=+485 kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485 kJ/mol【考点】热化学方程式 【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，H=反应物的键能和生成物的键能和，据此进行解答【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该H0，故A错误；B、H=2463kJ/mol436kJ/mol495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该H0，故C错误

21、；D、H=2436kJ/mol+495kJ/mol4463kJ/mol=485kJ/mol，故D正确故选：D【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键4以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出B对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡后，增大压强气体颜色加深C紫色CoCl2溶液，加热溶液颜色变为蓝色，用冰水冷却溶液颜色变为粉红色D工业合成氨（N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol）选择高压条件【考点】化学平衡移动原理 【分

22、析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B该反应的反应前后气体计量数之和不变，增大压强容器体积减小，碘浓度增大，气体颜色加深，但增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；C存在平衡Co（H2O）62+粉红色+4Cl6H2O+CoCl42蓝色H0，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变为蓝色，降低温度平衡逆向移动，溶液颜色变为粉红色，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；

23、D该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选B【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大，易错选项是B5下列反应可设计为化学电源的是( )A2NH4Cl+Ba（OH）210H2OBaCl2+2NH3+12H2OH0BFe3+3SCNFe（SCN）3 H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaO+H2OCa（OH）2 H0【考点】氧化还原反应 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常温下自动发生的放热的氧化还原反应可设计成原电池，以此来解答

24、【解答】解：A不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；CN、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故C选；D不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原电池原理为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大6下列关于金属的腐蚀及防腐说法不正确的是( )A马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快B可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀C为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌快D为了防止钢铁

25、设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【分析】A、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，构成原电池，Fe为负极；B、将金属制成合金，即改变金属的组成和结构；C、原电池的正极金属易被保护，不易腐蚀；D、电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护【解答】解：A、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，构成原电池，Fe为负极，则铁腐蚀加快，故A正确；B、将金属制成合金，即改变金属的组成和结构，能起到很好的防止腐蚀的作用，故B正确；C、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、电解池中，阳极被腐蚀，阴

26、极被保护，故应将钢铁的设备做阴极，故D错误故选D【点评】本题考查原电池的工作原理，明确金属活泼性及原电池的负极易被腐蚀为解答的关键，注意电极判断的考查，题目难度不大7下列变化过程中，S0的是( )ANH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应BNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C硝酸铵溶于水DCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）【考点】焓变和熵变 【分析】S0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断【解答】解：A、NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应生成氨气，混乱度增大，S0，故A错误；B、NH3（g）与HCl（g）反应生成

27、固体NH4Cl（s），混乱度减小，S0，故B正确；C、硝酸铵溶于水电离为阴阳离子，混乱度增大，S0，故C错误；D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应后熵变增大，S0，故D错误；故选B【点评】本题考查了熵变的判断，反应过程或变化过程中微粒的变化多少，气体体积的变化是判断依据，题目较简单8对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是( )A绝热容器，温度不再改变B恒容时，压强不在改变C恒压时，体积不在改变D断裂2 mol OH键同时形成1molHH键【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状

28、态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、随着反应断裂2 mol OH键同时形成1molHH键的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、恒压时，体积不在改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；D、断裂2 mol OH键同时形成1molHH键，都反映的正方向，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应

29、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为09在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A不变B增大C减小D无法判断【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变

30、，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小 故选C【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题10用石墨作电极电解由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组的溶液，电解时，阴极最先发生的反应为( )AFe3+eFe2+B2H+3eH2+CFe2+2eFeDCu2+2eCu【考点】电极反应和电池反应方程式 【分析】根据电解规律：在阴极上电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，

31、氧化性强的离子首先得电子【解答】解：对硫酸铜、硫酸铁组成的溶液进行电解，根据电解规律：在阴极上是电解质中的铜离子和三价铁离子发生得电子的还原反应，但是铜离子的氧化性比铁离子弱，所以阴极最先发生的反应为Fe3+e=Fe2+故选A【点评】本题考查学生阴极上阳离子的放电顺序问题，可以根据课本知识来解决，难度不大二、不定项选择题（每小题有12个正确选项，10×3=30分）11关于平衡常数，下列说法正确的是( )A使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B平衡常数随温度的改变而改变C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的

32、化学平衡常数的表达式为K=【考点】化学平衡常数的含义 【分析】A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；B、平衡常数是温度的函数；C、平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强等影响因素改变；D、固体不能写入平衡常数表达式【解答】解：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数不变，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随浓度、压强等影响因素改变，故B正确；C、平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强等影响因素改变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故C错误；D、固体不能写入平衡常数表达式，反应的化学平衡常数的表达式为K=，故D错误；故选B【点评】本题考查了平衡常数概

33、念，影响因素分析，概念的含义和实质理解是解题关键，题目较简单12下列反应中，反应体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化不能作为平衡标志的是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）BH2（g）+I2（g）2HI（g）CC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）DCO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）【考点】化学平衡状态的判断 【分析】气体的平均相对分子质量=，若气体的平均相对分子质量不再改变能作为平衡的标志，必须此反应在平衡之前，气体的平均相对分子质量是在改变的，后来不变了，对于这样的反应气体的平均相对分子质量不再改变方能作为平衡的标志【解答】解：A、对于反应

34、N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应在达平衡之前，气体的总质量一直不变，但气体的物质的量在变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量在变，后来不变了，则说明反应达平衡，故气体的平均相对分子质量不再发生变化能作为此反应的平衡标志，故A正确；B、对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应在达平衡之前，气体的总质量一直不变，且气体的物质的量也一直不变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量一直不变，故不变不能说明反应达平衡，故气体的平均相对分子质量不再发生变化不能作为此反应的平衡标志，故B错误；C、对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），由于C为固体，故反应在达平衡之前，气体的总

35、质量一直在变，且气体的物质的量在变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量在变，后来不变了，则说明反应达平衡，故不再发生变化能作为此反应的平衡标志，故C正确；D、对于反应CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），由于CO（NH2）2为固体，故反应在达平衡之前，气体的总质量一直在变，且气体的物质的量在变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量在变，后来不变了，则说明反应达平衡，故不再发生变化能作为此反应的平衡标志，故D正确；故选AB【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有当一个量此量在平衡前在改变，后来忽然不变了，此量方能作为判断化学平衡的依据13T时在2L密闭容器

36、中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是( )A反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol（Lmin）1B容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线 【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】A、根据3min内X的物质的量的变化量计算

37、化学反应速率；B、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断【解答】解：A、反应进行的前3min内，v（X）=0.1mol/（Lmin），故A错误；B、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正确；C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应

38、速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误故选B【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等14下列叙述错误的是( )A在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数可以为整数也可以为简单分数B同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的H也不同CN2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量

39、变化如图所示，若加入催化剂，化学反应速率改变，H也改变D化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因【考点】热化学方程式；化学反应中能量转化的原因；化学反应速率的影响因素 【分析】A、在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量；B、反应热与物质的化学计量数成正比；C、若加入催化剂，化学反应速率改变，但反应物和生成物的总能量不变，所以H不改变；D、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成【解答】解：A、在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量，所以物质化学式前面的化学计量数可以为整数也可以为简单分数，故A正确；B、反应热与物质的化学计量数成正比，所

40、以热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的H也不同，故B正确；C、若加入催化剂，化学反应速率改变，但反应物和生成物的总能量不变，所以H不改变，故C错误；D、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故D正确；故选C【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关15有人制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2以下判断错误的是( )A电池的正极发生的反应：O2+4e2O2B负极发生的反应：CH4+4O28eCO2+2H2OC固体电解质里的O2

41、的移动方向：由正极流向负极D向外电路释放电子的电极：正极（电子由正极流向负极）【考点】化学电源新型电池 【分析】该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子；负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水；原电池放电时，电解质中阴离子向负极移动，失电子的极是负极，据此回答判断【解答】解：A、该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为O2+4e=2O2，故A正确；B、负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH48e+4O2=CO2+2H2O，故B正确；C、放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以氧离子向负极移动，故C正确；D、向外电路释放电子的电极：是负

42、极，电子从负极流向正极，故D错误故选D【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，侧重考查学生书写电极反应式，书写时要结合电解质特点书写，燃料和氧化剂相同，如果电解质不同其电极反应式不同16下列叙述正确的是( )A已知反应：2H2O2O2+2H2O，反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表所示：t/min020406080c（H2O2）mol/L0.800.400.200.100.05则020 min用H2O表示化学反应速率为0.02mol/（Lmin）B向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率一定加快C恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当反

43、应达到平衡后，向体系中通入N2，NH3的体积分数一定增加D在一体积可变密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），当反应达到平衡后，在保证H2浓度不变的前提下，向容器中通入H2平衡不移动【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素 【分析】A、反应速率V=计算，速率之比等于化学方程式计量数之比分析，但水为纯液体；B、反应速率与浓度变化有关，浓度增大反应速率增大，浓度减小，反应速率减小；C、向体系中通入N2，氨气物质的量增加，但体积分数不一定；D、体积可变的容器中通入氢气，保证氢气浓度不变，体积和平衡会发生变化；【解答】解：水为纯液体，无浓度变化，不能用H2O不能表示化学反应速率，故A错误；B、反应速率与浓度变化有关，浓度增大反应速率增大，浓度减小，反应速率减小，向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率不一定加快，故B错误；C、向体系中通入N2，氨