吉林诗北师范大学附属中学净月校区2016届高三化学上学期第一次模拟考试试题.doc

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1、吉林省东北师范大学附属中学净月校区2016届高三化学上学期第一次模拟考试试题【相对原子质量】 H-1 N-14 O-16 I-127 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（1-12题各2分，余者各为3分，共计42分）1. 下列说法正确的是A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2. 下列关于仪器使用的说法不正确的是 A. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 B. 滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗 C. 蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近 D. 锥形

2、瓶用作反应容器时，一定不能加热3. 下列说法中正确的是 A强电解质的导电能力可能弱于弱电解质B二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质C金属氧化物都是碱性氧化物D胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应4. 用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应XYZ5200 mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、 镁盐等，再向反应后的溶液中加入150 mL 3 molL-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好 全部转化为沉淀，则原硝酸的

3、浓度是A1. 5 molL-1 B2.25 molL-1 C3 molL-1 D无法计算6下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO27. 做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是 A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入 水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗

4、D. 加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3+、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND滴入紫色石蕊显红色的溶液：Ca2、Na、ClO、NO39. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列题目、结果和判断均正确的是题目结果判断A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目0.1NA不正确B常温常压下，18g H2O含有的原子总数3NA正确C标准状况下，11.

5、2L CH3CH2OH中含有分子的数0.5NA正确D常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数无法计算不正确10. 下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al(OH)3B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O11. 下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

6、B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH312. 已知反应 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O（未配平），下列说法不正确的是 ACl2既是氧化剂也是还原剂 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C当有11.7 g的NaCl生成时，电子转移数为0.2NA DNaCl是还原产物,，NaClO3是氧化产物13. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示 转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 AN一

7、定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2 CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O314. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙 溶液的pH 1（在常温下）；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白 色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液中含有HCO3- B. 乙溶液中含有SO42- C. 丙溶液中含有Mg2+ D. 丁溶液中含有NH4+ 15. 有4支试管中分别进

8、行如下表所示实验，结论正确的是 选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+ C滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I- D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2- 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl- 6种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 A. 当有3 mol ClO- 参加反应时，则有1 mol N2生成 B. HCO3-

9、作为碱性介质参与反应 C. 当有5 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成 D. 若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol17. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B. b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D. d点对应溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 18. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的

10、转化关系如图所 示（部分产物已略去）则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca(OH)2溶液DO2Na二、非选择题（共计58分）19.（14分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2请写出反应的离子方程式_（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_（填字母序号）A将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B在F

11、eCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为_（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式： ，当有25.4 g的碘生成时转移的电子数目为 。向上述反应后的溶液中通入SO2气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式： ；若改加入CCl4，振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为_色，再将混合液倒入_（填仪器名称）中，将两层液体分离20. （13分）（1）铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式

12、表示为： (未配平)硝酸在该反应中的作用是_， 19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_。（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4 配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。 白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4 在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是 。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox)，常温下它能使工业废气中的氮的氧

13、化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示：若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x_。写出铁酸锌高温被H2还原 生成氧缺位铁酸锌的化学方程式_。21.（14分） 绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药下面是以商品级纯度铁 屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5回答下列问题：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+ 的实验操作是 （2）操作在溶液中用硫酸酸化至pH=

14、2的目的是 ； 通入硫化氢至饱和的目的是： 除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； （3）操作IV的顺序依次为： 、结晶、 、 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； （5）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL （滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

15、） 计算上述样品中FeSO4 7H2O的质量分数为_ 若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差 可忽略），其可能原因有 、 22. 实验题（7分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 _（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是_（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知：NaClO2饱和溶液

16、在温度低于38 时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时 NaClO2分解成NaClO3和NaClNaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体 的操作步骤为： 减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；在55干燥，得到成品（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中 ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1 mL试样加入 到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH 2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol L-1 Na2

17、S2O3溶液滴定至终点重复2次，测得消耗 Na2S2O3溶液平均值为V2 mL（已知 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI ） 配制100 mL c molL1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃 棒外还有：_若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果_（填“偏高”、“偏低” 或“不变”） 原ClO2溶液的浓度为_ gL-1（用含字母的代数式表示）23. 选修5（必做题）（10分） 化合物E可以通过图所示的路线合成：（1）A中含有的官能团名称为_除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的 另一种同分异构体的结构简式是_（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方

18、程式（有机物用结构简式表示）_ （3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的甲基，且该反应的副产物是甲醇， 则 DE的反应类型是_选择题：题号123456789答案CDADCABAB题号101112131415161718答案CDBBACCCD19.（14分）（最后两个空各1分，余者各2分）（1）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ （2）c (将一束光照射该液体，出现光亮的通路，发生丁达尔效应） （3）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ， 0.2NA（或1.2041023）。 SO2 + I2 +2H2O = 2I- + SO42- + 4H+ ， 紫红，分液

19、漏斗20（13分）（其中（2）3分，余者各2分）（1） 氧化性和酸性 0.9mol（2） 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。（缺项、系数、电子各1分） 1.5mol （3）x 3.25 ， 4ZnFe2O43H24ZnFe2O3.253H2O 。21.（14分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+；（2分）（2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；（2分） 防止Fe2+的氧化；（1分）（3）蒸发（浓缩）、过滤、洗涤；（各1分）（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗；（2分）（5） 答案为：97.54%；（2分） 答案：样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等 ； 样品部分被氧化（各1分）22. （7分）实验题解答：（1）答案为：温度计；（2）答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）答案为：用3860热水洗涤；（4）答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；（各1分，余者各1分） 答案为：偏高； 答案为：23.选修5（10分）：（方程式4分，余者各2分）（1）答案： 醛基； ；（2）答案：；（3）答案： 取代反应9