江西省樟树中学高安市第二中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、2017届樟树中学、高安二中上学期期中联考高二化学试题请注意：（1）本卷满分100分，完成试题时间为90分钟。 （2）原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 I 127 卷 选择题 （共48分）一 选择题（163分48分, 每小题只有一个选项符合题意。）1“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 ( )A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染2. 下

2、列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加B化学反应速率0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢3下列说法中正确的是( )A在100 、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) =H2O(l)的H40.69 kJmol1B已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，则CH4的燃烧热H890.3 kJCH2(g)B

3、r2(g)=2HBr(g)H72 kJmol1其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D已知S(g)O2(g)=SO2(s)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则H2192.9 kJmol18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸； 浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H29

4、下列书写或说法正确的是 ( )A. 聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C. 2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NAD. 苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响10尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是( )A酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO311.下列装置或操

5、作能达到实验目的的是 ( )酸性高锰酸钾溶液液止水夹水温度计水图1 图2 图3 图4 A. 图1所示装置可检查装置气密性 B图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 C图3所示装置可除去甲烷中乙烯 D图4所示装置可分离甲苯与乙醇12.由转变成需经过下列合成途径的顺序是( )A.消去加成消去B.加成消去脱水C.加成消去加成D.取代消去加成13下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当

6、加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 A B C D14.已知乙烯醇(CH2CHOH)不稳定,可自动转化为乙醛;二元醇可脱水生成环状化合物,现有1 mol乙二醇在一定条件下脱去1 mol H2O,所得产物的结构简式有下列几种,其中不可能的是( )A.只有B.只有 C.只有 D.15.一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”,其替代物()是由乳酸()聚合而成的,聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是( )A.聚苯乙烯的单体为B.聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C.聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D.乳酸可发生

7、消去反应16.下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z,W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的是( )A.反应属于加成反应B.1 mol W完全加成需要4 mol H2C.X的核磁共振氢谱有四个峰D.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应卷 非选择题 （共52分）17(1)下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应,判断依据是;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2MgF2(填“”“=”或“”)。此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2,则产生的热效应为 kJ(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于

8、制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。18. 羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。碳酸 乙醇 苯酚 乙酸I. 甲同学设计并实施了如下实验方案，请完成的填空及结论。编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的两

9、种溶液中无明显现象中红色明显变浅滴加时反应的化学方程式： (1)_3用一定浓度的醋酸溶液浸泡水垢（水垢主要成分为碳酸钙） (2)_略4将CO2通入C6H5ONa溶液中 (3)_反应的化学方程式：(4) _结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_。II. 乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_中，B管插入E中，C管插入_中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更

10、加完善。19.甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下： (1)上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有 （列举两例）。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后排空的尾气主要成分是 。(3) 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经洗涤干燥得到。(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为。(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工

11、业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应离子方程式为 。20.对乙酰氨基苯酚I()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药,可用如下方法合成:请回答下列问题:(1)A.B.C.D.E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为 （写结构简式），H所含官能团的名称是;(2)中属于取代反应的是 ;(3)关于I的说法不正确的是 _a.1 mol的I与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠b.1 mol的I与氢气反应消耗4 mol氢气c.可与溴水发生加成反应d.分子中的所有原子共面(4)写出符合下列条件的D的同分异构体_五元环化合物;含酯基;可与金属钠反应产生氢气。(5)写出反应的化学方程式: 。江西省高安二中

12、2015-2016（上）期中考试高二化学答题卡17（9分，第（2）小题3分，其余每空2分）(1)_；_ _(2)_18.（14分，II的第（1）小题2空2分，其余每空2分）I. （1）_（2）_（3）_（4）_活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_II. （1）_ ，_。（2）_溶液19.（15分，第（3）小题每空1分，其余每空2分）(1)_（举两例）(2)； (3) 、 、 (4)(5) 20.(14分，第（1)（2）（3）小题每空2分，第（4）（5）小题每空3分）(1) ，;(2) ;(3)_(4) (5)化学方程式: 2017届樟树中学、高安二中期中考试高二化学参考答案卷 选择题 （共48分

13、）12345678910111213141516ADCADBDDCDAACCDA卷 非选择题 （共52分）17（9分）(1)反应物总能量大于生成物总能量 128.2（每空2分）(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1 (3分)1819（15分）（1）除去其中的CO2、H2S等酸性气体（2分）。CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O， H2S+2NaOH = Na2S + H2O等（2分）（2）使尾气中的CO被充分吸收（2分）；N2和CH4（2分）。（3）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤 （1分）。（4）2HCOONa + H2（2分）。（5）HCOO + 2SO2 + OH= S2O4 2+ CO2 +H2O （2分）。20（14分） (1)CH3CH2OH、 CH3CHO（2分）酚羟基、氨基（2分）(2)、（2分）(3)abcd（2分）(4) （3分）（3分）9