四川省成都七中实验学校2015_2016学年高二化学上学期期中试题理无答案.doc

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1、成都七中实验学校2015-2016学年上期期中考试高二年级 理科化学总分：100 时间：90分钟一选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共计60分)1下列电离方程式正确的是：AH2SO3 2H + SO32- BH2CO3 + H2O H3O+ + HCO3- CNaHS = Na+ H+ S2- DHF = H+ F-2化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液；红色) H(溶液)In(溶液；黄色)浓度为0.02 molL1的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是： A B C D3、常温下，下列各

2、组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A由水电离出的c(H+) =10-12 molL1的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO42BpH12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO424、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为 a/2kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmo

3、l1，则氢气燃烧热为akJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量5室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、 pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C、pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合 D、pH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合6、下列关于热化学反应的描述中正确的是：AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是2

4、83.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molCH0，S0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8在1100时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)

5、Ha kJ/mol(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是：A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100mol/L，则c(CO2)0.0263mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56g Fe，则吸收的热量小于akJ9下列说法正确的是：A在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3C常温下，0.1 molL 1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力10、两个密闭容器:甲（定TV），乙（定TP）,在甲

6、、乙中各通入2molSO2和1 mol O2， 在相同的温度下达到如下平衡：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述说法不正确的是：A反应速率:乙甲 BSO2的转化率:乙甲 C平衡时各组分含量:乙=甲 D平衡时容器的压强:乙甲11. 在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g）；处于平衡状态（已知n+mp，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：升温，c(B)/c(C)的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小加入B，A的转化率减小 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大 若A的反应速率为vA，则B的反应速率v

7、B=(n/m)vAA、 B、 C、 D、12. 恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJA三个容器内反应的平衡常数 B放出热量ab92.4 CN2的转化率1325，某强酸pH=a、强碱pH=b,已知a + b = 12。酸碱混合后pH=7,则V酸和V碱的关系正确的是：AV酸=102V碱 BV碱=102 V酸 CV酸=2 V碱 DV碱=2V酸14. 在密

8、闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是：A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为：A80%B60%C40% D20%16 已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- +H+ 要使溶液c(H+)/c (CH3COO- )

9、 可能变大，可以使用的方法是：A.加入少量NaOH(s) B.加入CH3COONa(s) C. 加入少量冰醋酸 D.不断加入食盐水17. 在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是：A427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0B800下，该反应的化学平衡常数为0.25C同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时H2O（g）转化率为66.7%D同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g

10、），则平衡时H2O（g）物质的量分数为11.1%18c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是:反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B. C. D. 19一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是:石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 A. B. C. D.20、已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)3/2CO2(g)+2Fe(s)，

11、H+234.1kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJmol-1则2Fe(s)+ 3/2O2(g)Fe2O3(s)的H是:A、824.4 kJmol-1 B、627.6kJmol-1 C、-744.7kJmol-1 D、-169.4kJmol-1二填空题：（共计40分）21. （9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变

12、)，则A的转化率_，B的的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；(填“变深”“变浅”或“不变” ，下同)。而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。22. （14分）(1) 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先测0.10

13、 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质C先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。(2) 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_；同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序

14、是_；当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序_；将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_； （3）某温度（t ）时， KW1013，将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钡溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的pH2，则a:b=。23. （7分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2 N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc_。（填计算结果）

15、(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4_mol。(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率_。24（10分） (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的电离达平衡时的离子浓度。KW(25C) KW(100C)(填“”、“”或“”)，100C时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) molL1。25C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25）HCNK4.9l010CH3COOHK1.8l05H2CO3K14.3l07、K25.6l01125时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合液中各离子浓度的大小顺序是 。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为： 。- 7 -