专题3第二单元金属钠及纳的化合物同步练习 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、 苏教版（2019）高一化学上学期必修第一册 专题3第二单元金属钠及钠的化合物专题强化卷一、单选题（共16题）1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中2.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A.向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-B.Si与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiO32-H2C.电解MgCl2溶液： D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：2H+SO42+Ba2+2OHBaS

2、O4+2H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中： Fe3+ 、 Mg2+ 、 SCN 、 ClB.c(H+)=1012 molL1 的溶液中： K+ 、 Na+ 、 CO32 、 NO3C.c(Fe2+)=1 molL1 的溶液中： K+ 、 NH4+ 、 MnO4 、 SO42D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+ 、 NH4+ 、 SO42 、 HCO34.在水溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A.H+、K+、 CO32 、OH-B.Na+、K+、Cl-、 NO3C.Cu2+、Ba2+、OH-、 SO42D.NH4+ 、Ag+、Cl-、OH-5

3、.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB.0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C.0.1molL1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D.0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.0.1molL-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、Cl-C.pH=7的溶液中：Al3+、Na+、SO 32 、SO 42D.pH=

4、11的溶液中：Na+、NO 3 、S2-、SO 327.一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是（ ） A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO38.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（ ） A.Na+、Cl-、NO3-、SO42- B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3- D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-9.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反应的离子

5、方程式为Ba2+OH+H+SO 42 =BaSO4+H2OC.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D.BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH 4+ 和Cl可以大量共存10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH-= HCO3-B.漂白精溶液中加入适量盐酸：ClO-+H+=HClOC.盐酸滴入氨水中：H+OH-=H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32- +2H+=CO2+H2O11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.将金属钠投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2 B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：

6、 Al3+ +4NH3H2O = AlO 2- +4NH 4+ +2H2O C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H+ NO 3- +NO D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： SiO 32- +2H+ = H2SiO3 12.下列离子方程式正确的是（ ） A.用食醋除水垢的原理： 2H+CaCO3=Ca2+H2OCO2B.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-2H+=CO2H2OC.浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHBa2+HCO3=BaCO3H2O13.下列离子方程式正确的是 ( ) 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

7、 IO3 5I6H=3I23H2ONH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+ +OH- =NH3+H2OFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br- +2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl-NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H+ SO42 +Ba2+OH-=BaSO4+H2O小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2+2OH- +2 HCO3 =CaCO3+ CO3 +2H2OFe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3+ 3H2O用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O A.B.C

8、.D.14.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（） A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-15.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B.金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaO

9、HH216.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项操作及现象结论A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有Cl-存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝原溶液中有I-存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时原溶液中有 SO42- 存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中有 CO32- 存在A.A B.B C.C D.D二、综合题（共16题）17. （1）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。 （2）书写下列离子方程

10、式 把碳酸钡固体投入盐酸中 _；向石灰乳中通入少量CO2 _；稀盐酸中加入适量铁粉_。18.按要求完成以下相关问题。 （1）已知硫酸分子二氧化碳盐酸氯化银氨水铜乙醇氯化钡溶液氯气，其中属于强电解质的是_(填写序号)。 （2）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_。 （3）向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式_。 （5）向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4 ， 视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式_。 （6）H2S+4

11、O2F2=SF6+2HF+4O2 ， 生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为_。 （7）P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_。 19.按要求回答以下问题： （1）写出 NaHCO3 溶液与稀硫酸反应的离子方程式_，等物质的量的 NaHCO3 与 Na2CO3 固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为_。 （2）在 3Cu+8HNO3（ 稀 ）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去

12、，写出该反应的离子方程式： _。 （4）将 0.3mol 的钠、镁、铝分别投入 100mL1mol/L 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是_。 （5）等质量的Fe分别与足量的 Cl2 、S、 H2O（g） 反应转移电子数之比为_； 20.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 Na2O固体Ca(ClO)2固体NaOH溶液Cl2熔融NaClNaHCO3固体（1）.其中能导电的是(填标号) （2）.在水溶液中的电离方程式为 （3）.将56mL水滴入盛有少量的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为。 （4）.为制备有效成分为的漂白粉，可利用反应中(写化学方程式)，其中被氧化的元素

13、与被还原的元素的质量之比为。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 A 3.【答案】 B 4.【答案】 B5.【答案】 B 6.【答案】 D7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 A 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 A14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 （1）62g/mol；16（2）BaCO3+2HBa2+CO2+H2O；Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；2H+FeH2+Fe2 18.【答案】 （1）（2）NaHSO4 =Na+HSO 4-（3）逐渐增强（4）Ba2+2OH-+2H+SO 42- =BaSO4+2H2O（5）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（6）3.2NA（7）11mol 19.【答案】 （1）HCO3-+H+=CO2+H2O；1:2（2）HNO3；Cu；2:3（3）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（4）3：2：2（5）9：6：8 20.【答案】 （1）（2）NaHCO3Na+ HCO3（3）pH试纸变蓝（4）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1：1