【高考化学专题】高三化学高考备考一轮复习无机物的性质实验刷题卷.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习无机物的性质实验刷题卷一、单选题（共16题）1.下列对于实验装置的有关说法错误的是（ ） A.装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B.装置：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C.装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，则可收集NO气体 D.装置：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2 2.下列说法正确的是（ ） A.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B.蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C.可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D.焰色反应时，先用稀盐酸

2、洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验3.用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ） A.图是鉴别纯碱与小苏打B.图是证明 与水反应放热C.图是证明 能与烧碱溶液反应D.图是探究钠与 反应4.下列有关元素与物质分类说法正确的是（ ） A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体 5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I

3、陈述IIAAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物A.AB.BC.CD.D6.下列实验或操作方法正确的是（） （甲） （乙） （丙） （丁） A.甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B.乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C.丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.丁图装置：分离水与乙醇7.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入

4、乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） A.FeSO4B.NaOHC.BaCl2D.Al2(SO4)38.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.B.C.Fe 点燃Cl2 FeCl2 NaOH(aq) Fe(OH)2D.9.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ） ABCD苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作测量Cl2的体积制取Fe(OH)3胶体配制0.10mol/LNaOH溶液A.A B.B C.C D.D10.下列图示实验(夹持装置省略)正确的是（ ） A.配制溶液时进行定容

5、 B.实验室制备NO C.制备氢氧化亚铁 D.收集SO2 ， 并吸收多余的SO2 11.将10mL 2molL1盐酸注入、两个完全相同的装置（如图），然后迅速密封。下列叙述正确的是（ ） A.CO2的生成速率：B.若忽略温度变化，最终两气球体积：C.中发生反应的离子方程式是CO32+2H+CO2+H2OD.若溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等12.下列有关物质的制备说法正确的是（ ） A.将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B.加热氯化铵固体，可以制取氨气C.向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D.向硫酸

6、铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀13.某同学为了完成相应的实验目的，所采用的实验装置不合理的是（ ）。 选项ABCD实验目的分离乙醇与水抽取并观察Fe(OH)2沉淀比较Zn与Cu的活泼性抽取少量的铁实验装置A.A B.B C.C D.D 14.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒C.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料D.过量服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒15.关于以下四个实验相关说法正确的是（

7、 ） A.图是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗B.图是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作C.图 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D.图 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性16.下列关于氯气的叙述中正确的是（ ） A.若氯气发生泄漏，应立即向低洼处转移 B.氯气和液氯是同一种物质C.氯气能使湿润的红纸褪色，说明氯气具有漂白性D.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色的火焰二、综合题（共4题）17.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 Fe2O3 ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4 （高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入稀 H2SO4

8、，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；II. 向I所得固体中继续加入足量稀 H2SO4 ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 H2O2 ，固体溶解得 CuSO4 溶液；III. （1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因 。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是 ， 涉及的化学反应方程式是 、 。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号） 。 （2）步骤II中 H2O2 在酸性条件下氧化了铜，获得 CuSO4 溶液。参加反应的 H2O2 与Cu的物质的量之比为 。 （3）步骤I所得溶液经进一步处理

9、可制得 Na2FeO4 ，流程如下： 写出由 Fe(OH)3 制取 Na2FeO4 的离子反应方程式1。18.海带中提取碘的一种流程如下： （1）操作的主要目的是获得含 I 的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为 （2）若“反应”中通入的Cl2恰好将 I 转化为 I2 ,则该反应的离子方程式为 ， 由此可以证明Cl2的氧化性 (填“强”或“弱”)于 I2（3）操作的现象是 ；得到水层的方法:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振荡静置, （4）检验“操作”所得水层中是否含有 Fe3+ 的方法是 19. （1）现有下列八种物质： 铝 蔗糖 SiO2 H2

10、SO4 NaOH FeSO4溶液 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体。 上述物质属于电解质的有（填序号，下同），能导电的有 。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）实验室制备的离子方程式为 。若在中缓慢加入的溶液，产生的现象是 。 （4）是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的化学方程式为 。工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。 （5）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母） A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解 分离CCl4和H2O：_。（6）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： 。 （7）分

11、离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物： 。 20.钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答： （1）这三种金属中金属活动性最强的是_ (填元素符号) （2）画出铝的原子结构示意图_ 。 （3）写出氯化铝的电离方程式_ 。 （4）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式_；其中钠熔成闪亮小球的原因是_。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为_ mol。 （5）将(4)所得溶液平均分成两份： 一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：_。向另

12、一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_(填化学式)。答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 D 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】 A 14.【答案】 C15.【答案】 C16.【答案】 B二、综合题17.【答案】 （1）2Fe3+Fe=3Fe2+ （或 Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O 等）；先产生白色（絮状）沉

13、淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Fe3+ 、 Cu2+（2）1：1（3）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 18.【答案】 （1）坩埚（2）Cl2+2I=2Cl+I2；强（3）液体分层,上层接近无色,下层为紫红色；打开旋塞,将下层液体放入烧杯中,关闭旋塞,将上层液体倒入另一烧杯中（4）取少量“操作”所得水层,加入KSCN溶液，若变红，则含 Fe3+ ，弱不变红，则不含有 Fe3+ 19.【答案】 （1）；（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸（5）A（6）B（7）D 20.【答案】 （1）Na（2）（3）AlCl3=Al33Cl（4）2Na2H2O=2NaOHH2；钠的熔点较低，钠与水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，形成银白色小球；0.2（5）2Al2OH 2H2O=2AlO23H2；Fe33OH=Fe(OH)3；Fe2O3