【高考化学专题】高三化学高考备考一轮复习 常见气体的制备与收集刷题卷.docx

《【高考化学专题】高三化学高考备考一轮复习 常见气体的制备与收集刷题卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考化学专题】高三化学高考备考一轮复习 常见气体的制备与收集刷题卷.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学高考备考一轮复习常见气体的制备与收集刷题卷一、单选题（共16题）1.完成下列实验，所选装置正确的是（ ） ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A.AB.BC.CD.D2.氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（ ） A.B.C.D.3.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A.B.C.D.4.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置步骤操作现象打开止

2、水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变为红棕色下列说法错误的是（ ）A.中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB.中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C.中的实验现象能证明中Cu与硝酸反应生成了NOD.待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

3、5.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制取乙酸乙酯 B.用乙装置除去I2中混有的泥沙C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃6.如图所示的装置最适宜于收集的气体是（ ） A.HClB.NH3C.NOD.NO27.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A.装置常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D.装置a口进气可收集Cl2、NO等气8.下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（ ） A.称量NaOH固体B.收集氯气C.加

4、热蒸发溶液D.分离汽油和水9.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( ) A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.浓氨水和烧碱制取氨气10.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3 ， 下列实验过程中选用的主要仪器错误的是（ ） A.制取氨气，可选用B.制取 NaHCO3 ， 可选用C.分离 NaHCO3 ， 可选用D.干燥 NaHCO3 ， 可选用11.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A.制取

5、NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理尾气12.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法错误的是（ ） A.A与B组合用于检验草酸分解产生的H2OB.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2C.A与E组合用于检验草酸分解产生的COD.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO13.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO 14.某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列

6、气体：H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2 ， 下列操作正确的是（ ） A.烧瓶是干燥的，由B进气收集B.烧瓶是干燥的，由A进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集15.下列实验装置图能完成相应实验的是（ ）A.装置可用于实验室制取乙酸乙酯B.装置可用于分离四氧化碳和甲苯C.装置可用于分离苯和水D.装置可用于实验室制取乙烯16.下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.萃取二、综合题（共4题）17.下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图： 请根据图示回答下列问题：（1）指出图中两处明显的错误： ， 。 （2）仪器A、B、C、

7、D的名称分别是、。 （3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量 ， 其作用是 18.铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。 （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是 。 （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 该反应的化学方程式为 。MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是 ， 该反应中还原剂是 。（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 1240C_

8、 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O将产生的气体通过下图所示装置。 集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4还原为Mn2+)，发生反应的离子方程式为 。（4）Al(OH)3是重要化工原料。电解法制备高品质Al(OH)3的装置如图(中间用离子交换膜隔开)，电解总反应方程式为4NaAlO210H2O 通电_ 4Al(OH)34NaOHO22H2，阳极的电极反应式为 。 19.如图所示实验装置可用于制取乙炔 请填空：（1）A管的作用是 ， 制取乙炔的化学方程式是 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应 （3）

9、乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 20.制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题： （1）该反应装置中仪器A的名称为 （2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因 是 ； （3）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入用离子方程式表达其作用是 （4）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】D 3.【答案】 B 4.【答案】 C5.【答案】 A 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】 D 9.【答案】 A 10.【答案】 D 11.【答案】 D 1

10、2.【答案】 C 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）温度计的水银球未与支管口的下缘相平；冷却水的进出口方向反了（2）蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶（3）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸 18.【答案】 （1）纳米铝粉的表面积大，与氧气的接触更加充分（2）3MnO24Al 高温_ 3Mn2A12O3；MnO2H2O22H+=Mn2+O22H2O；H2O2（3）N2；5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+（4）4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3+O2 19.【答案】 （1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+ CHCH（2）高锰酸钾溶液褪色；氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色（4）检查乙炔的纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟 20.【答案】 （1）三颈烧瓶（2）防止倒吸（3）Br2+2OH=Br+BrO+H2O（4）白色沉淀