山东省淄博市淄川一中2016届高三化学上学期第一次阶段检测试题.doc

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1、山东淄博市淄川一中高三第一次阶段检测 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al=27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2.下列物质分类正确的是 （ ）ASO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊

2、液的根本区别C纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3.有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C. 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D. 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性4下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）5从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）A B C D6. 下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)

3、2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7. 关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（ ）A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NAC1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为2NA D0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA8在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）AAl3+、NH4、Br、Cl BMg2+、Ca2+、HCO3、NO3CK+、MnO4、S2-

4、、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO210.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能11下列离子

5、方程式正确的是（ ）A向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHH2O+NH3C向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+DFeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O12. 下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D

6、30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂13. 下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应14工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molN

7、a2S2O3，转移4mo l电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215. 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即出现白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合

8、物，能得到铁的物质的量为()A0.24 molB0.16 molC0.21 mol D0.14 mol二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（11分）辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)，焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。(1) 检查A装置气密性的方法 。(2) 实验中，装置B中的现象是_ _ ，反应的离子方程式 _。(3) 装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用_ _(填化学式)，现象为_ _ _ _。(4) 为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a_ _。18（9分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛

9、，请根据下列实验回答问题。(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为_ _；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_ _。(2)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_ _ _；参加反应的铁粉的质量为_。19（12分）某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式 。若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 m

10、ol Cl2时转移电子的物质的量_mol。 （2）装置B的作用_。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象： 。（5）请用化学方程式说明装置F的作用：_。 20（8分）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu生成，则反应中转移电子 mol。（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。溶液A中发生的反应为 。由

11、流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2+2R+yH2O。则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为 。21（12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)废渣a、b 的成分分别是_、_。(2)中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。(3)由制取铵

12、明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗184 molL1的硫酸 L。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。化学试题答案选择每小题3分，共48分1-5 B A C B A 6-10 C C A D C 11-16 A B B A D C17（11分）答（1）略 （2分）（2）红色溶液变成无色（2分） SO42

13、- +2OH-= =SO32-+H2O （2分）(3)高锰酸钾溶液 1 紫红色溶液变成无色 （2分）（其他合理答案均可）（4）edbcgfh 或edgfbch （2分）18（9分）答（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 1(2)铁粉 盐酸（2分）（3）Fe2+ （2分） 略（2分）（4）5.6g （2分）19（12分）答（1） 离子方程式略 （2分） 5/3 （2分）（2）除去氯化氢气体（2分）（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）（1分），干燥的有色布条（1分）（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。（2分）20（8分）答（1）6（2分）(2)略（2分）（3）O2、Fe3+、SO42-（2分）（4）3:8（2分）21（12分）答(1)SiO2Fe(OH)3 （2分）(2)AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3（2分）(3)Al2O34H2SO42NH3=2NH4Al(SO4)23H2O（2分）蒸发浓缩（2分）(4)575.4（2分）(5)310（2分）- 7 -