浙江省平阳县第二中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、平阳二中2015学年第一学期期中考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。第1-6每小题2分，第7-20每小题3分。）1关于下列过程熵变的判断不正确的是A. 溶解少量食盐于水中, S0 B. 纯碳和氧气反应生成 CO(g), S0 C. H2O(g)变成液态水, S0 D. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g), S02下列有关电池的说法中正确的是A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极 C铅蓄电池的负极为PbO

2、2，属于二次电池 D锌锰干电池中，锌电极是负极3在一支25ml的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A大于20mlB小于20ml C等于20ml D等于5ml4下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- C在铁上镀锌时，应让锌作阴极，铁作阳极 D铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜 5某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g

3、)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大 D如果m+n=p，则K=16从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色） H+In-（黄色） H0 ，对上述平衡解释不正确的是A升高温度平衡正向移动 B加入盐酸后平衡逆向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡正向移动，溶液显黄色7一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH- -2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni

4、(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是AH2O的还原 BH2的氧化 CNi(OH)2的氧化 DNiO(OH)的还原8下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水9常温下，对于0.10mol/L的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C用硝酸溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的PH=1310下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是ANaOH BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa11

5、在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC生成的速率和C分解的速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molB CB的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1 D混合气体的密度保持不变12能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜线和碳棒用导线连接后同时插入一盛有氯化铜溶液的烧杯中 13下列关于热化学反应的描述中正确的是AH2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍 BCO的标准燃烧热是H

6、=-283.0KJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+566.0KJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热14一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如第14题图所示，则对该反应的叙述正确的是 （第14题图） （第15题图）Am+np+q Bm+np+q C正反应是吸热反应 D逆反应是放热反应 15如上第15题图中，两电极上发生的电极反应如下a极：Cu22e=Cu；b极：Fe2e=Fe

7、2，则以下说法中不正确的是A该装置一定是原电池 Ba极上一定发生还原反应Ca、b可以是同种电极材料 D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 16相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积、同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是A酸性：HCNHClO BpH：HClOHCN C浓度：c(CN-)c(ClO-)D与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN17电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq） H0该反应

8、达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是18某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是A30 min时降低温度，40 min时升高温度B8 min时反应平衡C反应方程式中的x1，正反应为放热反应D该反应2030min的平衡常数比3040min的平衡常数大19用物质的量都是0.1 mol的NH3.H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c(NH4+)大于c(Cl-)，对该混合溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(OH)Bc(N

9、H4+)c(NH3.H2O)0.2 molL1Cc(NH3.H2O)c(NH4+)Dc(NH4+)c(H+)0.2molL120将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是AZ金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属BY金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C三种金属的活泼性顺序为：YXZDZ和Y能构成电压最大的原电池二、填空题（本题有3小题，共46分）21（12分）、（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化

10、学反应可以设计成原电池的是_AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为_、如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答： （3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是_，电极反应为_，（4）若甲槽阴极增重6.4g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_L（5）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_22（14分）、某化学实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.

11、50mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（2）实验测得H=-53.5kJ/mol，与标准数值H=-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_A实验装置保温、隔热效果差B分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度、反应A(g) B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：（3）上述反应的温度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T1_T2，平

12、衡常数K(T1)_K(T2)。（4）若温度T2时，2 min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K=_。反应在02 min区间的平均反应速率v(A)=_。23. （20分）、在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H0（1）常温下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)=_mol/L（列式，不要化简）；下列说法中，可以使0.10mol/L CH3COOH的电离程度增大的是（填字母）_A加入少量0.10mol/L的稀盐酸B加热CH3COOH溶液C加水稀释至0.010mol/LD加入少量冰醋酸E加入少

13、量氯化钠固体F加入少量0.10mol/L的NaOH溶液(2)PH相同的HCl(aq)H2SO4(aq)CH3COOH(aq)各100ml分别用0.10mol/L的NaOH(aq)中和，消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是_.、草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液 取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分钟内不再褪色为止。所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO

14、4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，试回答：(3)实验中不需要的仪器有(填代号)_，还缺少的仪器有(填名称)_。a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c.铁架台（带滴定管夹） d.100 mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 (4)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。(5)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)在滴定过程中用去a molL1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL1，由此可计算出x

15、值是_。高二化学期中试题参考答案及评分标准题号12345678910答案CDADADCACC题号11121314151617181920答案ABBAACACBC21（12分,每空格2分）、（1）C（2）H2+2OH-2e-=2H2O、（3）纯铜，Cu2+2e-=Cu（4）2.24（5）0.5mol/L22（14分, 每空格2分）、（1）NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol（2）ABC、（3）小于 小于。（4）0.08 0.045 0.015mol/(L.min)。23. （20分,每空格2分,）、（1）10-5 10-9 BCF (2) V3 V1=V2、(3)fj 胶头滴管 (4)酸 KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管 (5无影响(6)av/10 -56