江苏省涟水县2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题苏教版.doc

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1、涟水金城外国语学校2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.下列变化属于物理变化的是( )A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.盐酸使紫色石蕊溶液变红2酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是A. HCO3- B. CO32- C. S2- D. NH4+30.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）A32 gmol1 B64 gmol1 C32 D644下列变化中属于物理变

2、化的是A剩饭变馊 B自行车生锈 C牛奶变酸 D电灯发光5下列各项比较中，正确的是A含碳量：生铁钢 B熔点：铁汞 C氢氧化钙的溶解度：8020 D核外电子数：钠原子钠离子6随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）A甲型H1N1流感疫苗的研制 B原子弹发生剧烈爆炸C钢铁厂冶铁 D电解水生成氢气和氧气7下列说法正确的是A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B.有单质参加的反应，均为氧化还

3、原反应C.阿伏加德罗常数是6.02x D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属8逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C水是纯净物，所以海水也是纯净物D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应9下列说法错误的是 A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。10某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”

4、， 有下列四点感悟，其中不正确的是（ ）A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定不含共价键11下列叙述中不正确的是( ) A电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C复分解反应一定不是氧化还原反应D1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA12下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )AHCl BFeCl2 CNaCl DNa2O213下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强

5、酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）A B C D 14绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A用多量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应15化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能

6、量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率第II卷（非选择题）二、填空题16（A）【物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDE试回答下列问题：（1）请写出元素D的基态原子电子排布式 ；（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元 素DE电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态D2再失去一个电子比气态E2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（3）A的氢化物的中心原

7、子的杂化形式为 ；C在空气中燃烧产物的分子构型为 ，与其互为等电子体的单质的分子式为 。（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为 ，一个晶胞中B原子的数目为 。（B）【实验化学】牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。请回答下列问题：（1）在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。（2）在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。（3）写出中发生反应的化学方程式： 。（4）将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条

8、）。 （5）在中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。17现有下列电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONH4NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） （2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为（填序号） （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7（填、=或（1分） （3）NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O（4）；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO

9、-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH7（3分）【解析】本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写；（1）HCO3 既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有；（2）、都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大；则pH：；（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气：NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O；（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈

10、中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH7。18(1)钠氯(3)共价键【解析】考查了元素推断知识，对化学用语的书写主要是细心。由题给条件可推得A、B、C、D、E五种短周期元素分别为：H、O、Na、Al、Cl；（3）AlCl3虽然是由活泼的金属与非金属形成的化合物，但其在熔融状态下不导电，说明原子之间并不是离子键。（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21920每空2分，共16分(1) 第二周期A族 (2 ) C122OH=ClOH2O (3) 4(g) =22(g)

11、H=882 kJ/mol (4) NCl33H2O= NH33HClO (5) C3N4 高 (6) H2NNHOH（或N2HOH ）【解析】分析得A、B、C分别是C、N、Cl，A元素在周期表中的位置是第二周期A族；C的单质和强碱溶液反应的离子方程式C122OH=ClOH2OCl- ；根据题意4(g) 生成22(g)，需要断裂6 mol 1 mol BB吸收1002kJ的热量，生成,2 mol BB放出1884kJ热量，共放出882 kJ的热量，4(g) =22(g) H=882 kJ/mol。 (4)中N、Cl形成三角锥形分子，而且都达到8个电子的稳定结构，则化学式为NCl3，结构式为，X与水反应的化学方程式是NCl33H2O= NH33HClO ；(5)中A、B每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，A、B原子间以单键相结合， 则化合物Y是 C3N4，熔点比金刚石熔点高。 (6) H2NNHOH（或N2HOH ）9