江苏省涟水县2012-2013学年高二化学下学期期初检测试题苏教版.doc

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1、涟水金城外国语学校2012-2013学年高二下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A甲烷易发生加成反应 B常温下乙烯易发生取代反应C乙酸乙酯是高分子化合物 D乙醇催化氧化生成乙醛2在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H+为110-6 molL-1。下列说法中正确的是（ ） A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液显中性 C. 该NaCl溶液中KW=110-14 mol2L-2 D. 该NaCl溶液中KW=110-12 mol2L-23为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到

2、U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明：反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量ABCD4.下列实验现象或结论描述正确的是（ ）A加热滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：红色变浅B含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液变为红色C将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀D将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝5.下列说法错误的是 A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食

3、品保鲜剂6利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）A两性 B良好的导电性C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热7氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）AC60和金刚石B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金刚砂 8已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是A混合气体的密度B混合气中氨的体积分数CN

4、2的转化率D混合气体的平均摩尔质量9已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A.0.8010-10 m B.1.1010-10 m C.1.2010-10 m D.0.7010-10 m10据最新报道：纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法中正确的是 A这种分子机器人是一种新型分子，它在一定条件下也可变成其它分子B我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”C分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D这种分子是

5、一种含有25个肽键的蛋白质分子11已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 ( ) A. 45 B. 56 C. 23 D. 4512已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D13甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )A1:1

6、 B2:3 C3:2 D3:114实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()15下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素B短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构第II卷（非选择题）二、填空题16一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6 g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6

7、 g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 g CO2,则杂质是。176.021022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 ，约为 个。18甲学生急需3.0 molL-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 molL-1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1)建议配制过程如下：计算所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规 格是 （从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。稀释。具体操作过程是 。待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻

8、璃棒23次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加 水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线 三、实验题19溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中40mL液溴慢

9、慢加入到a中，充分反应。步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/gcm-3088310150沸点/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶（1）仪器a的名称是 。（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 。（填化学式）（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到65mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。四、计算题20如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8molL1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式_。（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为_，化学方程式为_。5