江西省上饶市横峰中学2015届高三化学上学期第一次联考试题含解析.doc

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1、2014-2015学年江西省上饶市横峰中学高三（上）第一次联考化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )A泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用CPM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物）D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银

2、离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( )ANaCl、BaSO4、SO2BCu、CH3COOH、酒精CKNO3、NH3H2O、Cl2DCaCO3、H2O、液氨3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NAC0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NAD0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA4在25、1105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO

3、2、C2H2四种气体中( )AH2分子数最大BC2H2原子数最大CCO2密度最大DCl2分子间平均距离最大5将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是( )AK+、OH、ClBNa+、K+、CO32CNa+、HCO3、SO42DBa2+、AlO2、NO36下列反应的离子方程式书写正确的是( )A石灰乳与氯气制漂白粉：2OH+Cl2=ClO+Cl+H2OB铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3+3H2CBa（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2O=H2Si

4、O3（胶体）+CO327xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A mol1B mol1C mol1D mol18用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A用图能证明酸性：硫酸碳酸次氯酸B用图所示装置分离出溴苯C用图设计成铜锌原电池装置D用图制取干燥的氨气9咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )A分子式为C16H20O9B1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC与苯环直接相连的原子都在同一平面上D能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，

5、NaClO与NaClO3完全反应后，测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9：4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为( )A4：1B5：1C9：4D11：211当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是( )A乙烯乙醛B乙炔乙二醇C甲烷 甲醇D甲烷 乙醇12在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A0.00

6、7 5 molL1B0.4 molL1C0.075 molL1D0.08 molL113的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）( )A6种B5种C4种D3种14下述实验能达到预期目的是( )A检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C比较CH3COO和CO32结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1molL1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD检验蔗糖水解产物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，冷却后滴入银氨溶液，观察有无银镜生成15

7、用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为( )A1：1：1B3：2：1C1：2：3D2：3：616固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MgCl2、K2CO3、K2SO3、KAlO2、K2SiO3中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：根据上述实验，以下说法正确的是( )A气体A中一定有NO、CO2B由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有

8、血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D固体X中一定含有K2SiO3、K2SO3二、填空题（每空2分，共52分）17下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：A_、B_、C_；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_18现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第

9、三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图_（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）AY单质的熔点比Z单质低BY的化合价比Z低CY单质与水反应比Z单质剧烈DY最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，该化合物与CO2反应的化学方程式为_（5）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式

10、_19有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系已知：A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍A、B相对分子质量之差为54B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；B在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀；B与FeCl3溶液相遇不显紫色请回答下列问题：（1）A的分子式_；E中官能团的名称_（2）反应的类型是_（3）反应的化学方程式为_（4）写出符合下列要求的B的同分异构体（不包括B本身）；苯环上的一溴代物只有两种结构；可发生银镜反应；可与NaOH溶液反应_20过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙

11、醚等加热至350C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl实验步骤：反应装置如图所示：请回答下面的问题：（1）a仪器的名称_（2）加入氨水的作用_（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0C左右，其可能的原因是_（写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_ A热水 B冷水 C乙醇 D乙醚CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2（K

12、MnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度_实验序号消耗 KMnO4体积/mL19.9820.0220.2020.00（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是_A烘烤时间不足B配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线C在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液D滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失21有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色

13、；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种已知：请回答：（1）B、F的结构简式分别为_、_（2）反应中，属于消去反应的是_（填反应序号）（3）D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_（4）符合下列条件F的同分异构体共有_种a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：62014-2015学年江西省上饶市横峰中学高三（上）第一次联考化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )A泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液

14、；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用CPM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物）D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【考点】盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构 【专题】化学计算【分析】A、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里；B、地沟油的主要成分为油脂，可用于

15、肥皂和生物柴油；C、如粒子直径大于100nm，则不形成胶体；D、银离子属于重金属离子，可使蛋白质变性【解答】解：A、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故A错误；B、地沟油的主要成分为油脂，可用于肥皂和生物柴油，故B正确；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，如粒子直径大于100nm，则不形成胶体，故C错误；D、银离子属于重金属离子，可使蛋白质变性，故用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确故选AC【点评】本题考查了化学与社会、生活等关系，较基础，要注意理论

16、联系实际2下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( )ANaCl、BaSO4、SO2BCu、CH3COOH、酒精CKNO3、NH3H2O、Cl2DCaCO3、H2O、液氨【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质强电解质完全电离，弱电解质部分电离【解答】解：A、氯化钠为强电解质电解质，二氧化硫为非电解质，而硫酸钡为强电解质，不属于弱电解质，

17、故A错误；B、铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、硝酸钾为强电解质、一水合氨为弱电解质、氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、碳酸钙为强电解质、水为弱电解质，液氨为氨气，为非电解质，满足题中要求，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NAC0.2 mol的Na2O2和水完全反

18、应转移的电子数为0.2 NAD0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；B14CH4的摩尔质量为18g/mol，该甲烷分子中含有8个中子；C过氧化钠中氧元素的化合价为1价，0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；D硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少【解答】解：A标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故A错误；B16g14

19、CH4的物质的量为：=mol，含有中子数为：mol88mol，所含中子数目小于8NA，故B错误；C0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；D0.1 L 3molL1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目小于0.3mol，溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下乙醇的状态为液体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构

20、成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4在25、1105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中( )AH2分子数最大BC2H2原子数最大CCO2密度最大DCl2分子间平均距离最大【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】A、由N=NA可知，相对分子质量越小，分子数越大；B、由N=NA可知，平均相对原子质量越小，原子数越大；C、气体的体积V=Vm，则=，密度与气体的摩尔质量成正比；D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等；【解答】解：A、H2的相对分子质量最小，分子数越大，故A正确；B、H2的相对原子质量最小

21、，原子数越大，故B错误；C、Cl2的摩尔质量最大，密度最大，故C错误；D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误；故选A【点评】本题考查了物质的量、分子数、原子数、密度的计算，综合性较强，通过计算公式找出决定因素是关键5将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是( )AK+、OH、ClBNa+、K+、CO32CNa+、HCO3、SO42DBa2+、AlO2、NO3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并将足量CO2通入溶液中仍不反应，以此来解答【解答】解：ACO2通入溶液中，与OH反应生成C

22、O32离子，不能共存，故A错误；BCO2通入溶液中，与CO32反应生成HCO3离子，不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，且CO2通入溶液中仍不反应，可大量共存，故C正确；DCO2通入溶液中，与AlO2反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大6下列反应的离子方程式书写正确的是( )A石灰乳与氯气制漂白粉：2OH+Cl2=ClO+Cl+H2OB铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3+3H2CBa（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2+

23、2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A、石灰乳与氯气制漂白粉不是在溶液中进行的反应，不写离子方程式；B、铁与稀硫酸制氢气，反应生成硫酸亚铁和氢气；C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，氢氧化钡全部反应；D、过量二氧化碳通入反应生成碳酸氢钠【解答】解：A、石灰乳与氯气制漂白粉不是在溶液中进行的反应，不写离子方程式，故A错误，；B、铁与稀硫酸制氢气，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2+H2，故B错

24、误；C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，氢氧化钡全部反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O，故C正确；D、过量二氧化碳通入反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是反应实质的理解分析，量不同产物不同，题目难度中等7xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A mol1B mol1C mol1D mol1【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算出xg水的物

25、质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量，xg H2O中含有y个氢原子，再根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可【解答】解：xg H2O的物质的量为：n（H2O）=mol，含有氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=mol，xg H2O中含有y个氢原子，所以根据阿伏伽德罗常数NA=mol1，故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握阿伏加德罗常数的概念及计算表达式，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系为解答本题的关键8用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A用图能证明酸性：硫酸碳酸次氯酸B用图所示装置分离出溴苯C用图设计成铜锌原电池装置D用

26、图制取干燥的氨气【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A二氧化碳与次氯酸钠反应无明显现象；B互不相溶的液体用分液分离；C含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的可溶性电解质溶液含有相同的金属元素；D氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵【解答】解：A二氧化碳与次氯酸钠反应无明显现象，故A错误； B溴苯和苯互不相溶，不能用分液分离，故B错误；C含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的可溶性电解质溶液含有相同的金属元素，且该反应能自发进行，所以能形成原电池，故C正确；D氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、气体干燥、原电池以及

27、酸性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大9咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )A分子式为C16H20O9B1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC与苯环直接相连的原子都在同一平面上D能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知，分子式为C16H18O9，含OH、COOH、酚OH、C=C、COOC及苯环，结合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烃的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知，分子式为C16H18O9，

28、故A错误；BCOOH、酚OH、COOC能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4mol NaOH，故B错误；C苯环为平面结构，所以与苯环直接相连的碳原子在同一平面内，故C正确；D分子中含有醇羟基，邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，故D错误故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，侧重羧酸、苯酚、烯烃及酯的性质的考查，题目难度不大10Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3完全反应后，测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9：4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质

29、的量之比为( )A4：1B5：1C9：4D11：2【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】氯气在70的NaOH水溶液中发生的两个自身氧化还原反应分别是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，二者均为氧化还原反应，遵循氧化还原反应的规律即得失电子守恒，原子个数守恒，依据原子个数守恒规律求解【解答】解：氯气在NaOH水溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 设反应消耗氯气的物质的量为a，反应消耗的物质的量为b则 Cl2+2N

30、aOH=NaClO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 1 1 1 3 1 5 a a a b b b因为NaCl与NaClO的物质的量之比为9：4 即 （a+b）：a=9：4，a：b=4：3，n（NaClO）：C（NaClO3 ）=a：b=4：1，故选A【点评】本题考查的是氧化还原反应的相关计算，该类题目要抓住氧化还原反应的规律，能配平的先写出氧化还原反应的方程式，然后运用存在的守恒定律解答11当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是( )A乙烯乙醛B乙炔乙二醇C甲烷 甲醇D甲烷

31、乙醇【考点】有关混合物反应的计算 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】设烃及烃的含氧衍生物组成通式为CxHyOz，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO2的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+）mol相同即符合题意【解答】解：设烃及烃的含氧衍生物组成通式为CxHyOz，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO2的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，1mol有机物耗氧量（x+）mol相同即符合题意，A乙烯、乙醛分子式中都含有2个C原子，1mol乙烯耗氧量：（x+）mol=3mol，1mol

32、乙醛耗氧量：（x+）mol=2.5mol，1mol有机物耗氧量不相等，故A错误；B乙炔、乙二醇分子式中都含有2个C原子，1mol乙炔耗氧量：（x+）mol=2.5mol，1mol乙二醇耗氧量：（x+）mol=2.5mol，1mol有机物耗氧量相等，故B正确；C甲烷、甲醇中C原子数目都是1，1mol甲烷耗氧量：（x+）mol=2mol，1mol甲醇耗氧量为：（x+）mol=1.5mol，1mol有机物耗氧量不同，故C错误；D甲烷、乙醇分子中C原子数目不相等，不符合题意，故D错误；故选B【点评】本题考查有机物的燃烧有关计算，题目难度中等，注意利用燃烧通式法进行的分析解答，明确题干信息“总物质的量保

33、持不变时，组内各成分以任意比例混合”的含义为解答关键12在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A0.007 5 molL1B0.4 molL1C0.075 molL1D0.08 molL1【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还

34、原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度，以此来解答【解答】解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x（64）=2x，溴元素失电子的物质的量为x1=0.5x，由氧化还原反应中得失电子数相等可知，0.02mol=2x+0.5x，解得x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为=0.08mol/L，故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高

35、频考点，把握发生的反应及氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大13的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）( )A6种B5种C4种D3种【考点】同分异构现象和同分异构体 【专题】同系物和同分异构体【分析】根据取代基的种类和个数进行分析，使得有机物结构中含有1种氢原子即可：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，这种情况有三种小情况，四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上；四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上；四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上【解答】解：第一种情况就是四个碳分别

36、形成甲基，这种情况有三种小情况，四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上，2、3、5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种；故选：C【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断侧链是解题的关键14下述实验能达到预期目的是( )A检验

37、乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C比较CH3COO和CO32结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1molL1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD检验蔗糖水解产物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，冷却后滴入银氨溶液，观察有无银镜生成【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】实验评价题【分析】A加入少量NaOH溶液，碱不足，而检验CHO，应在碱性溶液中；B加入足量浓溴水，溴、三溴苯酚均可溶于苯；C测定浓度

38、均为0.1molL1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性的强弱；D向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中【解答】解：A加入少量NaOH溶液，碱不足，而检验CHO，应在碱性溶液中，则碱不足时加入乙醛，加热不能产生砖红色沉淀，故A错误；B加入足量浓溴水，溴、三溴苯酚均可溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液来分离提纯，故B错误；C测定浓度均为0.1molL1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性为CH3COOHHCO3，则CH3COO结合H+的能力弱，故C正确；D向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液

39、中，则水解后、冷却滴入银氨溶液，不会有银镜生成，实验不能成功，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、混合物分离提纯及酸性比较等，注意选项AD中实验条件为解答的易错点，侧重物质性质及实验分析能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为( )A1：1：1B3：2：1C1：2：3D2：3：6【考点】氨的制取和性质；物质的量浓度的相关计算 【专题】氮族元素【分析】设烧瓶

40、的容积为v，气体摩尔体积为Vm，分别求出甲乙丙三种溶液中氨气的物质的量和溶液的体积，依据公式C=计算解答【解答】解：氨气极易溶于水，有题意得原烧瓶中氨气体积分别是容器的四分之三、一半和四分之一，最终甲乙丙氨水的体积分别是四分之三、一半和四分之一 甲中氨水的浓度C（NH3）=；乙中氨水的浓度C（NH3）=；丙中氨水的浓度C（NH3）=；故选A【点评】本题考查了氨气的性质和物质的量浓度的计算，属于基础题，难度不大16固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MgCl2、K2CO3、K2SO3、KAlO2、K2SiO3中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：根据上述实验

41、，以下说法正确的是( )A气体A中一定有NO、CO2B由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D固体X中一定含有K2SiO3、K2SO3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】实验设计题【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，则固体甲可能为Fe、Fe2O3，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向

42、其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO2和其反应，先出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸之间反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，则一定不含有MgCl2，以此来解答【解答】解：固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，则固体甲可能为Fe、Fe2O3，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、M

43、gCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO2和其反应，先出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸之间反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，则一定不含有MgCl2，A气体A中一定含NO，可能含二氧化碳，故A错误；B溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，沉淀为硫酸钡，故B错误；C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；D由上述分析可知固体X一定含Fe、K2SiO3、K2SO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAlO2、K2CO3，故D正确；故选D【点评】本题考查物质分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于