辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册化学反应方程式的配平知识点深度解析新版粤教版.doc

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1、化学反应方程式的配平 化学方程式的配平： 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 配平常用方法：(1)最小公倍数法找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：P+O2P2O5，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2 5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/

2、5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O22P2O5。(2)观察法：如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)奇数配偶法配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：Fe

3、S2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， Fe2O3中的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe2O3前配化学计量数2，接着在FeS2前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定，一共22 个，所以在O2前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平，最后将短线改成等号，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(4)定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式

4、，其配平步骤为：将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH3OH+O2CO2+H2O。(5)待定系数法C2H2+O2CO2+H2O设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d,aC2H2+bO2=cCO2+H2O.根据质量守恒定律有:碳原子数:2a=c氢原子数:2a=2d氧原子数:2b=2c+d解得a:b:c:d=2:5:4:2化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O配平步骤：a.所给化学方程式中，化学式CH3OH最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点;b.通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为12+21=4，而反应物CH3OH中有一个氧原子，故O2前化学计量数为（4一1）/3 =3/2c.通分化整，将式子两边化学式前的化学计量数都同乘2，去掉O2前化学计量数的分母，化学方程式即配平。配平结果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O2