江西省宜春2016届高三化学总复习金属及其化合物专题训练试卷新人教版必修1.doc

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1、金属及其化合物一、选择题120 时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关于该溶液的关系式错误的是A.c(KNO3)=molL-1 B.质量分数:w(KNO3)=%C.20 时硝酸钾的溶解度:S=g D.密度:=gL-12下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl3下列说法不正确的是A钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4下列物质NaOH、氯水

2、、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) A B C D全部5下列物质可与陶瓷、玻璃、水泥归在一类的是（ ）A.光导纤维 B.有机陶瓷 C.人造纤维 D.砖瓦6下列过程中，有两种气体生成的是( )A.金属钠投入水中 B.红热的铁与水蒸气反应C.过氧化钠投入水中 D.红热的木炭放入热浓硝酸中7往溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（ ）A.加入CCl4多次萃取 B.加入适量的镁粉C.加入适量KI溶液 D.加入适量的K2CO3溶液8下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B石油的

3、催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性9通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（ ）ABa(NO3)2溶液 B澄清石灰水 CNa2SiO3溶液 DCaCl2溶液10将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为()A二氧化硫具有漂白性 B溴挥发而褪色C二氧化硫具有还原性 D溴被还原成Br11一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为、12往含I和

4、Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是A原溶液中 B原溶液中C时取上层清液做焰色反应火焰呈黄色 D时生成沉淀的总物质的量与加入AgNO3的总物质的量相等13下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物14硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是

5、酸性氧化物B除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D漂白粉的成分为Ca(ClO)215在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、二、非选择题16某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：氧化物CaOAl2O3SiO2H2O质量分数0.142 00.260 20.459 20.137 8请你通过计算，写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式。（1）普通化学式为_；（2）氧化

6、物表示为_。.如右图所示，装有萌发种子的广口瓶，过一段时间，往广口瓶里注入清水，试管里的现象是_，有关的反应方程式为_。17实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：（1）用装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有 现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答： （填“能”“否”）。（2）用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形

7、管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 a刚好浸没铜丝下端 b刚好浸没铜丝中部 c 单孔塞下沿与液面间不留有空隙关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当 时，撤去酒精灯。（3）在（2）的实验中：什么情况下反应自动停止？ 。何处观察到无色的NO气体？ 。如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？答： 。18利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？19现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的气体（标况下），求：（1）参加反应的铜的质量；（2）被还原的硝酸的物质的量；（3）

8、将得到的溶液稀释到500ml，求溶液中的物质的量浓度。20已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_ _。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 _。21室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又

9、知E溶液是无色的。请回答：（1）写出E物质的化学式_。（2）写出GH的化学方程式_。（3）写出BFD的离子方程式_。22现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、 B 、 C 、乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （3）写出下列反应离子方程式：反应 反应 参考答案1A【解析】该溶液物质的量浓度c(KNO3)=molL-1。2B【解析】试题分析：氯气是一种具有强氧化性的气体，与金属直接反应，可将其氧化至最高价态。因此选项B中的FeCl2

10、不能由氯气与铁直接反应制得。可由金属铁与盐酸或稀硫酸反应制得。故答案选B。考点：氯气的性质点评：考查氯气的性质，属于基础题，掌握课本中提到的“氯气的强氧化性”即可解答。另外，氯气的考查是本书的重点，复习时，应将其相关性质整合为一个知识系统。3B【解析】 4D 【解析】SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或NaOH+SO2NaHSO3 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 2SO2+O2 2SO3 2H2S+SO23S+2H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2。5D【解析】传统无机非金属材料主要指硅酸盐材料，如陶瓷、水泥、玻璃，其中

11、砖瓦属于陶瓷中的一种。6D【解析】 A.金属钠投入水中,只生成H2。B.红热的铁与水蒸气反应,也只生成H2。C.过氧化钠投入水中,只生成O2。D.红热的木炭放入热浓硝酸中,可生成CO2和NO2两种气体。7C【解析】A中加入CCl4后根据相似相溶原理，单质Br2溶解在CCl4中，溴水分成两层，即水层和油层，水层为无色，经多次萃取后，溴水的颜色几乎变成了无色，单质Br2分别与Mg、K2CO3溶液发生化学反应，生成无色溶液，而C中KI与Br2反应，有单质I2生成，颜色会加深。8B【解析】试题分析：A Si是一种非金属主族元素，其单质可用于制作计算机芯片，错误；B 石油的催化裂化可以得到较多的轻质油，

12、石油裂解可以得到气态烯烃，正确；C Mg等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物，而Fe则反应得到金属氧化物和氢气，错误；D 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，再加水，沉淀会重新溶解，这种作用称为盐析，错误。考点：考查物质的性质或应用的知识。9C【解析】试题分析：A、二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，错误；B、二氧化碳与澄清石灰水开始有沉淀生成，后逐渐溶解，错误；C、二氧化碳的酸性比硅酸的酸性强，所以二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，正确；D、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，错误，答案选C。考点：考查二氧化碳的化学性质10CD【解析】试题分析：溴水和二氧化硫发生了氧化还原反应，

13、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，滤纸褪色。故选CD。考点：无机反应点评：本题考查的是常见无机化合物的性质和氧化还原反应，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。11C【解析】铁铝合金与过量的热浓硝酸反应生成硝酸铁和硝酸铝，（标况下）的物质的量为0.6mol，反应的过程中转移电子的物质的量为，假设全部是由铁与热的浓硝酸反应，即参加反应的铁的物质的量为0.2mol，当加入过量的氢氧化钠后，生成的沉淀为氢氧化铁沉淀，其物质的量为0.2mol，质量为，所以实际上生成沉淀的质量不可能为，应小于12BD【解析】试题分析：A.有图像可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，加入V1体积硝酸银，

14、碘离子沉淀完全，则n碘离子=c硝酸银V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n氯离子=c硝酸银（V2-V1），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中c碘离子:c氯离子=V1/(V2-V1)，故A错误，B正确；C.V2时上层清液溶质为硝酸钾，焰色反应火焰为紫色，故C错误；D.V2时生成沉淀的总物质的量为n(碘化银)+n(氯化银)=c(硝酸银)v1+c(硝酸银)(V2-V1)=c(硝酸银)V2，故D正确。考点：沉淀溶解平衡，混合物的有关计算。13B【解析】A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄

15、色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。14B【解析】试题分析：A、CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误；B、除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，B正确；C、工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，不用澄

16、清石灰水，C错误；D、漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，D错误；答案选B。考点：物质的分类、漂白粉的制取15D【解析】试题分析：在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，生成氯化铁、溴和碘。然后把溶液加热蒸干、灼烧，由于溴易挥发，碘易升华，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此蒸干后得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，即后留下的是氧化铁，答案选D。考点：考查氧化还原反应及盐类水解碘应用16.（1）CaAl2Si3O103H2O（或CaAl2H6Si3O13）（2）CaOAl2O33SiO23H2O.澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2 =Ca

17、CO3+H2O【解析】. N（CaO）N（Al2O3）N（SiO2）N（H2O）=1133。.萌发种子生命活动，要不断进行呼吸，吸入氧气，释放出二氧化碳，使广口瓶中的二氧化碳浓度显著升高。从漏斗注入清水的目的是使二氧化碳被排入装有澄清石灰水的试管中，二氧化碳与澄清石灰水起反应，可观察到其反应的现象。17（1）烧瓶内有红棕色气体（2分） 否（2分）（2）C （3分） 铜丝上有气泡产生（3分）（3）铜丝网与稀HNO3脱离后（2分） 在U型管A侧管中（2分）有红棕色气体出现（2分）【解析】试题分析：（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易

18、观察到有无色的NO生成，答案：烧瓶内有红棕色气体；否（2）实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，答案为：C 单孔塞下沿与液面间不留有空隙；铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，答案为：铜丝上有气泡产生；（3）当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，答案为：当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体；如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接

19、触而生成红棕色气体答案为：U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现考点：氮及其化合物的性质18100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。【解析】氨氧化法制硝酸的反应为：4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO24NO22H2OO2=4HNO3所以氨氧化制硝酸的关系式为：NH3NONO2HNO3(NH3全部转化为HNO3)设生产硝酸的质量为x，用于生成HNO3的NH3质量为y生成NH4NO3的质量为zNH3NONO2HNO31763y90%xy NH3HNO3=NH4NO3 17 638094%xz则1763xx170.4 t又63x80zz216.4 t19(1)

20、6.4g (2)0.2mol (3)0.2mol/L【解析】试题分析：（1）生成的NO2是4.48L22.4L/mol0.2mol反应中转移电子的物质的量是0.2mol则根据电子的得失守恒可知参加反应的铜的质量（2）根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是NO2的物质的量，即0.2mol。（3）溶液中硝酸铜的物质的量是0.1mol所以硝酸铜的物质的量浓度0.1mol0.5L0.2mol/L考点：考查金属铜和硝酸反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各

21、种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等。20（1） O2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （2）C:HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】试题分析：（1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，结合题给转化关系图知，B为氧气，C为氢气，D为四氧化三铁，E为水，则B的分子式为O2，铁和水在一定条件下反应生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 ；（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素，结合题给转化关系图知，A为氯气，B为铁，C为盐酸，D为氯化铁

22、，E为氯化亚铁，则C的分子式为HCl ，氯气和氯化亚铁在一定条件下反应生成氯化铁的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl；（3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B为两性氧化物氧化铝，分子式为Al2O3，强酸和偏铝酸盐在一定条件下反应生成铝盐的离子方程式为AlO24HAl32H2O。考点：考查元素化合物，无机推断。21（1） HCl；（2） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；（3） 2Fe2Cl22Fe32Cl【解析】试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物

23、；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：HCl；（2）GH为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+FD的反应为Cl

24、2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，考点：无机推断22（1）Na；Al；Fe； C12； （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）Fe +2H= Fe2+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH) 3【解析】试题分析：金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红棕色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应的方程式为2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；反应的离子方程式为Fe +2H= Fe2+H2；反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe(OH) 3。考点：本题考查铁、氯气的性质。9