江西省抚州市金溪一中2015届高三化学上学期第二次周考试题含解析.doc

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1、2014-2015学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第二次周考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不

2、能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D3某研究性学习小组讨论下列四种装置的有关用法，其中不合理的是( )A此装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B此装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C此装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D此装置：可收集二氧化碳或氨气4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，

3、说明二者均易溶于水5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42，ClB饱和氯水中 Cl、NO3、Na+、SO32CNa2S溶液中 SO42、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+6下列离子方程式书写正确的是( )A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB往硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OHNH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC用浓盐酸与MnO2反应制取少量

4、氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2ODFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O72005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O（NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法正确的是( )A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，

5、所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：38标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A=B=C=D=9NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA10NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物(

6、)A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA11在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是( )AmolB2molCmolDmol12部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是( )A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+BV=224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中Fe元素的质量为1.07g13下列各组溶液中只用一种试剂（包括试纸）就能鉴别的是（允许加热）( )FeCl2、Al（NO3）3、M

7、gSO4、NH4NO3溶液；苯乙烯、溴苯、苯、乙醇MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末；NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液A只有B只有C只有D14下列实验操作，正确的是( )制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管为

8、测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出ABCD以上都不正确15分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有( )A12种B16种C32种D40种16A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是( )AX元素可能为AlBX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和不可能都为氧化还原反应二、非选

9、择题（共52分）17（1）反应2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，氧化剂是_（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的还原剂是_，氧化剂是_，BrFx中的x=_（3）浓盐酸在反应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+_（补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是_（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_18某混合溶液中可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、

10、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2为探究其成分，进行了以下探究实验（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.

11、4Ln （Cl）2.5mol3.0mol4.0moln （Br）3.0mol2.6mol1.6moln （I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_19铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是_（填标号）A稀硫酸

12、 B稀硝酸 CKSCN溶液 D酸性高锰酸钾溶液（2）在溶液中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式_（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4完成并配平下列化学方程式：Fe2O3+KNO3+KOH_+KNO2+_该反应中的氧化剂是_，每生成1mol K2FeO4转移_mol电子（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL已知：2Fe3+2I=2Fe2

13、+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_溶液I中铁元素的总含量为_gL1若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）20AB CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_（3）若AD

14、F都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为_21有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：已知：K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构； 当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO；请回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是：_（2）反应属于_反应类型（3）写出结构简式：A_，J_（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_反应：_（5）同时符合下列要求的K的同分异构体有_种；写出其中

15、任意两种的结构简式：_、_苯环上的一元取代物只有两种结构能发生银镜反应与氯化铁溶液发生显色反应2014-2015学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第二次周考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【考点】药物的主要成分和疗效；含硅矿物及材料的应用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【

16、专题】化学计算【分析】A胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析；B人体内的蛋白质最终以尿素的形式排出体外；C石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；D油脂属于酯类，而汽油、煤油是由烃类物质构成的【解答】解：A胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反

17、应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故A错误； B人体内的蛋白质不断分解，最终以尿素的形式排出体外，故B错误；C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故C错误；D油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故D正确故选D【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，学习中注意常

18、见有机物、抗酸药物使用的原理以及工业生产玻璃和水泥的原料是解答的关键2下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】物质的分类专题【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯

19、净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素某物质只含有一种元素，则该物质可能是单质，也可能是混合物，但是一定不是化合物；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；胶体是分散系也是电中性；丁达尔现象是胶体的性质分析；【解答】解：某物质只含有一种元素，则该物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物只有一种元素，故错误；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，不是依据分子中的氢原子个数就行分类，故错误；NO2和水反应能生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应，与碱反应也是发生氧化还原反应，所以NO2

20、不是酸性氧化物，故正确；胶体微粒吸附带电粒子，整个胶体是电中性，故错误；丁达尔现象是胶体的性质，溶液和浊液都无此现象，故错误；故选B【点评】本题考查物质组成、分散系、物质分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等3某研究性学习小组讨论下列四种装置的有关用法，其中不合理的是( )A此装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B此装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C此装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D此装置：可收集二氧化碳或氨气【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A碳酸的酸性大于硅酸；B橡皮管可使下部的压力转移到上方；C液柱法测定装置的气密性，甲、乙中应出现液面差

21、；D进气可收集二氧化碳，进气可收集氨气【解答】解：A发生二氧化碳与硅酸钠的反应，生成硅酸和碳酸钠，碳酸的酸性大于硅酸，可比较非金属性CSi，故A正确；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C液柱法测定装置的气密性，甲、乙中应出现液面差，而图中甲、乙液面相平，不能检查气密性，故C错误；D二氧化碳的密度比空气大，氨气的密度比空气的小，则进气可收集二氧化碳，进气可收集氨气，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性与酸性的比较、装置气密性的检查、气体的收集及装置的作用，综合性较强，侧重实验原理和物质性质的考查，选项B为解答的难点，题目

22、难度不大4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】常见阴离子的检验；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质 【分析】A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，依据HClO的性质解答；B、SO32在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根；C、Fe与稀HNO3反应生

23、成NO；D、HCl、NH3均极易溶于水【解答】解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故A错误；B、SO32在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故C错误；D、HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质及物质的结构，选项

24、A为易错点5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42，ClB饱和氯水中 Cl、NO3、Na+、SO32CNa2S溶液中 SO42、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+【考点】离子共存问题 【分析】A加入甲基橙试液呈红色的溶液，显酸性；B氯水具有氧化性；C离子之间结合生成沉淀；DpH=12的溶液，显碱性【解答】解：A加入甲基橙试液呈红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B氯水具有氧化性，与SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CS2、Cu2+结合生成沉淀，不能大

25、量共存，故C错误；DpH=12的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6下列离子方程式书写正确的是( )A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB往硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OHNH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2

26、+2H2ODFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水；B刚好使NH4+全部转化为NH3：硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应；C电荷不守恒，原子个数不守恒；D电荷不守恒【解答】解：AKIO3酸性溶液与KI反应的离子方程式：5I+IO3+6H+3I2+3H2O，故A错误；BNH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4O

27、HNH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2O，故B正确；C浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，故C错误；DFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选：B【点评】离子方程式的书写及正误判断是高考必考内容，把握离子方程式书写的方法，物质拆分的原子是解题的关键，判断离子方程式书写正误时，注意原子个数、电荷、得失电子守恒规律的应用72005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO

28、2MoO3+2NH3H2O（NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法正确的是( )A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】A单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应；B与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而该氧化物与碱反应生成盐和水；C反应中，Mo、S元素的化合价升高；D还原等量的MoO3，转移电子数相同，以

29、此计算【解答】解：A反应的生成物均为化合物，则不属于置换反应，故A错误；B由反应可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；C反应中，Mo、S元素的化合价升高，则Mo和S均被氧化，故C正确；D原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，涉及知识点较多，明确置换反应、酸性氧化物、还原剂发生的反应及氧化还原反应中电子守恒的计算即可解答，题目难度中等8标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的

30、量浓度大小关系是( )A=B=C=D=【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为322.4L再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的混有少量O2的NO2气体，把

31、NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分得到的浓度小了，故比只有NO2气体浓度小【解答】解：纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；混

32、有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L，第二部分浓度为=mol/L所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小故溶液浓度=故选：B【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意中把整体分为两部分考虑关键是判断溶液体积与气体的体积关系9NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5

33、molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6【解答】解：A1molFeI2中含有1mo

34、l亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计

35、算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC

36、原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目【解答】解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即NA，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正

37、确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为NA，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法11在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是( )AmolB2molCmolDmol【考点】氧化还原反应

38、的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量【解答】解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用由方程式可知若有10mol H

39、2O参加反应，则有4mol水被氧化，失去电子的物质的量为4mol（20）=8mol，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则8mol=xmol（30），x=mol，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算12部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是( )A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+BV=224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中Fe元素的质量为1.07g【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主

40、要性质；有关混合物反应的计算 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】硫酸足量，由于氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，利用极限法判断样品中金属Fe、CuO的质量问题，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0

41、.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧原子的物质的量，进而计算氧原子它结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积【解答】解：硫酸足量，由于氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，利用极限法判断样品中金属Fe、CuO的质量问题，滤液A溶质为过量H2S

42、O4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水A由上述分析可知，滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，故A错误；B最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol22.4L/mol=0.224=224ml，故B正确；C铜元素0.025mol，样品中CuO的质量为0.025mol80g/mol=2g，部分氧化时，其CuO质量小于2g，故C错误；D铁元素的物质的量为0.02mol，其质量为0.02mol56g/mol=1.12g，故D错误；故选B【点评】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，题目难度中等13下列各组溶液中只用一种试剂（包括试纸）就能鉴别的是（允许加热）( )FeCl2、A