江西省万载2016届高三化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表能力达标练习题新人教版必修2.doc

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1、元素周期表一、选择题1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z22、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z13、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4、下列有关说法中正确的是 （ ）

2、 A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素5、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+R2-6、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互

3、反应7、根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ； 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 14、设想你去某外星球做了一次科学考

4、察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：15、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。(1)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是_，(用字母填空，下同)第二电离能最小的最有可能是_。(2)在表中所列的元素中，电负性最大的是_，电负性最小的最有可能是_。(3)在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是_、_，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是

5、_，离子半径由小到大的顺序是_。(4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是_。16、按要求填空(均为短周期元素)(1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有_。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。参考答案1、解析短周期中能

6、抑制水的电离平衡的简单离子只有H；能水解促进水的电离平衡的简单离子有Li、F、Be2、Mg2、Al3、S2，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，并结合离子所带的电荷数可知，四种元素只能分别是O、Na、Al、S，因此只有C项正确。答案C2、C3、【答案】B【解析】A元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。BS单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化

7、物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非

8、金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。4、C5、选B。B、C位于同一周期,非金属性BC,故酸性H3BO3H2CO3,A错;Be、Mg位于同一主族,金属性BeBe(OH)2,B正确;因为非金属性ClBrI,故气态氢化物稳定性HClHBrHI,C错;M+是M原子失去1个电子形成的,R2-由R原子得电子形成,二者核外电子层结构相同,故M+的核电荷数比R2-多,其离子半径M+AlO, A错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比

9、H2S稳定,B正确;SO3和水反应形成的化合物是H2SO4,C错误;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,D正确。7、选C。根据表中数据可知L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O,SO3中硫原子不可能为8电子稳定结构,A错;Mg与稀盐酸反应比Be更剧烈,B错;Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物,C正确;Mg2+核外电子数为10,而S2-核外电子数为18,D错。8、B9、C10、D11、B12、D13、（1）A：分液漏斗（1分） B：圆底烧瓶（1分） （2）检查装置的气密性（1分）（3）Cu+

10、2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O（2分） 除去SO2气体（1分） 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（1分）否（1分） SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2（写对一个即可得分）（2分）14、【试题分析】本题考查了元素的性质随着原子序数（题中给出了元素相对原子质量）的递增而呈周期性变化这一规律。解题时要充分利用表中数据，密切结合学习过的元素性质的周期性变化：同族金属元素（性质相似的金属元素）从上到下，熔点逐渐降低；同周期的金属元素，从左到右，熔点逐渐升高。解题的方法技巧是：确定元素种类：B、F、G、H属同类元素（可

11、以与水、酸、氧气发生反应）；D、J属同类元素（只能和酸、氧气发生反应，与水不发生反应）；C、I属同类元素（只能与氧气反应）；A、E属同类元素（不发生化学反应）。按元素的相对原子质量由小到大排列一横行；再把同类元素按相对原子质量由小到大自上而下排成一纵列；结合表中已定位的A、B、H元素，确定其他元素的位置。 15、解析(1)第一电离能最大的元素应是最难失去电子的元素，该元素是m；第二电离能最小的元素，应是最外层有2个电子的活泼金属元素，该元素是d。(2)电负性最大的元素应在元素周期表的右上角，该元素应是k；电负性最小的元素应是最活泼的金属元素，该元素是d。(3)原子半径最大的元素是d，因d的电子层数最多；原子半径最小的是a，因a电子层数最少。根据元素周期表中元素性质的递变规律可知，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是k、j、h、f、c、b；离子半径由小到大的顺序是f、c、b、k、j、h。(4)f处于金属元素与非金属元素的分界线附近，其氧化物为两性氧化物。答案(1)md(2)kd(3)dakjhfcbfcbkjh(4)f16、答案(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O8