高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第3课时）导学案 新人教版选修3.doc

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1、1.3原子结构与元素的性质导学案（第3课时）一、教学目标1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明二、教学重点：1.知道元素的电负性的周期性变化2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系三、教学难点：1.用元素的电负性解释对角线规则2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系四、学习过程：【阅读与思考】阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？（1) 键合电子： 孤电子：（2）定义：（3）意义：【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为

2、相对标准。思考与交流阅读教材P19图1-231.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？ 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系_电负性与化合价的关系_判断化学键的类型_【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元

3、素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材P201.课本图126是用课本图123的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和A族元素的电负性变化图。2在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及

4、硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳与总结】 1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。 2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，

5、被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4. 对角线规则 【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）A、

6、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_；_x(N)1.7时，一般为离子键，当xI1，因此说电离能是核外电子分层排布的实验佐证。3.(1)0.931.572.533.44(2)x值越小，半径越大(3)氮(4)共价键(5

7、)第六周期A族【解析】由所给数据分析知：同周期，从左到右x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na)x(Mg)x(Al)，同主族中x(Mg)x(Be)，综合可得：0.93x(Mg)1.57，同理：2.53x(N)x(Si)，x(C)x(P)，x(O)x(Cl)，则可推知：x(N)x(S)，故在SN中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的x1.551.7，又x(Br)BrMnNa【解析】由电负性推知D为O；A与D可形成11和21的化合物，可推知A为Na；B为第四周期d区元素且最高正价为7，可知B为Mn；C与B同周期且最高价为7，可知C为Br。并不是所有电负性差大于1.7的都形成离子化合物，如H电负性为2.1，F电负性为4.0，电负性差为1.9，而HF为共价化合物，故需注意这些特殊情况。中国教育出版&#网5