山东省桓台第二中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、 班级 姓名 考号 高二期中考试化学卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括20题，110每题分,1120每题分，共0分）1.下列操作中正确的是 （ ）A用试管取出

2、试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. 下列实验能达到目的的是 （ ）A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3. 下列仪器： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 （ ）A B C D4. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L

3、K2SO4溶液的正确说法是 （ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L5. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42的物质的量Z-X-X-K浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解

4、所用的烧杯未洗涤C称量时左码右物 D定容时俯视观察液面7. 电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)8. 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 （ ）9. 下列物质的分子中既有键，又有键的是 （ ）HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D10. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）ANaCl BH2SO4 CNa2O

5、2 DNH4Cl11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A18gH2O中含有的电子数为10 NA B46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAC1L 1molL-1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子12.下列针对H3O+的说法中正确的是 （ ）A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形C离子中存在配位键 D纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒13. 对于某些离子的检验及结论正确的是 （ ）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀

6、产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42D加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl14. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 （ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 （ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为1

7、0928、120、18016. 下列含有极性键的非极性分子是 （ ）CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HF A B C D以上均不对17. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）ASO2和SiO2 BNaCl和HCl CCCl4和KCl DCO2和H2O18. 下列说法正确的是 （ ）AP和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，Si比C更容易和氢气反应DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱19.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 （ ）Na2ONa

8、AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B. AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 20. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为（ ） AM4N4 BMN CM14N13DM4N5第卷 （非选择题，共0分） 班级 姓名 考号 二、填空题（本题包括4个小题，共50分）5%

9、 葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25g【贮藏】密闭保存21. （12分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。(3)实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。(4)下列操作不正确的是 (填序号)。 使用容量瓶前检查它是否漏水 定容时仰视刻度线 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线 定容

10、后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀22（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。 主族周期AAAAAAA234(1)写出元素的基态原子核外电子排布式 ；(2)元素第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；(3)元素、对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；(4)元素、形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。23（12分）某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：(1) Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.

11、0，则BeCl2应为 化合物。(2)工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100m0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式。24（18分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。

12、(1)铜原子的原子结构示意图： ；(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。(3)已知，铜的第一电离能为746kJmol-1,第二电离能为1958kJmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： 。 (4)对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_（填“更大”或“更小”）；(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为Cu(NH3)n+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。Cu(NH

13、3)n+中n =_；Cu(NH3)n+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；Cu(NH3)n+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。高二期中考试化学卷参考答案一、选择题答案(110每题分,1120每题分，共50分)题号12345678910答案BBCACDBBCD题号11121314151617181920答案CCCBBCDBCC二、非选择题(共50分)21.（12分；2分/空）(1) 5%(2

14、) 0.28 mol/L(3) 12.5；玻璃棒；250mL容量瓶(4) 22(8分；2分/空)(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5(2) I1(O)I1(N)I1(C)(3) MgOCaOK2O(4) 金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。23（12分；2分/空）(1)共价(2)BeCl2+2H2O 2HCl+Be(OH)2（没有写可逆号给1分）(3)共价 ；BeCl2 = Be2+ + 2Cl(4)AlCl3 (5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O24（18分；2分/空）(1) +29) 2 ) 8) 18 ) 1 (2)Cu2O (3)Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定(3分） (4)更大 (5)2 直线 配位键 (6)Cu(OH)2 + 4NH3.H2O =Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O (3分）8