山东省聊城市第四中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题无答案.doc

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1、聊城四中2015-2016学期高二年级期中考试试题 化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。第卷（选择题）一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 3已知充分燃烧a

2、 g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2b kJ / molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = -b kJ / molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - -4b kJ / molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - b kJ / mol4250和1.01105 Pa时， 2N2O

3、5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 （ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应5下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A pH4. 5的番茄汁中c(H+)

4、是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍B pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D25 ,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=87已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H= - 270 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分

5、子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 8 常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0 1013mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（ ） ANH4+、NO 、K+、SO42 BCO、NO、HCO、Na+ CNa+、ClO、AlO2、NO3 DMnO4 、K+、Na+、SO42 9下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A减小体积 B加大X的投入量C减压 D升高温度10某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）N（g）2E（g），若

6、开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B60% C80% D90%11可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（ ） AT1T2，正反应放热 BTlP2，a+b错误！未找到引用源。c+d DPlP2，b错误！未找到引用源。c+d12一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）错误！未找到引用源。2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应

7、体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）A、 B、 C、 D、13下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH714实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙

8、色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次15下图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t616将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)错误！未找到引用源。B(g)C(g)； 2C(g)错误！未找到引用源。D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1， c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）A25 B20 C16 D917下列措施能加快Fe与

9、0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是( ) A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98的浓硫酸 C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度 18容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D 1925

10、时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ） A B C D 20在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 A平均反应速度：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙 C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙21可逆反应2NO2（g）N2O4（g） H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ）A增大容器体积 B温度压强不变，充入N2O

11、4（g）C温度压强不变，充入NO2（g） D容器容积不变，升高温度 22.在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()A. B.C. D.23在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd24pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是（ ）AXY

12、Z BXYZ CXYZ DXYZ25室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2H3第卷（非选择题）二填空题（共5道大题，50分）26(9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，

13、放出622 kJ热量： ；(2)10g C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式： ；(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。27. （每空2分，共16分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = （

14、2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21 B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化 D压强不再变化 E气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 molL-1，c（B）=6molL-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。28（ 每空3

15、分，共12分）t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。29（每空2分共14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下

16、合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3化学键H HC OC OH O C HE/(kJmol-1)4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2= - 58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。7