江西省上高县第二中学2015_2016学年高一化学上学期第三次12月月考试题.doc

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1、2018届高一年级第三次月考化学试题说明：1考试时间100分钟，满分100分2可能用到的原子量： H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A不易生锈B导电性好 C密度小 D强度高2 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（ ）A酸性氧化物与碱反应 B碱性氧化物与酸反应C单质与化合物的置换反应 D金属与氧气化合3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正

2、确的是（ ）A46g Na与足量水充分反应时电子转移数为NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA4下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）A向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、

3、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A Cl2 B SO2 C NaClO D KMn046下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）C.向FeCl2溶液中加入新制的氯水，再滴加KSCN溶液,发现显红色（Cl2）D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）7下列说法不正确的是（ ）A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、机动车尾气

4、、建筑扬尘等可加重雾霾8以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）A.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B. CuCuOCu(OH)2CuCl2 C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 9标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是A B C D10下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-B某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-C含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-

5、D与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-11下列离子方程式书写正确的是（ ）12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213. 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：（ ）A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多CNa2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D在2Na2O2+2H2

6、O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂14. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ）ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B该反应的氧化剂只有Cu2OCCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子15FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜16.向5

7、0gCuSO4溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍显蓝色的溶液44.6g,则投入的Na的质量为（ ）A. 9.2g B. 4.1g C. 6.9g D. 4.6g二、填空题（本题包括3小题，共36分）17(13分)现有下列九种物质：H2 铝 SiO2 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准酸性氧化物能导电电解质属于该类的物质 （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为: 。（4）与发生反应的化学方程

8、式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。18（11分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A是_，D是_ ，K是_ 。(2)写出反应“CF”的离子方程式：_ (3)写出反应“FG”的化学方程式：来源:学*科*网_ _ 来源:学*科*网(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_ (5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为 19.（12分）（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶

9、液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为 ；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为 。（2）已知Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4 Al(OH)3。将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液()中会出现不同的反应现象。现将不同的现象用不同的图像表示如下，则（I）的图像为 ，() 的图像为 。来源:学*科*网（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是 _ ，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清。而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体

10、产生，离子方程式为_ 。三、实验题20(10分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ，说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填，）、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。(2)配制250 mL 4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤：a、计算需要氢氧化钠固体的质量。b、称量氢氧化钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却

11、。e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。上述步骤的正确操作顺序是 。上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。四、计算（本题包括1小题，共6分）21现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验： 取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g 沉淀；取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。通过必要的计算和

12、推理判定：甲溶液为_溶液，其物质的量浓度是_molL-1；乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_molL-1。2018届高一年级第三次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）题12345678910111213141516答二、填空（共36分）17、（13分）（1） （2） （3） （4） 18、（11分）（1） （2） （3） （4） （5） 19、（12分）（1） （2） （3） 三、实验题20、（10分）I、 II、（1） （2） 、 四、计算（本题包括1小题，共6分）21、 、 、 来源:学*科*网来源:Z-x-x-k.Com2018届高一年级第三次月考化学试题答案一选择题BDCCC

13、 BACAD DBCAC D二、填空题（共36分）17. (13分)（1） ；(每空2分)（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (2分)（3）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (2分)（4）HNO3 （1分） 11 (2分)18（11分每空2分）(1)AlH2Fe(OH)3 （各1分）(2)Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH(每空2分)(3) Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O(4) 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（5）各2分19、三、实验题20 (10分) I:溶液由无色变为蓝色 ； （各1分）II: （1）Cl2 + 2OH=ClO+ Cl+ H2O （2分）（2） 40.0g(2分) a b d c f e （2分）胶头滴管、250 mL容量瓶 （各1分）四、计算（共6分）（1）AlCl3（1分） 0.5（2分） NaOH（1分） 0.5（2分）8