山东省烟台市2015_2016学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2015-2016学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2008秋宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液2（3分）（2011秋城厢区校级期末）下列说法中正确的是（）A纯净物一定由分子构成B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成D含有氧元素的化合物都是氧化物3（3分）（2015秋烟台期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB24g

2、金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4（3分）（2015秋烟台期中）下列说法正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离出Na+和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5（3分）（2015秋烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A活性炭去除冰箱中的异味B食醋除水垢C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂6（3分）（2015秋烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（

3、）A托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液7（3分）（2015秋烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C漂白粉久置后变质DFe（OH）2在空气中灼烧8（3分）（2015秋烟台期中）下列说法错误的是（）A从1L1 molL1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1molL1

4、B配制0.5L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2 molL1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.8061024D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 molL1硫酸的浓度是不同的9（3分）（2014秋枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A向NaOH溶液中通入CO2B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属NaD向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液10（3分）（2015安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液

5、中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个11（3分）（2015秋烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A制备并检验氢气的可燃性B除去CO2中的HClC配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D制备氢氧化亚铁并观察其颜色12（3分）（2015秋烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（）A盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D

6、硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13（3分）（2015秋烟台期中）检验Na2CO3溶液含有的Cl和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（）AHCl、BaCl2、AgNO3BAgNO3、HNO3、Ba（NO3）2CHNO3、Ba（NO3）2、AgNO3DAgNO3、HC1、BaC1214（3分）（2015秋烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl，则SO42浓度为（）A1.5 molL1B1 molL1C0.15 molL1D3 molL115（3分）（2015海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4

7、OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+616（3分）（2015秋烟台期中）aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000molL1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+；6Fe2+Cr2O+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O）（）A0.3000molL1B1.2000 molL1C0.0333molL1D0.1333 molL1 二、非选择题（共52分）17（12分）（2015秋烟台期中）实验室需要0.1molL1NaOH溶液480mL根据溶液的配制情

8、况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于（4）根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所

9、得溶液浓度0.1molL1（填“大于”“小于”或“等于”）18（10分）（2015秋烟台期中）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： （2）合并溶液通入的离子反应方程式（3）若向中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为（4）若向废液中加入任意质量的物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe3+，则一定还有C

10、u2+19（18分）（2015秋烟台期中）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2该反应的氧化剂为，氧化产物为；HCl的作用为该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是；装置D中反应的离子方程式（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、20（12分）（2015秋烟台期中）甲、乙、丙三种

11、常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体它们之间的转化关系如图所示（1）A的名称；（2）A与盐酸反应的离子反应方程式（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？2015-2016学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2008秋宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解

12、质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物【解答】解：ANaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误； B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混

13、合物，不是化合物，故D错误故选C【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单2（3分）（2011秋城厢区校级期末）下列说法中正确的是（）A纯净物一定由分子构成B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成D含有氧元素的化合物都是氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】A、从纯净物的概念进行分析；B、从纯净物的概念结合微观粒子构成进行分析；C、结合同素异形体的存在进行分析判断；D、氧化物的概念分析；【解答】解：A、由同种物质组成的为纯净物，可以是分子过程，也可以是原子

14、构成，也可以是离子构成，故A错误；B、同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；C、同素异形体形成的混合物只有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故D错误；故选B【点评】本题考查了纯净物的概念、组成元素、氧化物等知识3（3分）（2015秋烟台期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【考点】阿伏加德罗常

15、数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A臭氧分子由氧原子构成，根据n=计算氧原子的物质的量，根据N=nNA计算氧原子的数目；B根据n=计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nNA计算失去电子的数目；C根据m=V计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；D同温同压下，分子数目之比等于体积之比【解答】解：A臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=3mol，氧原子的数目为3molNAmol1=3NA，故A正确；B.24gMg的物质的量为=1m

16、ol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol2NAmol1=2NA，故B错误；C.4时9mL水的质量为9mL1g/mL=9g，水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol标况下氮气的物质的量为=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；D同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用4（3分）（2015秋烟台期中）下列说法正确的是（

17、）ANaCl溶液在电流作用下电离出Na+和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A电离无需通电；B能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子；C在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；D溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关【解答】解：ANaCl溶液中含有氯化钠，在水分子的作用下电离出Na+和Cl，无需通电，故A错误；BNaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故B错误；C虽然液体氯化

18、氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，故C正确；D电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性不一定越强，故D错误；故选C【点评】本题考查学生基本概念知识，注意明确影响溶液导电性的因素，难度不大5（3分）（2015秋烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A活性炭去除冰箱中的异味B食醋除水垢C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答【解答】解：A活性炭去除冰箱中的异味，利用吸附性，为物理变化，故A不选；B食醋

19、除水垢，为复分解反应，故B不选；C漂粉精作消毒剂，利用其氧化性，故C不选；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大6（3分）（2015秋烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（）A托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D检验红砖中的红色物质是否是Fe

20、2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中；B亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化；C制取氢氧化铁胶体时不能搅拌；D氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验【解答】解：A称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，且NaOH要放置在左盘、砝码放置在右盘，故A错误；B亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化且不引进新的

21、杂质，故B正确；C制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；D氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、药品保存、胶体制备、物质检验等知识点，明确实验原理、物质制备方法、物质性质是解本题关键，注意从实验基本操作、物质性质来分析评价，题目难度不大7（3分）（2015秋烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C漂白粉久置后变质DFe（OH）2在空气中灼烧【考点】钠的重要化合物

22、；铁的氧化物和氢氧化物 【专题】元素及其化合物【分析】A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁【解答】解：A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水，最终固体物质质量减小，故A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气，最终固体物质质量增加，故B正确；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，则固体质量减小，故C错误；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁，则固体质量减小，故D错误；故选B【点评】本题考查

23、了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握化学反应是关键，题目较简单8（3分）（2015秋烟台期中）下列说法错误的是（）A从1L1 molL1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1molL1B配制0.5L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2 molL1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.8061024D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 molL1硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算 【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】A溶液为均一稳定的分散系；B根据n=cV

24、计算物质的量，然后根据V=nVm计算体积；C根据n=cV计算物质的量，结合物质的构成计算离子数目；D根据c=计算【解答】解：A溶液为均一稳定的分散系，则从1L1 molL1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1molL1，故A正确；Bn=cV=0.5L10mol/L=5mol，V=nVm=5mol22.4L/mol=112L，故B正确；Cn=cV=0.5L2mol/L=1mol，则含有3mol离子，数目共为3NA，即1.8061024，故C正确；Dc=mol/L=18.4mol/L，故D错误故选D【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公

25、式的运用，难度不大9（3分）（2014秋枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A向NaOH溶液中通入CO2B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属NaD向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质 【分析】A二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠【解答】解：A当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠

26、和碳酸钠的混合物，故A不符合；B氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累10（3分）（2015安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大

27、量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【考点】钠的重要化合物 【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A

28、错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性11（3分）（2015秋烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的

29、是（）A制备并检验氢气的可燃性B除去CO2中的HClC配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D制备氢氧化亚铁并观察其颜色【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】A立即点燃，氢气不纯，可能发生爆炸；B饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳； C容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液；D氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化【解答】解：A点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳，不引进新的杂质，所以该装置能除去二氧化碳中的HCl，故B正确；C

30、容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度溶液，故C错误；D氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是D 12（3分）（2015秋烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（）A盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D

31、硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡【考点】离子方程式的书写 【专题】常规题型；离子反应专题【分析】A石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B两个反应的离子方程式都是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；D硫酸铜与氢氧化钡除了生成氢氧化铜沉淀，还生成了硫酸钡沉淀【解答】解：A盐酸与石灰石的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：离子方程式分别为CO32+2H+=CO2+H2O，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸，两个反应的离子方程式都是：Ag+Cl+=AgCl

32、，符合条件，故B正确；C硝酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，硫酸与氨水的离子方程式为：H+NH3H2O=H2O+NH4+，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D硫酸铜与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2，硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，两个反应的离子方程式不同，故D错误；故选B【点评】本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，试题培养了学生的灵活应用能力13（3分）（2015秋烟台期中）检验

33、Na2CO3溶液含有的Cl和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（）AHCl、BaCl2、AgNO3BAgNO3、HNO3、Ba（NO3）2CHNO3、Ba（NO3）2、AgNO3DAgNO3、HC1、BaC12【考点】常见离子的检验方法 【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题【分析】AHCl、BaCl2、AgNO3，此顺序中，氯离子会干扰是否除净的实验；BAgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净；CHNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，显加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银

34、溶液检验是否含有氯离子；DAgNO3、HCl、BaCl2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出【解答】解：A按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，氯离子会干扰是否除净的实验，故A错误；B按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净，故B错误；C按照此顺序加入试剂HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故C正确；D按照此顺序加入试剂AgNO3、H

35、Cl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确离子的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意检验离子的存在时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力14（3分）（2015秋烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl，则SO42浓度为（）A1.5 molL1B1 molL1C0.15 molL1D3 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】常规题型；物质的

36、量浓度和溶解度专题【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算出硫酸根离子的物质的量，再根据c=计算出磷酸根离子的浓度【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），则：0.2mol1+0.25mol2=10.4mol+2n（SO42）解得：n（SO42）=0.15mol，所以磷酸根离子的浓度为：=1.5mol/L，故选A【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力15（

37、3分）（2015海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+6【考点】真题集萃；氧化还原反应 【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，据此判断R元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断

38、，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大16（3分）（2015秋烟台期中）aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000molL1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+；6Fe2+Cr2O+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O）（）A0.3000molL1B1.2000 molL1C0.0333molL1D0.1333 molL1【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】由信息可知，发生的反应为：2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2

39、+，6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，则存在Sn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7，以此计算【解答】解：由信息可知，发生的反应为：2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+，6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，存在Sn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7，设SnC12溶液浓度为x，则Sn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7，1 ax 0.2=，解得：x=0.3000 mol/L，故选A【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、非选择题（

40、共52分）17（12分）（2015秋烟台期中）实验室需要0.1molL1NaOH溶液480mL根据溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）BCAFEDA用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1

41、cm2cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流（4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1molL1（填“大于”“小于”或“等于”）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】化学实验基本操作【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和不需要的仪器；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）在溶解和移液的操作用用到玻璃棒；（4）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出

42、500mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需氢氧化钠的质量；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是b和d，还需要的是500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：bd；500mL容量瓶和胶头滴管；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）在溶解和移液的操作用用到玻璃棒，在溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

43、在移液时玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅出，故答案为：搅拌；引流；（4）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=CVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：小于【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大18（10分）（2015秋烟台期中）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：Fe和Cu HClHCl和FeCl2 Cl2（2）合并溶液通入的离子反应方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）若向中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（4）若向废液中加入任意质量的物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是DA若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe3+，则一