江西省上饶市铅山一中横峰中学弋阳一中德兴一中2015_2016学年高一化学上学期四校第三次联考试题.doc

《江西省上饶市铅山一中横峰中学弋阳一中德兴一中2015_2016学年高一化学上学期四校第三次联考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市铅山一中横峰中学弋阳一中德兴一中2015_2016学年高一化学上学期四校第三次联考试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一化 学 试 卷（总分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Ca:40 Fe:56一选择题 (共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）ANa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B氧化镁用作耐火材料C明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的最

2、佳试剂的是A铁片 BKSCN溶液 C石蕊试液 DNaOH溶液3下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuCl2五种溶液的是AHCl（aq） BH2SO4（aq） CNaOH（aq） DNaNO3（aq）A. 向容量瓶中转移溶液C碳酸氢钠受热分解4. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) D蒸馏装置5下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2

3、+Cl2=2Fe3+2Cl6要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（ ）A氯气 BNaOH C铁粉 D 氨水 7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是ANa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA C1mo1L1的AlC13溶液中，C1离子的数目为3 NAD5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA8下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）ANa2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去CNa202和Na2O均为白色固体，与C

4、02反应均放出02D分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同9下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是ANa+、Ca2+、OH-、HCO BCa2+、Al3+、NO3、OH-CH+、Mg2+、SO42、AlO2 DFe2+、Al3+、SO42、Cl10下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al（OH）3 Na2SO4A B C D11一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A. Al、NaCl B. H2、Al（OH）3 C . H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al（OH）31

5、2下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A将过量的Na投入到AlCl3溶液中B将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中13下列除杂质的操作中不正确的是 ( ) A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液14下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液

6、 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液沉淀质量NaOH溶液体积015在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+、16新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀

7、菌消毒D3 molNa2O2发生反应，有12 mol电子转移二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17（6分）按要求完成下列离子方程式 （1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ； （2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2 ； （3）除去Fe2O3中混有Al2O3 。18(8分)某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存

8、在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。19（10分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E试推断：（1）B： 、E：_ （2）C加热分解的化学方程式：_A与无色无味气体反应的离子方程式：_由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：_20（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化

9、：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式B ；E 。（3）写出、两个反应方程式 ； ；21(10分)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al + NaNO3 + NaOH NaAlO2 + N2+ H2O (未配平)。请回答下列问题:（1）上述反应中，_元素的化合价升高；而_元素的原子被还原。（2）配平上述反应: Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2+ H2O（

10、3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_。（4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为 。三计算题（8分）22有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量（3）所用盐酸的物质的量的浓度2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷答案一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答

11、案ABCDDCAB题号910111213141516答案DCDCCABB二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17. （共6分，每空2分.）（1） 2Fe3Fe3Fe2 （2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3） Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O18（共8分，每空2分，少填给1分，多填不给分）（1）Mg2+、Al3+ （2）H+、Cu2+ （3）K+ 焰色反应19（共10分，每空2分）（1）B：KOH、E：Fe（OH）3（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； CO32+CO2+H2O=2HCO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32

12、0（10分）过滤 Al2O3 (NH4)2SO4 （3）Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3 21(共10分，每空2分) (1)Al N (2) 10, 6 , 4= 10, 3, 2 (共2分) (3) （4）3.011024或者5NA三计算题（8分）解：（1）2.00g碳酸钙的物质的量为=0.02moln（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，故生成二氧化碳的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2On（NaHCO3）

13、=2n（CO2）=0.02mol2=0.04mol故碳酸氢钠的质量为0.04mol84g/mol=3.36g，故碳酸钠的质量为4.42g3.36g=1.06g，（2分）（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=0.01mol， n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol2+0.04mol=0.06mol，故盐酸的物质的量浓度为=2mol/L，（4分）答：该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448L；答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g；答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L