浙江省金丽衢十二校2014_2015学年高三化学上学期第一次联考试卷含解析.doc

《浙江省金丽衢十二校2014_2015学年高三化学上学期第一次联考试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金丽衢十二校2014_2015学年高三化学上学期第一次联考试卷含解析.doc（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是（）A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2下列有关化学用语表示正确的是（）A质子数为53、中子数为78的碘原子：IBS2的结构示意

2、图：CN2的电子式：DNH4I的电子式：3能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 C60（结构见图）可用作储氢材料继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似下列有关说法正确的是（）AC60、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60、N60互为同分异构体CN60结构中只存在NN单键，而C60结构中既有CC单键又有C=C双键D已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长140145pm，故C60熔点高于金刚石4下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 化合物：CaCl2、烧碱、HD电解质：明矾、盐酸、硫酸钡

3、 纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石同位素：C、C、C 同系物：C2H4、C3H6、C4H8A只有BC只有D5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子C1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子6下列离子方程式正确的是（）A等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2OB酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H+=2H2

4、O+2I2C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2D过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性8已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）AAgClO3是氧化产物B方程式的计量数依次为：

5、10，5，5，9，1，10，1C反应转移4mole时生成标准状况下22.4 L O2D被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：19下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+BNa2SO410H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象10下列实验或操作

6、正确的是（）A制氨气B蒸发、浓缩、结晶C配制稀硫酸D用KMnO4溶液滴定11常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A能使甲基橙显黄色的溶液：Cl、CO32、K+、AlO2B含CO32的溶液：Ca2+、Na+、Cl、NO3C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NH4+、NO3、Mg2+D在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Ag（NH3）2+、Na+、Fe2+、AlO2、I12下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+

7、1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定C含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=53.4kJmol1D已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，则H1H213根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB已知A沸点CH4SiH4GeH4，则A族沸点 NH3PH3AsH3C已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合

8、生成Cu2SD已知Ca（HCO3）2+2NaOH（过量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O，则Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）=MgCO3+Na2CO3+2H2O14二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是（）AS2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应CS2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HClDS

9、2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl215下列有关物质的应用不正确的是（）A碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B氧化镁熔点高，可做耐高温材料C二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸16已知常温下，浓度均为0.1molL1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（）溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO=HClO+HSO3B向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C常温下，相同物质的量浓度的

10、H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（H+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）17下列说法中正确的是（）A在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强B将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体C反应2NO2（g）N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的H0D氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.4kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时

11、反应中的能量变化SO2O2SO3210放出热量a kJ10.50放出热量b kJ002吸收热量c kJA平衡时SO3气体的体积分数：=Ba+c=196.4C三个容器内反应的平衡常数：=D平衡时O2的浓度：=219下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图B足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g

12、）H=2（Ea2Ea2） kJmol1D装置图能实现铁上镀锌20下列说法正确的是（）A由一种元素组成的物质可能是混合物B同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同C最外层电子数为1的元素一定是主族元素D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物21甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断不合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的

13、元素22将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液下列说法不正确的是（）A消耗硝酸的物质的量为2.5molB气体中N2O4的物质的量为0.1molC生成NaNO3的物质的量为0.2 molD生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收二、非选择题：（本题共4题，共56分）23A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）请根据题中信息回答问题（1）若A为单质

14、，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则D与X发生反应的离子方程式为；常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度大（填化学式）（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则A的化学式为；等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：（用微粒浓度表示）（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则X在元素周期表中的位置为；含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是mol；请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子24高铁酸钾（K2FeO

15、4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇实验室模拟生产工艺流程如图1：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2回答下列问题：实验室可利用如图2装置完成流程和（1）仪器a的名称是，恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为（填“热水”或“冷水”）（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是；

16、判断浓KOH溶液已过量的实验依据是（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子方程式为：（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥 粗产品用KOH溶解的目的是如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3电解过程中阳极的电极反应式为25电化学原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中O2向极移动（填“正”或“负”）写出V2

17、O5电极的电极反应式：（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr负极区电解质为：（用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 mL（3）如图3、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；

18、乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转甲组电流表指针都不发生偏转的原因是乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜26选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应：NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）H1=a kJmol1反应：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）H2=b kJmol1当反应温度过高

19、时，会发生以下副反应：反应：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）H3=c kJmol1反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H4=d kJmol1请回答下列问题：（1）配平反应的化学方程式：NH3（g）+4NO（g）+O2（g）N2（g）+H2O（g）（2）研究反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系 反应的平衡常数表达式为反应能够自发进行的反应条件是（3）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的H=kJmol1 （用含a、b、d的式子表示）（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出

20、脱硝率与温度、氨氮比的关系其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧气含量图2中，当温度高于405后，NOx的脱除率会逐渐减小，原因是图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是（）A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以

21、旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，

22、氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2下列有关化学用语表示正确的是（）A质子数为53、中子数为78的碘原子：IBS2的结构示意图：CN2的电子式：DNH4I的电子式：【考点】

23、电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图【分析】A、原子符合ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子【解答】解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131I，故A正确；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子

24、化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A【点评】本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 C60（结构见图）可用作储氢材料继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似下列有关说法正确的是（）AC60、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60、N60互为同分异构体CN60结构中只存在NN单键，而C60结构中既有CC单键又有C=C双键D已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长140145pm，故C60熔点高于金刚石

25、【考点】单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体【分析】A由一种元素组成的纯净物是单质；B分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C键能越小，化学键越不稳定；D金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高【解答】解：AC60、Si60、N60都属于单质，故A错误； B同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在NN单键，碳原子可以写成四个共价键，C60结构中既有CC单键又有C=C双键，故C正确；D金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误

26、；故选：C【点评】本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大4下列有关物质的分类或归类不正确的是（）混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 化合物：CaCl2、烧碱、HD电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石同位素：C、C、C 同系物：C2H4、C3H6、C4H8A只有BC只有D【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物【分析】根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据化合物是由不同种元素组

27、成的纯净物进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；根据同种物质组成的为纯净物进行分析；质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物【解答】解：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故正确；HD是单质，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，故错误；C、C、C 属于碳元素的同位素，故正确；C3H6、C4H8可能为环烯烃，与乙烯结构不相似，故错误；故选D【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素

28、异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子C1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；C、常温下，1L0.1molL1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢

29、氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；D、标况下，四氯化碳为液态【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故A错误；B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol原子，所含原子总数为0.3NA，故B正确；C、常温下，1L0.1molL1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有

30、关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大6下列离子方程式正确的是（）A等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2OB酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H+=2H2O+2I2C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2D过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；B酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；C碘离子还原性大

31、于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；D二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应【解答】解：A等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3+Ba2+NH4+2OHNH3+2H2O+BaCO3，故A错误；B酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I+O2+4H+=2H2O+2I2，故B正确；C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，

32、正确的离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2，故C错误；D过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3+Ba2+2H2O=BaSO4+2SO42+2NO+4H+，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的

33、热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性NSi，故最简单气态

34、氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；B、非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特8已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）AAgClO3是氧化产物B方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C反应

35、转移4mole时生成标准状况下22.4 L O2D被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1【考点】氧化还原反应【分析】AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2中，Cl元素化合价由0价变为+5价和1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO3是氧化产物，故A正确；B由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；C由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol4+5mol=4.5mol

36、，则反应转移4mole时生成标准状况下mol22.4 L O2，故C错误；D由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大9下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+BNa2SO410H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C取5mL0.1mo

37、lL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应的能量变化规律；钠的化学性质【分析】A、含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；B、Na2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化C、取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，I将Fe3+完全还原为Fe2+；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水

38、中【解答】解：A、Fe3+遇KSCN生成的络合物能溶于水，不是沉淀，故A错误；B、Na2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，故B正确；C、取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，I将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中，故D错误故选BC【点评】本题考查了Fe3+的检验和与碘离子的反应以及钠与水的反应，难度不大，注意细节问

39、题10下列实验或操作正确的是（）A制氨气B蒸发、浓缩、结晶C配制稀硫酸D用KMnO4溶液滴定【考点】化学实验方案的评价【分析】ACaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发；B蒸发应在蒸发皿中进行；C不能在量筒中稀释溶液；D高锰酸钾应放在酸性滴定管中【解答】解：ACaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发，可用于实验室制备少量氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B坩埚用于加热固体，蒸发应在蒸发皿中进行，故B错误；C量筒只能在常温下使用，且只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；D高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸性滴定管中，故D错误故选A【点评

40、】本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、量筒的使用以及滴定操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度不大11常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A能使甲基橙显黄色的溶液：Cl、CO32、K+、AlO2B含CO32的溶液：Ca2+、Na+、Cl、NO3C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NH4+、NO3、Mg2+D在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Ag（NH3）2+、Na+、Fe2+、AlO2、I【考点】离子共存问题【分析】A能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性；B离子之间结合生成沉淀；C加入Al能放出H

41、2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：A能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BCa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3、H+发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；D由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在Ag（NH3）2+、AlO2，故D错误；故选A【点评】本题考

42、查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大12下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定C含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=53.4kJmol1D已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O

43、（l）H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，则H1H2【考点】热化学方程式；反应热的大小比较【分析】A、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；B、能量越低越稳定；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧【解答】解：A、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B错误；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，而醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为氢离子，故C错误；D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧，故反应1放出的热量大于反应2放出的热量，而燃烧均为放热反应，故H均为负值，故H1H2，故D正确故选D【点评】本题考查了燃烧热、中和热的概念和反应热的大小比较，应注意的是比较反应热的大小时要带着正负号比