浙江省杭州市萧山区2014_2015学年高一化学上学期五校期末联考试题.doc

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1、2014学年第一学期萧山五校高一期末教学质量检测化学（学科）试题卷考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名、学号、试场号、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 （ ） A铁 B碳 C铜 D铝2. 下列关于科

2、学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是 （ ）A. 道尔顿提出原子学说B门捷列夫提出了元素周期律C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D舍勒发现了氯气3. 下列说法正确的是 （ ）A. 硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃” B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5. 从海水中提取镁，可按如下步

3、骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中获取MgCl2C提取镁的过程涉及化合、分解、置换和复分解反应D第步电解时，还会产生副产品氯气6. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 （ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、P DO、P、Cl7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）

4、A. CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OB硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC金属钠与水反应：2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2 D碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O8在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗DZn和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色9. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下

5、列气体中会下沉的是 （ ）A.H2 B.Cl2 C.CO2 D.O210在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）AK+、MnO4-、Na+、Cl- BFe3+、Na+、Cl- 、SO42-CNH4+、Na+、NO3-、CO32- DNa+、K+、SiO32-、NO3-11.我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第A族，关于铊的说法，可能错误的是 （ ）A.是银白色金属 B.Tl（OH）3 有两性 C.与稀盐酸反应生成盐酸盐 D.铊的金属性强于铝的金属性12.工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是 （）A.S + O2 SO2 B.4FeS2

6、+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C.2SO2 + O2 2SO3 D.SO3 + H2O H2SO413.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是 （ ）A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用红色石蕊试纸检验产生的气体 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-14下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）目的A.检验火柴头燃烧产生的SO2B. 检查装置气密性C.制取蒸馏水D.分

7、离水和酒精装置或操作15. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 （ ）A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA B.常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC.标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA16将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是 ( ) A钠熔成光亮小球 B钠浮在水面上 C有气泡产生 D溶液质量分数为4.0%17.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管中,一段时间后打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾 了。(已知,气压减小,水的沸点降低)则

8、液体A和气体B的组合不可能是下列的 ( )A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.饱和食盐水、氯化氢C.氢氧化钠溶液、一氧化碳 D.石灰水、二氧化硫18将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是 （ ）红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A. 仅和 B. 仅和 C. 仅和 D. 仅和19在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）A2molL-1B2.5 molL-1C5 molL-1D7.5

9、 molL-120. 取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL2 molL-1的稀硫酸中，假设溶液体积不变，充分反应后溶液中氢离子的浓度为 （ ）A1.4molL-1 B3molL-1 C0.5molL-1 D2molL-1第卷二、 填空题（4小题，共29分）21.（6分）(1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图 。(2) 13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。13 6C的质子数为 ，中子数为 。 (3)由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子， 16O、18O的关系为 。22.（10分）分类是

10、学习化学的一种重要方法。按下列要求进行回答（用编号回答）：（1）物质的分类研究：现有以下物质：A.NaOH固体 B.干冰(固态的二氧化碳) C.冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH) D.氨水 E.蔗糖(C12H22O11) F.Cu其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。属于电解质的请写出电离方程式 （2）反应的分类研究： 现有以下反应：ANONO22NaOH=2NaNO3H2O BNH3HCl= NH4ClCBr22KI=I22KBr D2H2O2=2H2OO2其中属于氧化还原反应的是： 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说

11、法正确的是 AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂 CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应23. （7分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1) 写出X在周期表中的位置 ，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。(2)将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。（3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式 。24（6分）已知A、B、C、D、G为中学化学

12、中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系： 试回答：（1）写出A的化学式_ ，C的化学式_。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论） 。（3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式 。三、 实验题（3小题，共23分）25. (5分) 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合右侧下列实验装置图回答问题： （1） 写出仪器A的名称： ；（2）现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。（3）下列操作，使所配溶

13、液浓度偏小的是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视26.（12分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下3种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液 C.浓硫酸请在以上试剂中选择填空：X、Y溶液分别应选用 ； 。尾气处理过程中，多余的氯气可用 吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出Cl2与水反应的离子方程式 。通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 。 （3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；写出反应A的化学

14、方程式 。碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。（1）以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；(用文字描述）（2）某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图： 甲加入萃取剂后振荡 乙静置分层 丙分离该同学所采用的萃取剂可能是 （填“A”、“B”或“C”）。 A酒精 B苯 C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。27.(6分)在一支试管

15、中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导 管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 。（4）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）100mol。四 计算题（2小题，共8分）28（4分）有100毫升 5 molL-1的盐酸溶液。求：（1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为_molL-1。 （2）该溶液中相当于溶解了标准状况下_L的HCl气体。29(4分)将适量的铁粉加入到100mL5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等 ，则铁粉的质量为多少克？ - 8 -