江西省宜丰2016届高三化学第二章分子结构与性质单元综合检测试卷新人教版选修3.doc

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1、分子结构与性质一、选择题1.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr2.下列说法正确的是（）ACHCl3是正四面体形BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH4+是三角锥形3.下列说法正确的是（）A含有非极性键的分子不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍DH2O中心原子采取sp杂化4.第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三

2、角锥形RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）A分子中5个RCl键键能不都相同B键角（ClRCl）有90、120、180几种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D每个原子都达到8电子稳定结构5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2Cl BCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6Cl3 DCo（NH3）5ClCl26.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形7.以NA表

3、示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或

4、离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2A B C D11.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含键又含键的是（

5、）AN2 BCO2 CC2H6O DH2O212.0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）ACr（H2O）6Cl3 BCr（H2O）5ClCl2H2OCCr（H2O）4Cl2Cl2H2O DCr（H2O）3Cl33H2O13.下列关于配合物说法正确的是（）A配离子只能存在于晶体中B配位体只能是多原子分子C配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解D血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定14.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）AO3在水中的溶解度和O

6、2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D没办法比较二、非选择题15.有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3NH4+BF3P4H2OH2O2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体的是 （2）中心原子轨道为sp3杂化的是 , 为sp2杂化的是 ;（3）所有原子共平面的是 ,共线的是 .（4）比较键角由大到小顺序 ABC（5）比较共价键强弱的顺序 .16.A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种

7、同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E （2）C的同位素名称：C2 （3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为 17.下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为 ，K的元素名称为 ，J在周期表中的位置是 ；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式 ，N元素原子的简化电子排布式 （3）ABGH的原子半径大小顺

8、序是 ； ABCD的第一电离能大小顺序是 ；ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；（4）AC32的中心原子的杂化轨道类型是 ，微粒的空间构型是 ；BD3中心原子的杂化轨道类型是 ；分子的空间构型是 ；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的键数目为 ，键数目为 ，AC分子中的键数目为 ，键数目为 ；（6）在L3J（AB）6中中心离子是 ，配体是 ，配位数是 18.氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 （3）肼（N2H4）分子可视

9、为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 19.有A、B、C、D、E五种元素其相关信息如下：元素相关信息AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 （2）C元素单质分子中含有和键的键数之比为 （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中C原子轨道的杂化类

10、型是 （4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）：配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若 E（CA3）42+具有对称的空间构型且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）a平面正方形b正四面体 c三角锥型 dV型（5）B与D可形成离子化合物其晶胞结构如图所示其中D离子的配位数为 若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数） 20.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要

11、的应用请回答下列问题（1）氮原子的原子结构示意图为 （2）氮气的电子式为 ，在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和 个键（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能 氧原子的第一电离能；N2分子中NN键的键长 白磷分子中PP键的键长（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是 （5）配合物Cu（NH3）4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，到的配合物Cu（NH3）2（N2H4）2Cl2中含有配位键的个数为 21.上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观

12、念在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式 （2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图（正方体）是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置 （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为 （填“极性”或“非极性”）分子参考答案1.A考点：化学键；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答解答：解：A均

13、含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；BNaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；CH2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；DO2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大2.C考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、判断水中O原子的价层电子对

14、数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（612）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（422）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（51+41）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误故选C点评：本题考

15、查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大3.A解：A过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但是过氧化钠为离子化合物，故A正确；B化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C已知C=C中含有1个键和1个键，CC中只含有1个键，而且键不稳定键能比键小，所以C=C的键能比CC键能的2倍要小，故B错误；DH2O中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4

16、，所以采取sp3杂化，故D错误；故选：A4.（1）；（2）；（3）；（4）C；（5）H2O、NH3、CH4考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是平面三角形分子 P4是正四面体结构，H2O是V形分子H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；（3）

17、CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是平面三角形分子 P4是正四面体结构，H2O是V形分子H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（4）根据分子或离子的空间构型，判断键角；（5）非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强解答：解：（1）CH4CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，C2H4C原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，C2H2C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，NH4+氮原子采取sp

18、3杂化，空间构型为正四面体结构，BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子 P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，H2O2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；故答案为：；（2）CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，C2H4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，C2H2中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，NH3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所

19、以采取sp3杂化；NH4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，P4中P原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；H2O中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；H2O2中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以中心原子轨道为sp2杂化的是；为sp杂化的是；故答案为：；（3）CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；CHCH是直线形分子，所有原子

20、共平面也共线；NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；P4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；故答案为：；（4）CH4为正四面体，键角为10928；NH3为三角锥形，键角为10718；BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120；P4是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60

21、；H2OH2O为V形，键角为105；所以键角由大到小顺序为：，故答案为：C；（5）非金属性ONC，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是H2O、NH3、CH4，故答案为：H2O、NH3、CH4点评：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极性与非金属性强弱的关系为解答关键，题目难度中等5.D考点：键能、键长、键角及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型 分析：A根据键长越短，键能越大判断；B上下两个顶点与中心R原子形成的键

22、角为180，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120，顶点与平面形成的键角为90；CRCl5RCl3+Cl2；DR原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对解答：解：A键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确；B上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120，顶点与平面形成的键角为90，所以键角（ClRCl）有90、120、180几种，故B正确；CRCl5RCl3+Cl2，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；DR原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结

23、构，故D错误故选D点评：本题考查了键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立体结构图6.B考点：配合物的成键情况 专题：化学键与晶体结构分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答解答：解：A、Co（NH3）4Cl2Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、Co（NH3）3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、Co（NH3）6Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、Co（NH3）5ClCl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化

24、银沉淀，故D错误故选B点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大7.D考点：判断简单分子或离子的构型 专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=

25、（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数8.B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质结构中的化学键数目计算 分析：

26、单键中只含有1个键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，键由杂化轨道构成，键由未杂化的p轨道形成，据此分析解答：解：A1 mol NH3分子中含有3个NH键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个键和3NA个sp3杂化轨道，故A错误；BCO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确；CC2H2分子中含有2个CH键和1个CC，则1 mol C2H2含有3NA个键、2NA个键，故C错误；DC2H4分子中含4个CH键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个键、NA个键，故D错误故选B点评：本题

27、考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力9.C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用 分析：根据信息中该分子中NNN键角都是108.1及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、根据题干信息知该分子中NNN键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面

28、，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误故选：C点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算10.B考点：“等电子原理”的应用 专题：原子组成与结构专题分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928；B、NO3和CO32原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数都

29、是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928，故A错误；B、NO3和CO32原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；故选B点评：本题考查了等电子体，注意根据等电

30、子体的概念分析即可，题目难度不大11.C考点：化学键 分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答：解：、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误；、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层

31、电子数为8，故正确；NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；故选C点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键12.B考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般来说，单键只含有键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，结合对应物质的结构解答该题；A氮气的结构式为：NN；B二氧化碳的结构式为O=C=O；C根据C2H6O的结

32、构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明结构中无双键；DH2O2的结构式为HOOH，据此分析解答解答：解：A结构式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误；B结构式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确；C根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含键，故C错误；D结构式为HOOH，只含有键，故D错误故选B点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，注意把握键和键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累13.B考点：配合物的成键情况 专题：化学键与晶体结构分析：氯化铬（CrCl36H2O）中的阴离子

33、氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl36H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl36H2O）的化学式解答：解：根据题意知，氯化铬（CrCl36H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl36H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl36H2O）的化学式可能为Cr（H2O）5ClCl2H2O，故选B点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点14.D考点：配合物的成键情况

34、 分析：A配离子也能存在于溶液中；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；C配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；D配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；解答：解：A提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH

35、3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；C配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；D血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等15.C

36、考点：相似相溶原理及其应用 分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大故选C点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大16.（1）F；Na；H；N；OH；（2）氘；（3）；三角锥形考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；

37、C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H+结合成中性微粒，则E为OH，据此解答解答：解：（1）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C为H原子；D的气

38、态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H+结合成中性微粒，则E为OH，故答案为：F；Na；H；N；OH；（2）C的同位素C2 为2H，名称为：氘，故答案为：氘；（3）C和D形成分子为NH3，电子式为，空间结构为：三角锥形，故答案为：；三角锥形点评：本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大17.（1）Cr；镓；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角

39、形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期

40、随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为CO；（6）在K3Fe（CN）6中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第族，故答案为：Cr；镓；第三周期第族；（2）J为Fe

41、，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为Ar3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：AlSiCN；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：FNOC，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：FONC；非金属性AlSiCN，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3

42、H2CO3H2SiO3Al（OH）3，故答案为：AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）CO32的中心原子的孤对电子对数=0，价层电子对数=0+3=3，C原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平面三角形；NF3的中心原子的孤对电子对数=1，价层电子对数=1+3=4，N原子采取sp3杂化，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，分子中的键数目为2，键数目为 2，CO的结构为CO，分子中的键数目为1，键数目为2，故答案为：2，2；1，2；（6）在K3F

43、e（CN）6中Fe3+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为6，故答案为：Fe3+；CO；6点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等18.（1）2s22p3；（2）NOC；（3）三角锥型；sp3解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：NOC；（3）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp319.（1）3s23p63d10 ；（2）l：2；（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；（4）；a；（5）8；考点：晶胞的计算；原子