浙江省杭州市建人高复学校2015_2016学年高三化学上学期第二次月考试卷含解析.doc

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1、2015-2016学年浙江省杭州市建人高复学校高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）ACH3OHBSO2CPbCl2DCO22以下关于物质分类的说法正确的是（）液氨和液氯都是纯净物； 纯碱和熟石灰都是碱； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质； Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐ABCD3下列有关化学用语表示正确的是（）ACaH2的电子式：H：Ca2+：HBCl的结构示意图：C质子数为92、中子数为146的U原子：D2，4，6三硝基苯甲

2、酸结构简式：4用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（）A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料下列关于石墨烯的说法正确的是（）A石墨烯与金刚石互为同位素B从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力C石墨烯是高分子化合物D制成的纳米材料微粒直径在1nm100nm，因此石墨烯纳米材料属于胶体6下列实验操作或现象解释不正确的是（）A进行焰色反应时，必

3、须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解7金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时下列有关说法中正确的是（）A铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C铁元素在周期表中位于第四周期B族D工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法8下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A固体硝酸铜受热分解BNa2O2与足量

4、的稀硫酸反应C木炭和浓硫酸共热D足量的铜跟一定量的浓硝酸反应9在下列变化：工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）ABCD10短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32则下列说法正确的是（）A元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子BX、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同CX、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物D四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热

5、稳定性最大11氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON中N元素的化合价为1D电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al12设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD1 L 0.1 molL1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA13铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是（）AFe+4H+NO3Fe

6、3+NO+2H2OB3Fe+8H+2 NO33Fe2+2NO+4H2OC3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OD3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O14已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S在该反应中（）AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量比为3：1C每生成22.4L SO2转移3mol电子D每生成48g硫会断裂6mol共价键15下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（）AK+、Na+、NO3、SiO32BAl3+、K+、SO42、S

7、2CAg+、Na+、NH3H2O、NO3DCu2+、Fe2+、Cl、SO4216由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（）实验事实结论AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H+的能力：HCOAlOD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PNAABBCCDD17依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C

8、依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性18莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A配制0.1molL1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B可与含Fe2+、HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42+Fe2+2OH=2BaSO4+Fe（OH）2D取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+19下列离子方程式中正确的是（）ANH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4

9、+OH=NH3H2OBCa（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3C酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2OD为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3+H+=H2O+CO220下表为五种短周期元素的部分性质元素代号XYZQR原子半径/1010m0.370.660.700.880.99主要化合价+12+5、3+3+7、1下列有关说法正确的是（）A元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物BX元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子C化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D元素Z

10、的氧化物对应水化物一定为强酸21下列有关共价键的说法正确的是（）A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B只含共价键的物质，一定是共价化合物C两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力22下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYD分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋

11、酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸AABBCCDD23下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O242005年有科学家在Science上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和 Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13和Al142+等Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定下列说法不正确的是（）AAl13

12、与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al13BAl14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HIAl14I2+H2CAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的DAl14与A族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+25将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为：CNA可表示为：D反应后溶液中的H+数目为：bc2d二、填空、简答题（本大题包括4小题，共28分）26根据题意填写下列空格：（1）c molL1 KCl溶液的密度为g/cm3，则此KCl溶液

13、的质量分数为；（2）标准状况下，将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为molL127已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族回答下列问题：（1）配平：Na2CO3+SnO2+SNa2SO4+Na2SnS3+CO2（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为NA（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是（选填编号）a能否置换出铝盐溶液中铝bAl（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c单质与氢气化合的难易程度d单质与同浓度的稀盐酸

14、发生反应的快慢程度（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH7，请用离子方程式表示其原因：28硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：（1）硅元素位于元素周期表的第周期族（2）已知反应得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2：1写出制造粗硅时的反应方程式SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于晶体（3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再

15、通入到浓H2SO4中冷却的作用是29W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素请回答：（1）WX2的结构式是（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是（用化学式回答），原因是（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀当消耗13.50g TX2时，共转移了lm

16、ol电子，则反应的离子方程式为三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）30碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图1：（1）步骤在图2装置中进行浓硝酸与铜反应的离子方程式（2）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？（3）步骤中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是（4）步骤的滤液中可能含有CO32，检验CO32存在的方法（5）若实验得到

17、2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是四、计算题：（本大题包括1小题，共10分）31在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为molL1（2）V1：V2=（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为mL（4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系2015

18、-2016学年浙江省杭州市建人高复学校高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）ACH3OHBSO2CPbCl2DCO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】对水质不产生严重污染，不能像水中排放污染物，如甲醇、硫氧化物、氮氧化物以及重金属盐【解答】解：题中CH3OH、SO2都是有害物质，对人体有害，PbCl2为重金属盐，对人体有害，不能排放到水中，CO2微溶于水，对水质不会产生严重污染故选D【点评】本题考查常见环境污染及治理，

19、题目难度不大，注意相关物质的性质，把握常见物质的性质以及对环境的危害2以下关于物质分类的说法正确的是（）液氨和液氯都是纯净物； 纯碱和熟石灰都是碱； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质； Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐ABCD【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是同种物质组成，包括单质和化合物；纯碱是碳酸钠属于盐；冰是水，干冰是二氧化碳；高氯酸是强酸，硫酸钡是盐；过氧化钠是过氧化物不是盐【解答】解：液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，故正确；纯碱是碳酸

20、钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，故错误；冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，故正确；高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，故正确；Na2S、Na2SiO3是钠盐，Na2O2是过氧化物，不属于盐，故错误；综上所述：正确故选C【点评】本题考查了物质分类，主要是纯净物、氧化物、酸碱盐、电解质等概念的应用，较简单3下列有关化学用语表示正确的是（）ACaH2的电子式：H：Ca2+：HBCl的结构示意图：C质子数为92、中子数为146的U原子：D2，4，6三硝基苯甲酸结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；结构简式【专题】化学用语专题【分析】A、C

21、aH2是离子化合物，由钙离子与氢负离子构成B、Cl质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8C、原子符合ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数，Z可以省略D、硝基中连接苯环的是N原子【解答】解：A、CaH2是离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，电子式为H：Ca2+：H，故A正确；B、Cl质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故B错误；C、质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146=238，原子符号为92238U，故C错误；D、2，4，6三硝基苯甲酸结构简式为，故

22、D错误故选：A【点评】考查常用化学用语的书写，难度中等注意A中氢负离子的2个电子为成对电子，不能分开写，D选项中硝基中N原子与苯环直接相连4用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（）A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【考点】电解质溶液的导电性【专题】离子反应专题【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答【解答】解：A向亚硫酸钠溶液中通入氯气，离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；B

23、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢反应生成AgCl和硝酸，溶液中离子浓度变化不明显，导致导电能力变化不明显，故B不选；C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，反应生成单质碘，溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力明显减弱，故C选；D向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是强电解质，生成的NaCl、NaClO也是强电解质，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；故选C【点评】本题考查电解质溶液导电性变化，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大5石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、

24、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料下列关于石墨烯的说法正确的是（）A石墨烯与金刚石互为同位素B从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力C石墨烯是高分子化合物D制成的纳米材料微粒直径在1nm100nm，因此石墨烯纳米材料属于胶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A根据同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；B根据石墨是层状结构，层与层之间存在范德华力；C根据石墨烯属于碳的单质；D根据胶体的分散质的大小及胶体的定义判断；【解答】解：A石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误； B石墨是层状结构，层与层之间存在范德华力，从石墨中剥离得石墨烯，需

25、克服范德华力，故B正确；C石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故C错误；D胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故D错误；故选B【点评】本题考查胶体、物质的分类等，题目难度不大，注意基础知识的累积6下列实验操作或现象解释不正确的是（）A进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解【考点】化学实验

26、方案的评价【专题】实验评价题【分析】A焰色反应时用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；B分液时，为防止产生杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C滴定管上边数值小于下边数值，读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小；D胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应【解答】解：将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故A错误；B分液操作时，为防止分离出的液体混有杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C滴定管的0刻度在上方，所以俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，故C正确；D胶体能产生丁达尔效应，溶

27、液不产生丁达尔效应，利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明含有胶体，则说明明矾一定发生了水解，故D正确；故选A【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及胶体性质、仪器使用、基本操作等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是C，注意滴定管和量筒数值区别，题目难度不大7金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时下列有关说法中正确的是（）A铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C铁元素在周期表中位于第四周期B族D工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法【考点

28、】常见的能量转化形式；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A原电池是把化学能转化为电能的装置；B铝热反应是放热反应；C铁元素在周期表中位于第四周期族；D铝通常用电解法冶炼【解答】解：A太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置，故A错误； B铝热反应是放热反应，可用来焊接钢轨，故B正确；C铁元素在周期表中位于第四周期族，故C错误；D铁用热还原法冶炼，铝通常用电解法冶炼，故D错误故选B【点评】本题考查原电池、金属冶炼原理等，难度不大，注意太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置8下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A固体

29、硝酸铜受热分解BNa2O2与足量的稀硫酸反应C木炭和浓硫酸共热D足量的铜跟一定量的浓硝酸反应【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物【分析】A固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气；B过氧化钠与酸反应生成氧气；C木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO【解答】解：A固体硝酸铜受热分解生成二氧化氮和氧气，故A错误；B过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和氧气，生成一种气体，故B正确；C木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫，故C错误；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，故D错误故选B【点评】本

30、题考查较为综合，涉及物质性质的应用，侧重于考查浓硝酸反应过程中的浓度变化生成气体不同，碳和浓硫酸的反应以及过氧化钠的性质，题目较简单，注意相关基础知识的积累9在下列变化：工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）ABCD【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性【解答】解：工业制盐酸发生H2+Cl22HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原；工业制漂粉精发生Cl2+2NaOH=NaCl+

31、NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原；实验室制氯气发生MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，注意结合氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大10短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32则下列说法正确的是（）A元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子BX、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价

32、氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同CX、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物D四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素M、X、Y、Z，由元素X、Y、Z在周期表中所处的位置关系可知，X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32，令X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素；M元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则M元素原子有2个电子层，最

33、外层电子数为4，故M为碳元素，据此解答【解答】解：短周期元素M、X、Y、Z，由元素X、Y、Z在周期表中所处的位置关系可知，X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32，令X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素；M元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则M元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故M为碳元素，A碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；B氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；C

34、氨气与HF反应生成氟化铵，氟化铵属于离子化合物，故C错误；DZ为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；故选D【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，注意A选项中碳元素形成的氢化物为烃类物质11氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON中N元素的化合价为1D电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只

35、含有共价键，熔融时不导电，Al2O3属于离子晶体，结合选项来解答【解答】解：AAlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；BAlON和石英均属于原子晶体，故B正确；CAlON中O为2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为1，故C正确；DAlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故D错误；故选D【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电12设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.4gNH3中含NH键数目

36、为0.2NAB标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD1 L 0.1 molL1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molNH键来分析；B、根据分子个数N=来分析；C、标况下甲醇为液态；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解【解答】解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molNH键，故0.2mol氨气中含0.6molNH键即0.6NA个，故A错误；B、由于气体的分

37、子个数N=，故在同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量相等，则分子个数也相等，故B正确；C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.2NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是（）AFe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB3Fe+8H+2 NO33Fe2+2NO+4H2OC3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OD3Fe2+4H+NO33Fe3+

38、NO+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】还原性FeCu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，硝酸足量时生成硝酸铁，当Fe反应完成后，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，以此来解答【解答】解：还原性FeCu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子反应为3Fe+8H+2 NO33Fe2+2NO+4H2O，继续滴加硝酸，发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，当Fe反应完成后，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，离子反应为3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2O，故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解

39、答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大14已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S在该反应中（）AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量比为3：1C每生成22.4L SO2转移3mol电子D每生成48g硫会断裂6mol共价键【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中S元素化合价由+2价变为+4价和O价，所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，再结合物质的结构、物质之间的关系分析解答【解答】解：A该反应中S元素化合价由+2价变为+4价和O价，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A

40、正确；B氧化产物是二氧化硫、还原产物是S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，故B错误；C温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算二氧化硫的物质的量，导致无法计算转移电子数，故C错误；D.48gS的物质的量为1.5mol，每生成48g硫会断裂共价键的物质的量=（23+22）=5mol，故D错误；故选A【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质结构是解本题关键，知道该反应中Cl元素化合价不变，只有S元素化合价改变，易错选项CD，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，注意D中化学键的断裂和形成，为易错点15下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一

41、组是（）AK+、Na+、NO3、SiO32BAl3+、K+、SO42、S2CAg+、Na+、NH3H2O、NO3DCu2+、Fe2+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子或分子在溶液中能大量共存，说明离子间不发生反应，向溶液中通入二氧化氮时，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性，能氧化还原性的离子，通入NO2后不会生成沉淀说明没有不溶性的物质生成【解答】解：A这几种离子之间不发生反应，所以能共存，向该溶液中通入二氧化氮后，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和硅酸根离子反应生成不溶性的硅酸，则不符合题意，故A错误；B铝离子和硫离子能发生双水解反

42、应而不能共存，所以不符合题意，故B错误；C银离子和一水合氨反应生成银氨溶液，所以不能共存，则不符合题意，故C错误；D这几种离子之间不反应反应，所以能共存，向该溶液中通入二氧化氮后，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以亚铁离子和硝酸不能共存，且是因为发生氧化还原反应而不能共存，符合题意，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子共存，明确该溶液中离子的性质是解本题关键，再结合硝酸的性质来分析解答，易错选项是C，注意银离子能和一水合氨生成络合物而不能共存，为易错点16由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（）实验事实结论AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H+的能力：HCOAlOD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PNAABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；BSO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4沉淀；C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀，说明生成氢氧化铝沉淀；D非金属性的比较角度错误【解答】解：A解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和