甘肃省张掖市2013届高三化学上学期第一次诊断考试试题新人教版.doc

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1、张掖市2013年高考第一次诊断考试理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56Mg24Al27 Cl35.5 Ba137 7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA D将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA8在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32

2、溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32 B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+ C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+9在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0述

3、正确的是 A原溶液的pH=1 B原溶液中c(Cl)=0.75 molL-1 Cx与y的差值为0.1 mol D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5210下列反应的离子方程式书写正确的是： A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O BNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+ OH +Ba2+ = H2O + BaCO3 CFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2O D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32112011年9月23日，中国科学家屠呦

4、呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是 A青蒿素分子式为C15H22O5 B青蒿素易溶于水、乙醇、苯C青蒿素有OO键具有较强的氧化性 D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应12用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ） C吸收多余的NH3B比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D实验室中制取少量乙酸乙酯A制取并收集乙炔13镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd 2

5、NiOOH 2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A放电时负极得电子，质量减轻B放电时电解质溶液中的OH向正极移动C充电时阴极附近溶液的pH减小D充电时阳极反应：Ni(OH)2eOHNiOOHH2O26（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ， 在图1中曲线 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3 C混合气体的密度不再改变

6、 D容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。 若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/31_10480_10 A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B根据反应N2+3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和

7、10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27（14分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。根据上述实验回答:（1）一定不存在的离子是,不能确定是

8、否存在的离子是。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满): 离子符号,浓度 ;离子符号,浓度 ;离子符号,浓度 。（3）试确定K+是否存在,(填“是”或“否”),判断的理由是 。28(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的

9、阳离子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： 操作I的名称是_，操作II的名称是_。 写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 (5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。 a. 称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 实验前，首先要精确配制一定物质的量

10、浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号) 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。36化学选修化学与技术 （15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产

11、物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高 C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家

12、又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37化学选修物质结构与性质 (15分) MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式。（2）CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个 Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为个、个。（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN氧化

13、成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为、(各写一种)。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是;1 mol三聚氰胺分子中 键的数目为。38化学选修有机化学基础 (15分) 已知有机物AI之间的转化关系如图所示：A与D、B与E、I与F互为同分异构体加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）中含有的官能团名称为 （2）H的结构简式为 （3）反应中属于取代反应的是

14、 （4）写出反应的化学方程式 （5）写出 F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 （6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有 种.36(15分) （1） 不是 C (每空1分)（2）A、B、C、D （全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO34HCl（浓） 2NaClCl22ClO22H2O （2分）（4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H2C2O42NaClO3H2SO4 Na2SO42CO22ClO22H2O（2分） 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37、（15分）(1)1s22s22p63s23p63d54s2（2分）(2)6（2分）12 （2分）(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) （2分） N3（2分）(4)sp2、（2分）sp3（2分）15NA（1分）38、（15分）（1）碳碳双键（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）6种（3分）7