浙江省杭州十三中2015_2016学年九年级化学上学期10月月考试题含解析新人教版.doc

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1、2015-2016学年浙江省杭州十三中教育集团九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，共60分）1在一些科学文献中，常出现下列词汇，其含义与物质本身颜色无关的是（）A红棕色气体B绿色食品C白色沉淀D蓝色晶体2下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D食盐3物质X可发生“X+酸盐+H2O”的反应，则X可能是（）AFeBCO2CH2SO4DNaOH4碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D

2、能与CO2反应生成水5在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（）ABaCl2BAgNO3CNa2SO4DNa2CO36如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）稀盐酸和石灰石；稀硫酸和锌；水和氢氧化钠；水和硝酸铵ABCD7下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）ANaOH NaC1 CuSO4 HC1BKNO3 Na2SO4 NaOH KC1CKC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12DNa2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO48A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液，按如图所示进行

3、探究活动，不能得到的结论是（）A氨水能使酚酞溶液变红B碱能使酚酞溶液变红C空气不能使酚酞溶液变红D浓氨水易挥发，氨气易溶于水9金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（）ACoCl3读作“氯化亚钴”BCoCl3中钴元素的化合价为+2价C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应DCoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%10某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、测温、记录得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/溶解后温度/静置后温度/试剂3

4、 温度/混合后温度/0.5gNa2CO310mL H2O 20.023.320.010mL HCl（20%） 20.023.70.5gNaHCO310mL H2O 20.018.520.010mL HCl（20%） 20.020.8则下列说法中，错误的是（）ANa2CO3在溶于水的过程中放出热量BNaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 11某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH

5、溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）ABCD12下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A真丝围巾B纯棉袜子C不锈钢锅D塑料水桶13将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（）ACaCO3一定没有剩余B消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D反应产生水的质量不相等14现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XCl2+Y，把Y、Z两种金属

6、分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AXZYBZYXCYZXDXYZ15下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序16）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）ABCD17往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）A滤渣中只有CuB滤渣中一定有FeC滤液中一定有FeSO4D滤液中可能有C

7、uSO418）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H2，则金属X可能是（）AA1BZnCFeDCu19某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A或或B或或C或或D或或20如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现则下列说法正确的是（）AX是稀硫酸BX和Z反应无明显现象CR与E反应有蓝色沉淀生成DY与Z反应有白色沉淀生成二、填空题（每空2分，共44分）21在充满CO2

8、的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为22归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：（1）在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别）；（2）利用反应制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序的前面；（3）通过分析可知酸的化学性质有条；（4）写出一个符合反应的化学方程式：（5）验证反应，可以选择下列（填序号）两种物质进行反应 ANa2SO4 BKNO3 CBa（OH）2 DNaOH23合金是重要的金属

9、材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混 合物”）（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中反应的化学方程式为下列说法正确的是a、中的操作均包含过滤b溶液A中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4c溶

10、液A的质量小于溶液 Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液 B24某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示请你从图中获得的信息来分析：（1）该溶液中不可能存在的物质是（写化学式）；（2）肯定存在的物质是（写化学式）（3）写出AB段发生反应的化学方程式25合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH的一种甲车间的废水呈蓝色通过调节废水流量，使乙、丁两个车间

11、废水相对过量，最终排出的废水呈中性处理过程如图所示，在第反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第反应池中出现大量的气泡请回答：（1）甲车间排放的废水主要成分是（2）写出第反应池充分反应后溶液中所含的溶质有（用化学式表示）（3）写出第反应池中发生的化学反应方程式26“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：三、实验探究题（每空2分，共48分）27（同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液已知原溶液可能是

12、NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是：他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置（写出还需进行的操作及现象），通过实验，小李认为小张结论正确二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是28如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用

13、装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H2O2H2O+O2）回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称，b中盛放的物质是（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？，会使测量结果（填“偏大”或“偏小”）（3）E装置中所盛放物质最好选用（选填：氢氧化钙溶液；氢氧化钠溶液；水）（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为29实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如

14、下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连，当装置C中产生的现象时即达到实验目的（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是abc 30“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究【提出问题】：久置固体的成分是什么？【收集资料】：1查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl33FeC

15、l22打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是有少数红棕色的块状固体【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有（1）二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有（2） 一定不含有Fe2O3四、将操作三中产生的气体通入到澄

16、清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有（3）【实验质疑】：（1）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是；（2）你认为甲组同学第步操作得出的结论也不合理，理由是（用化学方程式表示）【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用先分离出铁粉，向残留固体中加入足量，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3，写出相应化学反应方程式四、分析计算题（共28分）31我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？32某研究

17、性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示求：11.4g该样品中各成分的质量33Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的

18、质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；表格中，m=（2）黄铜样品中锌的质量分数为（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？34某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示求：（1）生成CO2的质量（2）该纯碱样

19、品中Na2CO3的质量分数（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）A该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D反应生成水的质量2015-2016学年浙江省杭州十三中教育集团九年级（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共60分）1在一些科学文献中，常出现下列词汇，其含义与物质本身颜色无关的是（）A红棕色气体B绿色食品C白色沉淀D蓝色晶体【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；绿色化学 【专题】物质的变化与性质【分析】要理解绿色食品的含义，区别物质颜色与其拓展含义的不同

20、，绿色食品不是指食品的真正颜色，而是指环保无污染、无公害、健康安全的食品【解答】解：A、红棕色气体，是与物质的颜色有关，故选项错误；B、绿色食品是指环保无污染的食品，与食品真实颜色无关，故选项正确；C、白色沉淀是指沉淀的固体呈现的真实颜色，与物质颜色有关，故选项错误；D、蓝色晶体是指晶体物质呈现的真实颜色，故选项错误；故选B【点评】本题的实质是考查绿色食品的含义，明确绿色是指环保安全，与“低碳生活”、“节能环保”有关系，是当今社会生活的热点问题2下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D食盐【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸的化学性质；碱的化学性

21、质 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作【分析】浓硫酸具有吸水性，因此可以作某些气体的干燥剂；氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；浓盐酸具有挥发性，从而使溶液的质量减少；食盐在空气中质量几乎不会发生变化【解答】解：A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故A错误；B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故B错误；C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，且发生了物质的改变，故C正确；D、由于食盐既不吸水，也不挥发，因此物质的质量

22、几乎不变，故D错误故选C【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，特别是在空气中物质的变化，从而培养学生分析问题、应用知识的能力3物质X可发生“X+酸盐+H2O”的反应，则X可能是（）AFeBCO2CH2SO4DNaOH【考点】酸的化学性质 【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱【解答】解：A、铁与酸反应生成氢气，不生成水，故错误；B、二氧化碳与酸不反应，故错误；C、硫酸与酸不反应，故错误；D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水，正确；故选D【点评】本题主要考查了酸的化学性质的应用，难度不大4碱溶液中都含有OH

23、，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D能与CO2反应生成水【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】A、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断；B、根据盐酸能发生中和反应判断；C、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析；D、碱能和非金属氧化物反应判断；【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH作用，属于碱的共同性质，故A正确；B、Ba（OH）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是OH与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正

24、确；C、Ba（OH）2能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH无关，故C错误；D、Ba（OH）2能与CO2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故D正确；故选：C【点评】本题考查了碱的通性，完成此题，可以紧紧把握住碱的四条性质进行解答5在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（）ABaCl2BAgNO3CNa2SO4DNa2CO3【考点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；某溶液中含有盐酸、

25、硫酸则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可【解答】解：A、H2SO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能存在于该溶液中，故A错误；B、HCl和AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，不能存在于该溶液中，故B错误；C、Na2SO4与HCl、H2SO4都不能反应，所以硫酸钠能存在于该溶液中，故C正确；D、碳酸钠和盐酸、硫酸都能够反应产生二氧化碳和水，因此不能存在于该溶液中，故D错误故选项为：C【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水6如图所示装置气密性良好、

26、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）稀盐酸和石灰石；稀硫酸和锌；水和氢氧化钠；水和硝酸铵ABCD【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质 【专题】结合课本知识的信息【分析】要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大，据此分析【解答】解：稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能故选B【点评】掌握物质的

27、性质以及物质溶于水时的吸放热情况就能解答本题，难度不大7下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）ANaOH NaC1 CuSO4 HC1BKNO3 Na2SO4 NaOH KC1CKC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12DNa2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断【解答】解：加入无色酚酞溶液后显

28、红色，说明该溶液显碱性A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误故选B【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否

29、发生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性8A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A氨水能使酚酞溶液变红B碱能使酚酞溶液变红C空气不能使酚酞溶液变红D浓氨水易挥发，氨气易溶于水【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸碱指示剂及其性质；常见碱的特性和用途 【专题】结合课本知识的信息【分析】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质回答浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性【解答】解：A、氨水能使酚酞溶液变红，正确，因为氨水呈碱性B、碱能使酚酞溶液变红，这种说法正确，不能确定是氨气还是氨气对应的碱性溶

30、液所致，所以不能通过这个实验得出的结论，故此项错误C、C烧杯不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红D、通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性故选：B【点评】通过对比实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注意控制好变量，从而得到正确的实验结论9金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（）ACoCl3读作“氯化亚钴”BCoCl3中钴元素的化合价为+2价C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应DCoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%【考点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计

31、算 【专题】金属与金属材料【分析】A、根据化学式给物质命名；B、根据化合物中正负化合价的代数和为0计算钴元素的化合价；C、根据题意，金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，判断反应；D、根据元素的质量分数计算【解答】解：A、CoCl3读作“氯化钴”，故A说法错误；B、CoCl3中氯元素的化合价为1价，则钴元素的化合价为+3价，故B说法错误；C、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，说明Co位于氢前，因此Co的活动性比铜强，故铜不能和CoCl2溶液发生反应，故C说法正确；D、CoCl2中钴元素的质量分数=100%33.3%，故D说法错误故选项为：C【点评】本题属于信

32、息题的考查，可以依据题目的信息结合相关的知识分析即可，难度不大10某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、测温、记录得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/溶解后温度/静置后温度/试剂3 温度/混合后温度/0.5gNa2CO310mL H2O 20.023.320.010mL HCl（20%） 20.023.70.5gNaHCO310mL H2O 20.018.520.010mL HCl（20%） 20.020.8则下列说法中，错误的是（）ANa2CO3在溶于水的过程中放出热量BNaHCO3在

33、溶于水的过程中吸收热量C其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料【分析】根据表中数据碳酸钠溶解后温度为23.3大于开始时的20，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量；碳酸氢钠溶解后温度为18.5小于开始时的20，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量；碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7；分析判断题中说法的正误 【解答】解：A、由数据表，碳酸钠溶解后温度为23.3大于开始时的20，可知碳酸钠溶于水的过程中放出

34、热量，故A说法正确；B、由数据表，碳酸氢钠溶解后温度为18.5小于开始时的20，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量，故B说法正确；C、碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7，故其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故C说法错误；D、对照试验要求只有一个变量，其它条件都相同，故若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低说法正确；故选C【点评】本题考查了学生分析数据，筛选信息的能力，会分析数据是解决本题的关键11某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体

35、：加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】从离子的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后以便除去多余的钡离子最后再用盐酸处理溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可

36、以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即在之后，排除A、C选项，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸，所以正确的选项是D故选D【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试

37、剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制12下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A真丝围巾B纯棉袜子C不锈钢锅D塑料水桶【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响 【专题】化学与生活【分析】A、真丝围巾于天然有机材料；B、纯棉袜子属于天然有机材料；C、不锈钢锅属于金属材料；D、塑料水桶属于有机合成材料【解答】解：A、真丝围巾于天然有机材料，故A错误；B、纯棉袜子属于天然有机材料，故B错误；C、不锈钢锅是合金，属于金属材料，故C错误；D、塑料水桶属于有机合成材料，故D正确故选：D【点评】解答本题要掌握材料的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种材料进行正确的分类13将等质量的CaC

38、O3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（）ACaCO3一定没有剩余B消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D反应产生水的质量不相等【考点】盐的化学性质 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 73 18

39、44 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2； 106 98 18 44 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：B【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答14现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XC

40、l2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AXZYBZYXCYZXDXYZ【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析【解答】解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后所以X、Y、Z的金属性顺序是：XYHZ故选项为：D【点

41、评】本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键15下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断【解答】解：A、铁

42、的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；B、铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；C、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；D、镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在16）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）ABCD【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与pH值的关系 【专题】实验操作型【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠【解答】解：A、向含有稀盐