第2章化学反应的方向、限度、与速率第2节化学反应的限度课时练习题高二上学期化学高中化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第2章化学反应的方向、限度、与速率第2节化学反应的限度课时练习题高二上学期化学高中化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强 B.气体的总物质的量 C.混合气体的密度 D.单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB 2.如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；H0，在不同温度、不同压强下（p1p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（ ） A. B.C. D.3.恒温恒容条件下，能说明反应

2、H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 一定处于化学平衡状态的是（ ） A.消耗 1mol H2 的同时生成 2 mol HIB.混合气体的颜色不再改变C.容器内的压强保持不变D.混合气体的密度保持不变4.将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550时在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是( ) A.容器中混合气体的密度保持不变B.每消耗1molO2的同时生成1molSO3C.容器中气体的压强不变D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等5.已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s） H2S（

3、g），K1；S（s）+O2（g） SO2（g），K2 则反应：H2（g）+SO2（g） O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ） A.K1+K2 B.KK2 C.K1K2 D.K1K26.某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)H0.5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（ ） A.a=1B.升高温度，平衡常数减小C.达平衡时B的转化率为60%D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小7.若将等物质的量的CO

4、和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ） A.容器内气体密度保持不变 B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1 C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2 D.混合气体的平均相对分子质量不变 8.一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到反应限度的标志是（ ） A.混合气体的密度不变 B.A，B，C的物质的量分数不再改变C.c(A)c(B)c(C)=212 D.单位时间里每增加1 mol A，同时消耗1mol C9.在2L恒容密闭容器中充入2

5、mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g）H0 下列叙述正确的是（ ） A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H增大13.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是（ ） A.将A，B，C各减少1 mol，C的百分含量减少B.充入A，B，C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C.充入1mol A，C的体积分数增加D.充入1 mo

6、l氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动14.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A.减小B.不变C.增大D.无法判断15.能表示H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( ) c(H2)=c(I2)=c(HI)时c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I

7、2 反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A.3B.4C.5D.616.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g)= 4H2O(g) + CH2CH2(g) H= a kJmol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2 ， 测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法

8、正确的是（ ） A.M点的平衡常数比N点的小B.温度低于250时，乙烯的产率随温度升高而增大C.保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2 ， CO2的转化率可能会增大到50D.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1点二、综合题（共4题）17. （1）Shibata曾做过下列实验： 使纯H2缓慢地通过处于721下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0192。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是C

9、O_H2(填“大于”或“小于”)。（2）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 由图可推知该反应的H_0(填、=，下同)平衡常数K(300)_K(400)曲线C代表进料浓度比c(HCl):c(O2)为_，设HCl初始浓度为c0 ， 根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1的数据计算K(400)=_

10、(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O2)过高的不利影响是_。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ 12 Cl2(g) H1=+89kJmol-1CuCl(s)+ 12 O2(g)=CuO(s)+ 12 Cl2(g) H2=-25 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-120 kJmol-1则4HClg)+O2 (g)=2C12(g)+2H2O(g)的H=_kJmol-118.“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物

11、处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）.已知: NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为： NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+ 179.5 kJ /mol K22NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式以及此热化学方程式的平衡常数K=(用K1、 K2、K3表示)（2）.污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO 4CO2

12、+N2 ， 某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=。 19.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”） 增加C(s)，平衡_。（2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡_。 （3）通入N2 ， 保持密闭容器容积和温度不变，则平衡_。 （4）保持密闭容器容积不变，升高温

13、度，则平衡_。 （5）在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。 下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_）A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t4t5答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 B 4.【答案】 C5.【答案】 D 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 A 12.【答案】 B 13.【答案】 D 14.【答案】 A 15.【答案】 B 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）小于（2）；7:1；(0.38c0)2(0.38c0)2(0.24c0)40.06c0；HCl转化率较低；-116 18.【答案】 （1）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-759.8kJ/mol；K=K3K12/K2（2）0.008mol/(Ls) 19.【答案】 （1）B,C（2）Vx2/n（1-x）3；C（3）升温或增大C的浓度；使用催化剂；逆反应 20.【答案】 （1）不移动（2）向左移动（3）不移动（4）向右移动（5）A