第一章 第一节物质的分类及转化 课后作业题— 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课后作业题高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、选择题（共16题）1生活生产中的废塑料，废橡胶属于A单质B烃类C有机高分子材料D无机非金属材料2为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3，KIO3属于A氧化物B酸C碱D盐3在下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A烧碱、液氯、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾4关于胶体的叙述不正确的是A胶体的分散质粒子直径在之间B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C向沸水中滴加饱和溶液，通过的水解反应可制得胶体D实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和

2、淀粉溶液5依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A将硬水转化为软水加热煮沸B除去二氧化碳中的一氧化碳通入氧气后点燃C比较铜和铁的活动性分别将铜丝和铁丝放入稀硫酸中D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样，加水充分溶解AABBCCDD6据报道：清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维，延展性和抗拉强度显著提高。下列说法正确的是A石墨烯属于烯烃，属于有机物 B碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C蚕丝纤维属于纤维素，可水解 D鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧的方法7中国诗词文化博大精深。

3、下列诗句涉及化学变化的是A冰冻三尺，非一日之寒 B好雨知时节，当春乃发生C野火烧不尽，春风吹又生 D宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来8下列事实与胶体性质无关的是A河流入海处易形成沙洲B在豆浆中加入盐卤做豆腐CFeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀D一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路9下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B氮的固定C碘的升华D海水晒盐10下列关于胶体的性质叙述正确的是A只带正电荷B能产生丁达尔效应C相当稳定D都是透明的11下列有关胶体的叙述正确的是A向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体B有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔

4、效应C用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为0.010molD胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为1100mm12下列叙述正确的是A能电离出氢离子的化合物就是酸B溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质13下列说法正确的是A最重要的人工固氮途径是工业合成氨B光束通过硫酸铜溶液时，可观察到丁达尔效应C卢瑟福认为原子是坚实的、不可再分的实心球D长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用14下列说法正确的是胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的

5、方法胶体都是均匀、透明的液体江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关胶体不稳定，静置后容易产生沉淀水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染ABCD15下列属于碱的是AMgOBSiO2CNH3H2ODNaNO316根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgOD酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3二、综合题（共4题）17下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgk

6、g-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_(填序号)。HIO3NaIO3KOHI2O5 NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：_。18铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)

7、铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_形成该分散系的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气，铁粉，浓硝酸，浓盐酸，烧碱，浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B C D(4)高铁酸钠N

8、a2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。下列物质能作水处理剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式_。19某同学设计了如图实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。试回答下列问题：可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。（1）操作需要使用到的玻璃仪器有_，操作的名称是_。（2）试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_，沉淀B是_。（

9、3）加入试剂a发生反应的化学方程式为_，加试入剂c发生反应的化学方程式为_。（4）若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_。20氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：_，胶体粒子的直径一般不超过_。吸收塔中吸收剂X是_。温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为_。通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸

10、，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：_。参考答案1C【详解】生活生产中的废塑料，废橡胶属于有机合成高分子材料，综上所述故选C。2D【详解】KIO3会电离产生金属阳离子K+、酸根离子，因此属于盐，故合理选项是D。3A【详解】由不同种元素形成的纯净物是化合物，由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质形成的是混合物；A烧碱、液氯、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A符合题意；B生石灰是氧化钙，属

11、于氧化物，白磷是单质，熟石灰是化合物， B不符合题意；C干冰是CO2，属于化合物中的氧化物，铁是金属单质，氯化氢是化合物，C不符合题意；D空气属于混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，D不符合题意；答案选A。4B【详解】A胶体的分散质粒子直径在之间，A正确；B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径，B错误；C向沸水中滴加饱和溶液，继续加热可以通过的水解反应可制得胶体，C正确；D胶体有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，D正确；故选B。5B【详解】A碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水跟二氧化碳；水中的碳酸氢镁经长时间加热转化为氢氧化镁，则加热煮沸将硬水转化为软水，A不符合；B二

12、氧化碳不可燃，能灭火。通入氧气再点燃，无法除去二氧化碳中的一氧化碳，应把混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转变为二氧化碳，B符合；C铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应，分别将铜丝和铁丝放入稀硫酸中能比较铜和铁的活动性，C不符合；D氢氧化钠的固体溶于水时大量放热、硝酸铵固体溶于水时明显吸热，故用水可鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，D不符合；答案选B。6D【详解】A石墨烯属于单质，故A错误；B碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故B错误；C蚕丝纤维属于蛋白质，故C错误；D真蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故D正确；故选D。7C【详解】A冰冻三尺，非一日之

13、寒，在寒冷季节，水变为冰的过程，涉及物理变化，故A不符合题意；B好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意；C野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意；D宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8C【详解】9B【详解】A车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，A不符合题意；B氮的固定是氮元素的单质转化为氮的化合物的过程，在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，B符合题意；C碘的升华是固态碘不经过液态直接变为气态的过程，是物质

14、状态的变化。在这个过程中没有新物质产生，发生的是物理变化，C不符合题意；D海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D不符合题意；故合理选项是B。10B【详解】A胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子，如氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，土壤胶体胶粒带负电荷，故A错误；B胶体中通过一束光线产生明显光带，出现丁达尔效应，是胶粒散射的结果，故B正确；C胶体一种均一、稳定的分散系，但不是相当稳定，可以发生聚沉，如制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，故C错误；D雾属于气溶胶，不透明，故D错误。故选：B。11B【详解】

15、A制备氢氧化铁胶体时应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸，得到红褐色液体，A错误；B有色玻璃属于固溶胶，云、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，B正确；C每个氢氧化铁胶体粒子由多个Fe(OH)3构成，因此用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子小于0.010mol，C错误；D分散质粒子的直径为1100nm，D错误；故选B。12D【详解】A电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，NaHSO4在水溶液中能够电离出氢离子，但其不是酸，A错误；B苯可以萃取溴水中的单质溴，溶液分层后上层为橙红色，四氯化碳可以萃取溴水中的单质溴，溶液分层后下层为橙红色，溴水和乙醇互溶，溶液不

16、分层，三组实验现象不同，可以用溴水鉴别，B错误；C固体KNO3中没有自由移动的离子，不能导电，固体KNO3在水溶液中或者熔融状态下可以电离出离子，能够导电，KNO3为电解质，C错误；D液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，但是氯化氢溶于水之后能够电离，是电解质，D正确；答案为：D。13A【详解】A工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，属于人工固氮，故A正确；B硫酸铜溶液不是胶体，光束通过硫酸铜溶液时，不能观察到丁达尔效应，故B错误；C道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，卢瑟福提出核式原子模型，故C错误；D长期服用阿司匹林可预防某些心脑血管疾病，有一定的副作用，如

17、胃肠道反应、肝损害、肾损害等，故D错误；选A。14B【详解】丁达尔效是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，故正确；胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确；胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故错误；河水是胶体，遇海水发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，故正确；胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，故错误；灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故正确；所以正确的有；故选：B。15C【详解】AMgO属于金属氧化物，A错误；BSiO2属于非金属氧化物，B错误；CNH3H2O电离时生成的阴离子都是

18、氢氧根离子，属于碱，C正确；DNaNO3电离出钠离子和硝酸根离子，没有氢氧根离子，属于盐，D错误；故选：C。16C【详解】A电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，CH3COOH、H2SO4、HNO3均是酸，NaHSO4是酸式盐，A错误；B电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，NaOH、KOH均是碱，Na2CO3是盐，C2H5OH是有机物，B错误；C碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3，MgO均是碱性氧化物，C正确；D酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，D错误；答案选C。17化合物 能

19、易分解 KIO3=K+ 【分析】(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物，能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐；(2)根据储藏方法和食用方法确定碘酸钾的溶水性和热稳定性；(3)盐电离产生金属阳离子和酸根离子。【详解】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，故答案为：化合物；(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解

20、；(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、，故其在水中的电离方程式为：KIO3=K+。18BDE Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H 1100 nm 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 A NaCl ABC 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【详解】(1)A合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；B纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；C不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；D铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；E浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；故选BDE；(2)氢氧化铁胶体制

21、备的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；(3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价

22、铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故答案为A；(4)因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；KAl(SO4)212H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，错误。故答案为ABC。向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。19烧杯、玻璃棒 过滤 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 Na2SO4+Ba

23、Cl2=BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 沉淀A的质量 【分析】除去NaCl固体中的Na2SO4杂质,可先将混合物溶解，加入稍过量的氯化钡溶液，可使Na2SO4转化为BaSO4，即沉淀A，溶液A中含有NaCl和过量的氯化钡溶液，接着加入稍过量的碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡溶液，得到BaCO3，即沉淀B，过滤后向滤液B中加入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的碳酸钠溶液，即可制得纯净的NaCl溶液，再蒸发结晶得到NaCl的固体，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析可知，操作为溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯，操作的名称为过滤；(2)由分析可知，试

24、剂a为氯化钡溶液，化学式为BaCl2，试剂b为Na2CO3，沉淀B为BaCO3；(3)加入氯化钡溶液，可使Na2SO4转化为BaSO4，其反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，加入稀盐酸，可除去过量的碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A的质量，进而可以求得硫酸根的物质的量，根据硫酸根守恒求得硫酸钠的物质的量，最后求得硫酸钠的质量分数。20Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ 100 nm(或1107m) FeC

25、l2溶液 Fe2Cl6 162.5cV/m% 【分析】(1)三氯化铁溶液滴入沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,形成氢氧化铁胶体；胶体粒子的直径介于1nm-100nm之间；(2)尾气中含有过量的氯气和少量氯化铁烟气,由工艺流程可以知道,用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气,生成氯化铁,所以吸水剂X为氯化亚铁,同时溶解氯化铁烟气；(3)分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1;3，令分子组成为（FeCl3）n ,根据相对分子质量计算n值,确定物质的分子式；(4)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V10-3c=cV10-3，mg样品需要0.01cVmol Na2S2O3，根据关系式2Fe3+

26、-I2-2 S2O32-计算n（Fe3+）,氯化铁的物质的量等于n（Fe3+）,利用m=nM计算氯化铁的质量,根据质量分数定义计算。【详解】(1)取0.5mol三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,形成氢氧化铁胶体,该过程可用离子方程式为: Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+；胶体粒子的直径介于1nm-100nm之间,故胶体粒子的直径一般不超过100nm；答案是: Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+；1107m(或100 nm)；(2)尾气中含有过量的氯气和少量氯化铁烟气,由工艺流程可以知道,用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气,生成氯化铁,所以吸水剂

27、X为氯化亚铁,同时溶解氯化铁烟气,答案是: FeCl2溶液；(3)分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1:3，令分子组成为（FeCl3）n,该分子相对分子质量为325,则:（56+35.53）n=325，计算得出n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6；答案是: Fe2Cl6； VmL Na2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V10-3c=cV10-3,则根据关系式:2Fe3+-I2-2 S2O32-2 2cV10-3 n（Fe3+）计算得n（Fe3+）= cV10-3mol，从100mL溶液中取出10.00 mL进行实验测定，所以n（Fe3+）=cV10-3100/10=0.01cVmol；所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cV162.5=1.625cVg；m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为1.625 cV/m100%=162.5cV/m%；答案是: 162.5cV/m%。