第1章《认识化学科学》单元检测题（含答案） 上学期鲁科版(2019)高中化学必修第一册.docx

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1、第1章认识化学科学单元检测题一、单选题(共16小题) 1.下列说法正确的是 ()A 硫酸的摩尔质量是98 gB 18 g水中含有1 mol H2C O2的摩尔质量在数值上(单位是gmol-1)等于其相对分子质量D 1 mol一氧化碳的质量为28 gmol-12.下列各组物质在反应时生成白烟的是()A 氢气在氯气中燃烧B 钠在氯气中燃烧C 氢气在氧气中燃烧D 细铁丝在氯气中燃烧3.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗4.漂白粉溶液浸泡过的

2、有色布条，如果晾置于空气中，过一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()A 漂白粉被氧化了B 有色布条被空气中的氧气氧化了C 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是 ()A 相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B 与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠碳酸氢钠C 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠D 二者不能相互转化6.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A 氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B 液氯和氯水不是同一物质C 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D 用氯气对生活用水进行消

3、毒的原因是氯气能杀灭细菌7.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)2.0106molL1c(Cl)6.0106molL1c(Na)3.0106molL1c(NO3)2.3105molL1c(SO24)2.8105molL1已知pHlgc(H)，则此次雨水的pH大约为()A 3B 4C 5D 68.25 g 硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的物质的量为()A 25 molB 1.56 molC 1 molD 0.1 mol9.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()溶液始终无色溶液由无

4、色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色A B C D 10.下列配制的溶液浓度偏高的是()A 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C 称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线11.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄

5、清石灰水吸收12.欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC 将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液13.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A 热稳定性：NaHCO3Na2CO3B 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反

6、应产生的CO2质量相同14.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A 24 gmol1B 47.5 gmol1C 80 gmol1D 95 gmol115.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()A 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mLC 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D 使用前要检验容量瓶是否漏水16.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是（ ）A 小苏打用于面包发酵B 氢氧化铝用于中和胃酸C 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D 福尔马

7、林用于食品保鲜二、非选择题（共10题）17.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面_。18.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下：A在干燥管内填满

8、碱石灰，质量为mgB取ng样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为WgG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是_。(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_，装置甲的作用是_，装置乙的作用是_。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是_。(4)若去掉装置甲，测定结果会_；若去掉装置乙，测定结果会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)19.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(

9、2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。20.现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：(1)推断A、B、C、D的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为_。(3)B溶液与C溶液反应的化学方程式为_。(4)仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？_(填“能

10、”或“不能”)。21.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_。22.已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，现向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。

11、23.(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为_。(2)在一密闭容器中充入amol NO和bmol O2，可发生如下反应：2NOO2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_。(3)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R的摩尔质量为_。24.(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为_L。(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为_g。(3)标准状况下，3.011023个氧气分子所占的体积约为_L。(4)标准状况下，33.6 L氧气

12、所含的氧分子数约为_个。(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_L。(6)标准状况下，3.2 L CO和N2混合气体的密度是_gL1。25.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。(1)计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度是_。(2)若配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL，需上述浓硫酸的体积是_。26.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是_。(2

13、)实验结论是_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。参考答案1.C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D 15.B 16.D17.(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠浮在水面上钠熔化为光亮的小球溶液呈红色上升下降18.(1)CBEHDAGEF(2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2吸收CO2中的水蒸气(3)100%(4)偏大偏大19.(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相

14、同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO320.(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(4)不能21.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)CO2H2ONa2CO3=2NaHCO322.解：(1)Al的摩尔质量是27 gmol1，n(Al)0.4 mol。(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 20.4 moln(NaOH)则，n(NaOH)0.

15、4 molc(NaOH)0.8 molL1。(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol322.4 L0.4 mol V(H2)V(H2)13.44 L。23.(1)545665 (2)a(a2b)(3)32 gmol124.(1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.031023(5)44.8(6)1.2525.(1) 18.4 molL1(2) 13.6 mL26.(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气体膨胀得快且大(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2H=CO2H2O(4)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2HCOH=CO2H2O