江西省临川第十中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题Word版无答案.docx

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1、临川一中暨临川一中实验学校 20212022 学年上学期第一次月考高二化学试卷卷面满分：100 分考试时间：100 分钟 一.选择题（本题共有 16 个小题，每个小题只有一个选项符合题意。共 48 分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应B甲烷在氧气中的燃烧 C高温下煅烧石灰石D碳与二氧化碳的反应2在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3 浓度分别为 0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡时，可能存在数

2、据( ) AO2 为 0.3mol/L BSO2、SO3 均为 0.4mol/LCSO3 为 0.4mol/LDSO3 为 0.6mol/L3十氢萘(C10H8)是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) H1 ；C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g) H2 。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是()A萘(C10H8)的储氢过程是吸热反应B十氢萘属于芳香烃C十氢萘脱氢过程的反应比反应更容易进行D萘()的一氯代物有 2 种43 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g

3、) xC(g)2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)， 下列结论正确的是()AA 的平均反应速率为 0.2 mol/(Lmin)B平衡时，B 的转化率为 40C平衡时，C 的浓度为 0.25 mol/LD平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍5已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是（）A1molS(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g)放出的热量大于 297.0kJB由上图可知，SO3(g)比 SO2(g)稳定CS(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式为 S(s)+ O2(g)SO3(g

4、)H=+395.7kJmol-1D一定条件下，向一密闭容器中加入 1molSO2(g)和 molO2(g)反应生成 1molSO3(g)放出热量为 98.7kJ6O2PtF6 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用O 2 -PtF 6+ (s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图：(已知H0)下列说法正确的是（）AH10BH+H1+H2+H3+H4=0CH4H1+H2+H3DH307KClO3 和 KHSO3 能发生反应：ClO3-+HSO3-SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。下图为用 ClO3-在单位时间内物质

5、的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的是()A纵坐标为(Cl)的-t 曲线与图中曲线不能完全重合B反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致C后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示 t1-t2 时间内 c(SO42-)增加量8对反应 2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是（）A v(A)=1.0 molL-1min-1Bv(B)= 0.05molL-1s-1Cv(C)=2.0 molL-1min-1 Dv(D )=3.0 molL-1min-19对于 H2O2 分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+

6、和 Cu2+对 H2O2 分解的催化 效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是（）A图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B用图乙装置测定反应速率时，若 10s 产生标况下氢气 22.4ml,则用氢气表示的 10s 内反 应速率为 0.0001molS -1C图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明 Fe3+对 H2O2 分解的催化效果比 Cu2+的好D为检查乙装置的气密性，可关闭 a 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松 开活塞，观察活塞是否回到原位10某可逆反应为 2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中 X 的物质

7、的量分数与温度关系如图 所示：下列推断不正确的是（）A该反应正反应为吸热反应B压强大小有 P3P2v 逆B反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H0CA、B、C 三点反应速率最快的是 C 点D恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动15K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O7 2- (橙色)+H2O 2CrO 2- (黄色)+2H。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：下列说法正确的是（）A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中 Cr2O7 2- 被 C2H5OH 氧化C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色16如图 a

8、为在恒温恒容密闭容器中分别充入 X、Y、Z 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从 t2 开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质 Z 的正、 逆反应速率随时间变化如图 b。下列说法正确的是（）A0t1 内 X 与 Y 的平均反应速率之比为 23B该反应中 Z 一定为产物C该反应的正反应为放热反应Dt2 时刻改变的条件可能是压强或催化剂二：填空题（本大题有 5 个小题。共 52 分）17（8 分）I.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径 I：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=akJmol1途径 II：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H

9、=+bkJmol12C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=ckJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=dkJmol1(abcd 均为正值) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量 (填“大于”、“等于” 或“小于”)途径 II 放出的热量。II.利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL0.50molL1 盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；用另一量筒量取 50mL0.55molL1NaOH 溶液， 并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：(1)

10、为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？ (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验 序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠120.020.023.1220.120.123.3320.120.124.5420.220.223.5依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H kJmol1(结果保留一位小数)。(3)不能用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。18（12 分）铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。(1) AlCl3 在熔融状态下不导电，属于 (

11、填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2) 铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，反应过程中新化学键形成释放 的能量为 KJ/mol(3) Al ( OH) 为两性氢氧化物，写出 Al ( OH) 的电离方程式为 。3 3(4)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为nAl+4nAlCl4 +3(AlCl4)n MoSe2 =4nAl2Cl 7 +3MoSe2 。正极材料为 (填“A1”或“MoSe2”)。硒（Se）在元素周期表的位置是 27理论上生成 1mol Al Cl- 时，外电路转移电子的物质的量为 mol。19（8 分）(1)在一密闭恒容的容器中，可逆

12、反应3A(g) 3B(g)+C(？)的能量变化如图所示。则 3A(g) 3B(g)+C(？)的正反应是 反应(填“吸热”或“放热)，由 a 到 b 可能发生变化的反应条件是 (2)在密闭恒容容器中，充入一定量的 A 发生反应 3A(g) 3B(g)+C(？)。容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示： 则下列有关 C 物质的状态的判断正确的是 (填选项字母)。 a.一定为非气态b.一定为气态c.可能为气态若 t2 时刻只缩小容器体积，容器中气体的平均相对分子质量 变化符合 X 线，则 C 物质的状态为 。20（10 分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。I已知 Na 2S

13、2 O3 + H 2SO4 =Na 2SO4 + S +SO2 +H 2 O 。某同学通过测定该反应发生时溶液变 浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，进行表中 A、B、C、D 四次实验：反应温度Na2S2O3H2SO4H2OV(mL)c(molL-1)v(mL)c(molL-1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以 (填选项)时开始计 时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时。A.放入水浴中B.溶液混合C.开始出现浑浊（2）其中最

14、先变浑浊的是 （3）B 与 D 实验 (填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响II在恒温下，向容积为 2L 的恒容容器中加入一定量的碳单质和 2mol H2O (g)，发生反应：C (s ) + H 2O (g ) CO (g ) + H 2 (g ) 。2min 后，容器的压强增加了 20%，则 2min 内 H2O 的平 均反应速率为 mol/( L min )。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是 。 A增加碳单质的量，可以加快该反应速率B2min 时，CO 的体积分数为 1/6C2min 时， H2O 的转化率为 20% D当混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以判断该反应达到了

15、平衡第 7 页 共 8 页21（14 分）I资料显示，NaHCO3 固体加热到 100发生分解，但是加热 NaHCO3 溶液不到 80就有大量 CO2 气体放出。 已知：NaHCO3(s)= NaHCO3(aq) H=+18.8KJmol-12NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ CO2(g)+H2O(l) H=+92.3KJmol-1Na2CO3(s)= Na2CO3(aq) H=-16.4KJmol-1 (1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式 ，试从反应 热角度说明 NaHCO3 在溶液中更易分解的原因 。II脱除 SO2 有多种方法。方法一：用 H2 还原 SO2 生成 S 的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物 质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。(2)写出第一步反应的化学方程式： 。 (3) 0t1 时间段的平均速率 v(SO2 )= mol L-1 min-1 (用含 t1 的式子表示)。 方法二：利用原电池原理将 SO2 转化为 H2SO4，其原理如图所示。(4)催化剂 a 表面 SO2 发生氧化反应，其附近溶液的 C（H+） (填“增大”或“减 小”)。(5)催化剂 b 表面的电极反应式为 。(6)当外电路通过 0.2 mol 电子时，消耗 SO2 的体积为 L(标准状况)。第 8 页 共 8 页