山西省运城市景胜中学2016届高三化学上学期9月月考试题含解析.doc

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1、-1-2015-20162015-2016 学年山西省运城市景胜中学高三学年山西省运城市景胜中学高三（上上）月考化学试卷月考化学试卷（9 9 月月份）份）一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，在每小题给出的四个选项中，只有分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的一项是符合题目要求的1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAB标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸

2、与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAD 某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA2下列说法中正确的是（）A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液C可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）能形成气溶胶，对人类的健康危害极大DFeCl3溶液与 Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2+氧化成 MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H+B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag

3、+NO3+4H+Ag+NO+2H2OC向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH4下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B酸性氧化物一定不能和酸反应C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物5除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物 质杂 质试 剂提 纯 方 法ABaCO3BaSO4稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和 Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀 NaOH 溶液

4、混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓（NH4）2SO4溶液盐析、过滤、洗涤AABBCCDD6向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色则下列说法正确的是（）A通入 22.4L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性-2-C滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO27下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2

5、+B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO28工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO29用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现

6、象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AABBCCDD10在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A mol B2mol C3 molD6mol11若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（）A1：4 B1：2 C2：1 D4：112下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在 c

7、（HCO3）=0.1molL1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的 c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42-3-C在加入铝粉产生 H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+13关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物B装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH314五种短

8、周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素）下列说法正确的是（）元素代号XWYZQ原子半径（1012m）37646670154主要化合价+112+5、3+1A由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键BZ 与 X 之间形成的化合物具有还原性C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物，一定是共价分子DY 与 W 形成的化合物中，Y 显负价15下列有关说法正确的是（）A已知：HI（g）H2（g）+I2（s）H=26.5kJ/mol，由此可知 1mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5kJ 的热量B 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ

9、/mol，则氢气的燃烧热为H=285.8 kJ/molC肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）H=+108.3kJ/molN2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJ/mol则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=642.3kJ/molD含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol16某

10、一同学根据离子反应方程式 2Fe3+Fe3Fe2+来设计原电池下列设计方案中可行的是（）A电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3溶液B电极材料为铁和铜，电解质溶液为 Fe（NO3）3溶液C电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液-4-二、非选择题：本大题二、非选择题：本大题 5 5 小题，共小题，共 5252 分分17（10 分）（2015 秋运城校级月考）现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的 2.5

11、倍（1）画出 W 原子结构示意图（2）元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式（3）X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为（4）元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1：1 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式18（10 分）（2015 秋河南校级月考）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性 KMnO4、H2O2、Fe（NO

12、3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，当有 6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol 还原剂被氧化（2）在稀硫酸中，KMnO4与 H2C2O4反应的离子方程式为（3）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是mol（4）在 Fe（NO3）3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是19（10 分）（20

13、15 秋运城校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂其生产流程如下：（1）配制 KOH 溶液时，是在每 100mL 水中溶解 61.6g KOH 固体（该溶液的密度为 1.47g/mL），它的物质的量浓度是mol/L（2）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是（填编号）A与溶液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使副产物 KClO3转化为 KClO（3）每制得 59.4 克 K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为mol从溶液 II中分离出 K2

14、FeO4后，还得到副产品 KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式：-5-（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是20（10 分）（2015 秋南昌校级月考）某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成 A；步骤生成沉淀 I（3）假设测定 A、F、I1mol，10mL X 溶液中 n（H+）=0.04mol

15、，而沉淀 C 物质的量 0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是21（12 分）（2015 秋运城校级月考）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题（1）工业上可用 Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当消耗 32g Cu2S 时，转移电子的物质的量为（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 5060，加入 H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液和 NaCI 溶液加热，生成 CuCl 沉淀，写出生成 CuCl 的离子方程式（3）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上

16、的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是，检验该离子的试剂为_（4）铁氰化钾 K3Fe（CN）5和亚铁氰化钾 K4Fe（CN）6的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂 a 为极，电极反应式为2015-20162015-2016 学年山西省运城市景胜中学高三（上）月考化学试卷（学年山西省运城市景胜中学高三（上）月考化学试卷（9 9 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析-6-一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 1616 小题

17、，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，在每小题给出的四个选项中，只有分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的一项是符合题目要求的1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAB标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAD 某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德

18、罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2；B、标况下，HF 是液态；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 7.0g 混合物中含有的 CH2的物质的量n=0.5mol，故含有的额氢原子的物质的量为 1mol，故 A 正确；B、标况下，HF 是液态，故 B 错误；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫的分子数小于 0.46mol，故 C 错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 0.6mol，故 D 错误故选 A【点评】本题考查了阿

19、伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2下列说法中正确的是（）A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液C可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）能形成气溶胶，对人类的健康危害极大DFeCl3溶液与 Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A分散系是混合物；B依据分散系的分散质微粒直径分类；C可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大；D三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小【解答】解：A分散系是混合物，故水不是胶体，故 A 错误；B分散系分为胶体、溶液和浊

20、液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故 B 错误；C可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故C 正确；D当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于 100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故 D 错误故选 C-7-【点评】本题考查了胶体的重要性质，难度不大，注意分散系属于混合物、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同而不是有无丁达尔效应3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2+氧化

21、成 MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H+B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3+4H+Ag+NO+2H2OC向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碱性溶液中不可能生成氢离子；B电荷不守恒；C氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气【解答】解：A在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2+氧化成 MnO2，离子方程式：ClO+

22、Mn2+2OH=MnO2+Cl+H2O，故 A 错误；B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O，故 B 错误；C向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2，离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故 C 错误；D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故D 正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响4下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B酸性氧化物一定不能和酸反

23、应C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】A有新物质生成的是化学变化；B二氧化硅可以与氢氟酸反应；C氯化铁溶液是溶液；D纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，故 A 错误；B二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氟酸反应，故 B 错误；C氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故 C 错误；D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均含多

24、种物质，为混合物，故 D 正确-8-故选 D【点评】本题考查化学变化，混合物、胶体以及物质的性质等，题目难度不大，注意基础知识的积累掌握5除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物 质杂 质试 剂提 纯 方 法ABaCO3BaSO4稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和 Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀 NaOH 溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓（NH4）2SO4溶液盐析、过滤、洗涤AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条

25、件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：ABaSO4不溶于稀盐酸，不能将杂质除去，故 A 错误；B碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故 B 错误；C乙酸乙酯在碱性条件下能水解，将原物质除掉，故 C 错误；D蛋白质遇硫酸铵发生盐析，过滤洗涤除掉蔗糖，符合除杂原则，故 D 正确故选 D【点评】本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键6向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后

26、的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色则下列说法正确的是（）A通入 22.4L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【考点】二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液，发生氧化还原反应，化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，反应中 Cu 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，反应方程式为

27、 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，据此解答【解答】解：A没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO2的物质的量不一定为 1mol，故 A错误；B二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 而使碘水褪色，故 B 错误；C在反应 2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中 Cu 元素的化合价降低，CuI 是还原产物，故 C 错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应 2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中，Cu2+为

28、氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：-9-Cu2+I2；在反应 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2SO2；即：物质的氧化性：Cu2+I2SO2，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查二氧化硫性质的分析判断，熟悉氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度中等，注意把握反应中元素的化合价变化，选项 BD 为易错点7下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K

29、+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验【分析】A如果该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在 Fe3+，并不能证明无 Fe2+；B无水硫酸铜吸水变为 CuSO45H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，不能证明无 K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO2等【解答】解：AFe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+

30、，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+，并不能证明无 Fe2+，故 A 错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故 B 正确；C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，并不能证明无 K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故 C 错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是 CO2，故 D 错误，故选 B【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对

31、基础知识的掌握积累8工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2【考点】氧化还原反应【分析】工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2，其反应方程式为 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在 S 元素的化合价

32、从2价升高到+2 价，S 的化合价从+4 价降低到+2 价，据此分析【解答】解：A由反应方程式中 S 元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故 A正确；-10-B2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S 为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，故 B 错误；C反应中 2Na2S 转化为 3Na2S2O3，转移 8 个电子，则生成 1molNa2S2O3，转移 mol 电子，故 C错误；D根据方程式可知，每当 4molSO2参与氧化还原反应就会放出 1molCO2，则每 10m3SO2参与反应就会放出 2.5m3CO2，故 D 正

33、确故选 AD【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等9用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AABBCCDD【考点】真题集萃；实验装置综合【分析】A先发生盐酸与 NaOH 的反应；B常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化；CNaOH 过量，开始不生成沉淀；D发生氧化还原反应【解答】解：A先发生盐酸与 NaOH 的

34、反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故 A 错误；B常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故 B 错误；CNaOH 过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故 C 错误；D草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，为 2015 年高考真题，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等10在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3

35、P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）-11-A mol B2mol C3 molD6mol【考点】氧化还原反应的计算【分析】该反应中 P 元素化合价由 0 价变为+5 价、3 价，Cu 元素化合价由+2 价变为+1 价，假设有 15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化 P 的物质的量【解答】解：该反应中 P 元素化合价由 0 价变为+5 价、3 价，Cu 元素化合价由+2 价变为+1价，假设有 15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等得被氧化 n（P）=3mol，故选 C【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确

36、该反应中 P 的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大11若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（）A1：4 B1：2 C2：1 D4：1【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断【解答】解：该反应中，NH4+N2氮元素的化合价由3 价0 价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去 6 个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到 2 个电子，所以其最小公倍数是 6，然后其它元素根据原子守

37、恒进行配平方程式，所以该方程式为 3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3 价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 12：41=1：2，故选 B【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便12下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在 c（HCO3）=0.1molL1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的 c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、N

38、a+、SO42C在加入铝粉产生 H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】AAlO2的 HCO3电离，AlO2、HCO3均与 NH4+相互促进水解；B由水电离出的 c（H+）=11012molL1的溶液，为酸或碱溶液；C加入铝粉产生 H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性【解答】解：AAlO2的 HCO3电离，AlO2、HCO3均与 NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故 A 错误；-12-B 由水电离出的 c（H+）=11012molL1的溶

39、液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Fe2+，酸溶液中 Fe2+、ClO、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；C加入铝粉产生 H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在 NH4+，酸溶液中 NO3、H+、Al 发生氧化还原反应不生成氢气，故 C 错误；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大13关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于分离 C2H5O

40、H 和 H2O 的混合物B装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A、装置为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置从 a 管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从 b 管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体【解答】解：A、装置萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液

41、体，而 C2H5OH 和 H2O能以任意比互溶，不能装置分离，可以用蒸馏的方法分离，故 A 错误；B、装置若从 a 管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从 b 管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故 B 正确；C、装置X 若为 CCl4，NH3或 HCl 极易溶于水且不溶于 CCl4的气体，可以用装置并可防倒吸，故 C 正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置可干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3，故 D 正确故选 A【点评】本题考查了常见的实

42、验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用14五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素）下列说法正确的是（）元素代号XWYZQ原子半径（1012m）37646670154-13-主要化合价+112+5、3+1A由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键BZ 与 X 之间形成的化合物具有还原性C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物，一定是共价分子DY 与 W 形成的化合物中，Y 显负价【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8

43、，根据元素化合价知，X、Q 属于第 IA 族元素，W 属于第 VIIA 族元素，Y 属于第 VIA 族元素，Z 属于第 VA 族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X 原子半径最小，则为 H 元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W 是 F 元素、Y 是 O 元素、Z 是 N 元素，Q 原子半径最大，且位于第 IA 族，则 Q 是 Na 元素，再结合物质结构分析解答【解答】解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8，根据元素化合价知，X、Q 属于第 IA 族元素，W 属于第 VIIA 族元素，Y 属于第 VIA 族元素，Z属于第 VA 族元素，原子电子层数

44、越多其原子半径越大，X 原子半径最小，则为 H 元素，W、Y、Z 原子半径相近，根据其族序数知，W 是 F 元素、Y 是 O 元素、Z 是 N 元素，Q 原子半径最大，且位于第 IA 族，则 Q 是 Na 元素，A由 Q 与 Y 形成的化合物中 Na2O 只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故 A 错误；BZ 与 X 之间形成的化合物 NH3具有还原性，能被氧气氧化生成 NO，故 B 正确；C由 H、O、N 三种元素形成的化合物 NH4NO3为离子化合物，故 C 错误；DO 与 F 形成的化合物中，W 的电负性大于 Y，所以 W 显负价，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查原子结构

45、和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，明确物质结构、原子结构、元素周期律即可解答，易错选项是 C，注意规律中的异常现象，题目难度中等15下列有关说法正确的是（）A已知：HI（g）H2（g）+I2（s）H=26.5kJ/mol，由此可知 1mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5kJ 的热量B 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H=285.8 kJ/molC肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）H=+108.3kJ/molN2H4（l）+O2（g）=N2（g）+

46、2H2O（g）H=534.0kJ/mol则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=642.3kJ/molD含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol【考点】热化学方程式；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；B、燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否

47、正确；C、根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）与反应的关系为：进行计算；-14-D、H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量，稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热应小于 57.4kJ/mol【解答】解：AHI（g）H2（g）+I2（s）H=26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则 1molHI 不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于 26.5kJ，故 A 错误；B由 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mo

48、l，可知 1mol 氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为 285.8KJ，所以氢气的燃烧热H=285.8 kJ/mol，故 B 正确；C根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）与反应的关系为：，则H=H2H1=（534.0kJ/mol）108.3kJ/mol=642.3kJ/mol，生成的为气态水，故 C 错误；D中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和生成 0.5mol 水时，放出 28.7kJ 的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀

49、醋酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故 D 错误故选：B【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，中和热是强酸强碱反应生成 1mol 水放出的热量，题目较简单；16某一同学根据离子反应方程式 2Fe3+Fe3Fe2+来设计原电池下列设计方案中可行的是（）A电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3溶液B电极材料为铁和铜，电解质溶液为 Fe（NO3）3溶液C电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池反应式知，Fe 失电子发生氧化反

50、应，则 Fe 作负极，不如 Fe 活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐作电解质，据此分析解答【解答】解：根据电池反应式知，Fe 失电子发生氧化反应，则 Fe 作负极，不如 Fe 活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐作电解质，AZn 的活泼性大于 Fe，所以不能用 Zn 作正极，故 A 错误；BFe 的活泼性大于 Cu，且 Fe（NO3）3是可溶性铁盐池，故 B 正确；CFe 的活泼性大于石墨，但 FeCl2溶液是不是铁盐，故 C 错误；D该原电池中两个电极材料不能都是石墨，否则不能构成原电池，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查原电池设计，根据电池反应式中得失电子的物质确定正负极