第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构同步练习 上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构同步练 上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ） A.H2O2分子中的O为sp2杂化B.CO2 分子中C原子为sp杂化C.BF3分子中的B原子sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化2.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ ） A.CH4B.NH3C.H2OD.BF33.下列各分子中，属于含极性键的非极性分子的是（ ） A.P4B.CO2C.H2SD.NH3 4.下列分子或

2、离子的VSEPR模型为四面体形而分子或离子的立体构型为V形的是() A.N H4+B.PH3C.H3O+D.OF25.下列分子属极性分子的是（ ） A.C2H4B.CO2C.NH3D.BCl36.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是( ) A.NH3B.CH4C.CCl4D.O27.用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形8.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理

3、，下列各微粒不属于等电子体的是( ) A.CO32-和 SO3B.NO3-和 CO2C.SO42-和PO43-D.O3和NO2-9.下列叙述正确的是( ) A.P4和CO2分子中都只含有共价键B.CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C.BF3分子中各原子均达到8e稳定结构D.甲烷的结构式为 ，它是对称的平面形分子10.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( ) 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面

4、体形A.AB.BC.CD.D11.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A.直线形：三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形：平面三角形12.下列烃分子中,每个碳原子的杂化轨道数最多的是() A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C2H213.已知：乙烯在酸性 KMnO4 溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成 CO2 ；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。 CH2=CH2KMnO4/H+CO2 CH2=CH2O2/Ag 下列说法错误的是（ ）A.反应是氧化反应 B.反应是还原反应C.Mn基态原子的价电子排布式为 3d54s2 D.环

5、氧乙烷分子中的氧原子是 sp3 杂化14.下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( ) A.乳酸CH3-CHOH-COOH B.甘油CH2OH-CHOH-CH2OHC.脱氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO D.核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO15.下列化合物中含有2个手性碳原子的是( ) A.B.C.D.16.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A.H2S、CS2、HI都是直线形的分子 B.COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C.BF3键角为120，SnBr2键角

6、小于120 D.PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同 二、综合题（共4题）17.下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号） a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种；元素n属于区。在c、d、e三种元素中，

7、电负性由小到大的顺序是,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。（2）写出 n2的核外电子排布式： 。 写出k元素基态原子的价电子排布式： 。 写出 L元素基态原子的外围电子排布式： 。写出m元素基态原子价电子的轨道表示式： ， 该元素在元素周期表中的位置为： 。j简单阴离子的结构示意图为 。（3）元素i的氢化物分子属于（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为 ， 该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是； 由i与e形成的ie42离子，其空间构型为(用文字描述)。 已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中 键数目为 ， 由d形成的离子d3与CO2互为等电子体，则d3的

8、分子构型为 。f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为 ， 其中氧原子的杂化方式为 ；化合物j2e的立体构型为 ， 中心原子的价层电子对数为 。18.Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1）基态Fe2+的核外电子排布式为Ar ， 有 个未成对电子。 （2）氯化铝熔点为194,而氧化铝熔点为2050，二者熔点相差很大的原因是 。 （3）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因 。 （4）甲醇重整

9、制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是；SiO2中Si原子采取杂化。 （5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是,与溴紧邻的溴原子数目是 ， 由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm,其密度为g/cm3 (列出计算式即可)。19.氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO3 ， 还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl22H2O的工艺流程如下： 已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别

10、以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。回答下列问题：（1）在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有_因素。 （2）下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件： 改变的条件温度()盐酸的浓度(%)液固比30557510152025。3：14：15：16：1钡的浸出率(%)74.3169.6068.4259.2174.3174.1555.3259.8465.1274.3174.35分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是_；判断“浸取”的最佳液固比为_。（3）常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2

11、O2时发生反应的离子方程式为_。“调pH(I)”时，调节溶液pH5，则“滤渣II”的主要成分为_(填化学式)。 （4）“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_。 （5）“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 molL-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1

12、： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2 mL。 滴定至终点时的现象为_。该溶液中钙离子的浓度为_ (用含 V1、V2的代数式表示)gmL-1。20.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O （1）X基态原子的电子排布式为_ （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为_ （3）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示： 与CO为互为等电子体的分子是_该配合物中氯原子的杂化方式为_在X2Cl2

13、2CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键_（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl的个数为_,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为g/cm3 ， 试通过计算阿伏加德罗常数NA=_(列计算式表达) 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 D5.【答案】 C 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 A 10.【答案】 D 11.【答案】 B 12.【答案】

14、 B13.【答案】 B14.【答案】 D 15.【答案】 B 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）ae；7；8；ds；CNO；NOC（2）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；3d24s2；3d54s1；第4周期第VIII族；（3）极性；V形；sp3；正四面体；2NA；直线形；V形；sp3；V形；4 18.【答案】 （1）3d6；4（2）氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体（3）Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全充满状态、3p和3d为全空状态，较稳定（4）OSiCu；sp3（5）4；12；(1/4，1/4，1/4)；4144NA(a1010)3 19.【答案】 （1）时间或颗粒大小等（2）温度过高使HCl挥发导致浸出率下降；5:1（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；Fe(OH)3、Al(OH)3（4）BaCl22H2O溶于水，但不溶于乙醇，且用乙醇洗能使晶体快速干燥（5）当滴入最后一滴标准EDTA溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色；0.04V2V120.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）OCH（3）N2；sp3；（4）4；NA=4（64+35.5）（4a210-10）3