江西省上饶市铅山一中2014_2015学年高三化学上学期第一次模考试题零班含解析.doc

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1、2014-2015学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第一次模考化学试卷（零班）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法正确的是（）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）2pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1，则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是（）A某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱

2、溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=103分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A4种B8种C12种D16种4下列说法正确的是（）A将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL 1.0mol/L CuSO4溶液B可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C利用实验器材（

3、规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小5有机化合物A转化为B的反应类型是（）A加聚反应B加成反应C消去反应D取代反应6电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染降解NO3的原理如图所示下列说法不正确的是（）A直流电源A为正极、B为负极B当电解过程中质子从Pt电极向AgPt电极移动C在阳极发生的电极反应：2H2O4e=O2+4H+D当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g7北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并

4、首次完成对火星物质元素成分的分析如图显示的是粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯理解此图，判断下列说法错误的是（）A峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第族B上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物只有一种，其电子式为Na+png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEEAAAAWCAYAAACffPEKAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQ

5、AAAMNSURBVFhH5ZZNS3JBFMf7Nn2HvoGL1i5qpdA2MEgocOWiokUh5K424s6FqEgLbWHvEG0sCuxFESlfQ3xJsc7Df545ds073puZ9Tz9YHDOODPnzH9m7pwJGgGvr6+y9nV8pY+uCFonqHMxYpTBjWous7EzPSI8Pj7S+fk5XV5e0sXFBSWTSapUKrLHaBfMfHZO7XjEiri5YC2FQkH+q6YrQrPZpFQqRZlMhp6fn4XdaDSo0+nIHv1AtHa7La3BYL6HhwcqlUrCx9HRkQgUlMtl8ng8dH19LWyVMEb+ECt

6、i5vjhB2tijo+PaWNjgzY3N0VBHW0T7BCD7u7uqFgsCtsIqD45OUnb29uyRc39/T1FIhExBgHW63Uxzmaz0cvLC7VaLZqfn6dEIiFH9PMRfwwEx5oYnIqrq6uegrahRcCORKPRHid6VKtVmpmZ0e23u7tLT09Por6+vk4HBweirodZf1qwQDP9e64DBpi5Q8DsXQ6Hw2S1WqXVD8+zsrIyUIRh+DEiLC4ukt1ul5YaFsHsvGYwIwL8DS0CMBOww+Ggubk5af1FO47rq6urtL+/L+qA2834UIG13N7eSuuN93N

7、+SgQz+Hw+mp2dlZYaiPDPXQf0X1paopOTE9nSDxTP5XI0NTUlft/vAD52+IKDtbU1Ojw8FHU94G95eZlOT09lizEqEbRxoD60CPiqT09PUyAQkC1qdnZ2yOl09iReeCbxhuPJBC6Xi2KxmKhr4YA/4o8ZdBJ4Xl0RVE+kVr1h2Nvbo1AoJLLRdDpNNzc34vnEvPjd2tqiYDAokp2Pgjn04sNaVCJo6REBO5PNZkXywgXJzGfhAJHRYUdrtZqwGc4C8f+gDNUITry4YC0Q24iuCJgA9xY7hruJgg9VPp+XPX4

8、+SKsRM8cfj8fFmozoZowMdoWVxH0dxUkYF1gLYub4+YQZ0T0Jenfqt9AVgRm3GCp/44yjTwQt/9vpUK3nV4mgYqAIowJ5gNvt1n2u/H4/eb1eaX0PYxEBT5fFYqGzszPZ8gbS5YWFBWl9B0R/AKrGxtZLDFlKAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572RC氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D工业上常用电解氧化铝的方法制备铝二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2014秋上饶校级月考）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3

9、、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸

10、出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其

11、原因可能是（答一条即可）9（15分）（2014秋上饶校级月考）（1）已知：O2 （g）O2+ （g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1则反应：O2（g）+PtF6（g）O2+PtF6（s）的H= kJmol1（2）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系的压强保持不变

12、b混合气体的密度保持不变cN2和H2的体积比为1：3d混合气体的平均摩尔质量不变分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数kA kB（填“”、“”或“=”），在250、1.0104kPa下达到平衡，H2的转化率为%（计算结果保留小数点后一位）；（3）25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因（用离子方程式表示）向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3H2O的电离平衡常数为Kb=2105）（4）如图所示，装置为甲烷

13、燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜电镀一段时间后，装置中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为；若电镀结束后，发现装置中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置中理论上消耗甲烷L（标准状况下）10（14分）（2014秋上饶校级月考）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实 验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示已知：（I）格氏试剂容易水解，+H2O+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）；（II）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚116.334.

14、6微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯30.7C156.2C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯34.6C212.6C不溶于水Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂（III）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称：；装有无水CaCl2的仪器A的作用是；（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用（方式）加热，优点是；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：粗产品操作溶解、

15、过滤洗涤、干燥三苯甲醇粗产品三苯甲醇其中，操作为：；洗涤液最好选用：（从选项中选）；A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯检验产品已经洗涤干净的操作为：（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11（15分）（2014长安区二模）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康（1）含有较多的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出生成一种沉淀物的即可）（2）如图为某饮

16、用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是；O3消毒的优点是A、B中放置的物质名称分别是：A；BA、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的（5）某城市用水中c（Ca2+）为1.0103mol/L，c（Mg2+）为5.0104mol/L，c（HCO3）为8.0104mol/L如用药剂软化该1000L，应加入Ca（OH）2g，Na2CO3 g【化学-选修3物质结构】（共1小题，满分0分）12（

17、2014秋上饶校级月考）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为（填元素符号）SO的空间构型为（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl

18、原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm又知铜的密度为9.00gcm3，则铜原子的直径约为pm，阿伏加德罗常数的值为已知Ar（Cu）=63.6【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13（2014浙江模拟）某研究小组以A为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G（结构简式：）已知：（1）下列有关G的说法正确的是aG分子式是C14H12O3 b分子中12个碳原子不可能都共面c能发生取代反应不能发生缩聚反应 d.1mol的G

19、最多可以和6mol Br2反应（2）BC 的反应类型是；EF的反应类型是（3）写出AB反应的化学方程式：（4）写出结构简式：D、E（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；含苯环且能水解2014-2015学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第一次模考化学试卷（零班）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法正确的是（）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）【考点】

20、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】A酸性氧化物指与碱反应生成相应盐与水，或与水发生化合反应生成相应的酸的氧化物；B硅酸属于纯净物，不是胶体；CSi是半导体材料，能制造太阳能电池帆板；D溶液显酸性，说明HC2O4的电离程度大于水解程度【解答】解：A二氧化硫与水化合生成亚硫酸，属于酸性氧化物二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；B胶体是分散质粒子的直径在1100nm的分散系，硅酸属于纯净物，不是胶体，氯化铁溶液也不是胶体，故B错误；CSi是半导体材料，能制造太阳能电池帆板，所以“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，故C错

21、误；D溶液显酸性，说明HC2O4的电离程度大于水解程度，所以NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42），故D正确故选D【点评】本题考查了酸性氧化物和胶体概念的理解，硅及其化合物的用途，酸式盐的电离及水解；考查的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，难度不大2pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1，则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是（）A某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸

22、滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=10【考点】溶液pH的定义 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH）=lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由Ksp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B）的大小【解答】解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）C（OH），pC（H+）+pC（OH）=lgC（H+）C（OH）=lgKw，只有

23、在常温下kw=1014，pC（H+）+pC（OH）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）C（B）=1.01010，所以pC（A+）+pC（B）=lgC（A+）C（B）=lgKsp=lg（1.01010）=10，故D正确；故选：D【点评】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在

24、考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力3分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A4种B8种C12种D16种【考点】同分异构现象和同分异构体 【专题】同系物和同分异构体【分析】分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物来解答；【解答】解：分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取

25、代产物共有8种：HOOCCHClCH2CH2CH3HOOCCH2CHClCH2CH3 HOOCCH2CH2CHClCH3 HOOCCH2CH2CH2CH2ClCH2ClCH（COOH）CH2CH3 CH3CCl（COOH）CH2CH3 CH3CH（COOH）CHClCH3 CH3CH（COOH）CH2CH2Cl主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：HOOCCHClCH（CH3）2 HOOCCH2CCl（CH3）2 HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3 CH2ClC（COOH）（CH3）2所以符合条件的同分异构体为12种，故选C；【点评】本题考查同分异构体的书写，解题思想的转换是解题的关键

26、，注意二氯代物可采用定1议2法解题4下列说法正确的是（）A将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL 1.0mol/L CuSO4溶液B可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【考点】物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念；测定溶液pH的方法；物质的分离、提纯和除杂 【专题】物质的量浓度和溶解度专题；化学实验基本操作【分析】A.25g CuSO45

27、H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得 CuSO4溶液为1.0mol/L；B利用二者溶解度随温度的变化不同分离；C用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；D润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱【解答】解：A.25g CuSO45H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得 CuSO4溶液为1.0mol/L，体积100mL是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；BNaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，可以用可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，故B错误；C用溴水和CCl4除去NaBr溶

28、液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确； D润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故D错误，故选C【点评】本题考查化学实验基本操作及实验原理，注重实验基础知识考查，难度中等，需要学生理解掌握实验原理5有机化合物A转化为B的反应类型是（）A加聚反应B加成反应C消去反应D取代反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用 【专题】有机反应【分析】由A、B的结构可知，碳链骨架相同，只有C=O转化为CHOH，以此来解答【解答】解：对比两种有机物，可以看出化合物A中的碳氧双键被破坏

29、，生成了羟基，很显然是与氢气发生了加成反应，故选B【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物结构中碳链骨架、官能团分析为解答的关键，注意羰基可发生加成反应，题目难度不大6电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染降解NO3的原理如图所示下列说法不正确的是（）A直流电源A为正极、B为负极B当电解过程中质子从Pt电极向AgPt电极移动C在阳极发生的电极反应：2H2O4e=O2+4H+D当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则AgPt作阴极，Pt电极为阳极，A连接阳极的电极为电源正极，连接

30、阴极的电极为电源负极；B电解质溶液中质子向阴极移动；C阳极上失电子发生氧化反应；D根据进出阴极室的质量差计算【解答】解：根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则AgPt作阴极，Pt电极为阳极，A连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，故A正确；B电解质溶液中质子向阴极移动，所以电解过程中质子从Pt电极向AgPt电极移动，故B正确；C阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，故C正确；D阳极反应为2H2O+4e=O2+4H+，当转移2mol电子时，阳极消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极质量减少18g，阴极上电极反应式为2NO3+12H+10e=N2

31、+6H2O，当转移2mol电子时，产生0.2molN2，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入，因此，阴极室质量减少3.6g，故D错误；故选D【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等7北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析如图显示的是粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的

32、硫黄和氯理解此图，判断下列说法错误的是（）A峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第族B上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物只有一种，其电子式为Na+png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEEAAAAWCAYAAACffPEKAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAMNSURBVFhH5ZZNS3JBFMf7Nn2HvoGL1i5qpdA2MEgocOWiokUh5K424s6FqEgLbWHvEG0sCuxFESlfQ3xJsc7Df545

33、ds073puZ9Tz9YHDOODPnzH9m7pwJGgGvr6+y9nV8pY+uCFonqHMxYpTBjWous7EzPSI8Pj7S+fk5XV5e0sXFBSWTSapUKrLHaBfMfHZO7XjEiri5YC2FQkH+q6YrQrPZpFQqRZlMhp6fn4XdaDSo0+nIHv1AtHa7La3BYL6HhwcqlUrCx9HRkQgUlMtl8ng8dH19LWyVMEb+ECti5vjhB2tijo+PaWNjgzY3N0VBHW0T7BCD7u7uqFgsCtsIqD45OUnb29uyRc39/T1FIhExBgHW63Uxzmaz0cvLC7VaLZqf

34、n6dEIiFH9PMRfwwEx5oYnIqrq6uegrahRcCORKPRHid6VKtVmpmZ0e23u7tLT09Por6+vk4HBweirodZf1qwQDP9e64DBpi5Q8DsXQ6Hw2S1WqXVD8+zsrIyUIRh+DEiLC4ukt1ul5YaFsHsvGYwIwL8DS0CMBOww+Ggubk5af1FO47rq6urtL+/L+qA2834UIG13N7eSuuN93N+SgQz+Hw+mp2dlZYaiPDPXQf0X1paopOTE9nSDxTP5XI0NTUlft/vAD52+IKDtbU1Ojw8FHU94G95eZlOT09lizEqEbRx

35、oD60CPiqT09PUyAQkC1qdnZ2yOl09iReeCbxhuPJBC6Xi2KxmKhr4YA/4o8ZdBJ4Xl0RVE+kVr1h2Nvbo1AoJLLRdDpNNzc34vnEvPjd2tqiYDAokp2Pgjn04sNaVCJo6REBO5PNZkXywgXJzGfhAJHRYUdrtZqwGc4C8f+gDNUITry4YC0Q24iuCJgA9xY7hruJgg9VPp+XPX4+SKsRM8cfj8fFmozoZowMdoWVxH0dxUkYF1gLYub4+YQZ0T0Jenfqt9AVgRm3GCp/44yjTwQt/9vpUK3nV4mgYqAIowJ5

36、gNvt1n2u/H4/eb1eaX0PYxEBT5fFYqGzszPZ8gbS5YWFBWl9B0R/AKrGxtZLDFlKAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572RC氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D工业上常用电解氧化铝的方法制备铝【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理 【专题】化学计算【分析】A峰值最高的过渡元素，为Fe；B同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；DAl为活泼金属，利用电解法冶炼【解答】解：A峰值最高的过渡元素，为Fe，位于周期表中第四周期第

37、族，故A正确；B由上述信息可知，Na、Mg、S、Cl为同一周期主族元素，则同周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS，故B错误；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性ClS，所以HCl比H2S稳定，故C正确；DAl为活泼金属，利用电解法冶炼，工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；故选B【点评】本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、非金属性比较、金属冶炼、离子化合物等，注重基础知识的考查，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2014秋上饶校级月考）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴

38、矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32+4H+=2Co

39、2+SO42+2H2O（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用

40、的最佳pH范围是BA2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】无机实验综合【分析】（5）含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al

41、（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl26H2O晶体，应控制温度在86以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；（4）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；温度高时，CoCl26H2O分解；（5）由表中数据可知，调节溶液PH在3.03.5之间，可使M

42、n2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（6）根据CoCl26H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水【解答】解：（1）向水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O； （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成

43、Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；故答案为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子

44、方程式为：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2，所以沉淀成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；根据题意知，CoCl26H2O常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl26H2O需减压烘干，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.03.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B； （6）根据CoCl26H2O的组成分析，造成产品中CoCl26H2O