重庆市巴蜀中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

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1、重庆市巴蜀中学校高2016级高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号， 3、回答第II卷时，将答案写在答题卡。答在本试卷上无效。4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7下列说法

2、正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.26.021023BV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023C标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.56.0210238下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I(aq) AgI(s)+Cl(aq)溶解度：AgIAgClBFe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+CC

3、O32+CO2+H2O=2HCO3稳定性：HCO3CO32DNH3+H3O+=NH4+H2O得质子能力：NH3H2O9将4mol A(g)和2mol B(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H”、“”、“t2t3（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_v(逆)（填“”、“P2，T3T

4、2 B. P1P3，T1T3C. P2P4，T4T2 D. P1P4，T2T3在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。主义所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所

5、做的第一题计分。36、化学化学与技术（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_；（3）粗

6、铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。37、化学理论综合（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题；（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)。电解质溶液为KOH，则负极的电极反应式为_（2）25时，将amolL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合。当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl)时，则反应的情况可能为_a盐酸不足，氨水剩余 b氨水与盐酸恰好

7、完全反应 c盐酸过量当溶液中c(NH4+)=c(Cl)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ；（3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液中存在的平衡原理解释其原因_，某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间后出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为_（4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) H写出该反应的化学平衡常数K的表达式_通常情况下，改变压强对气体会

8、产生较大影响，对固体和液体影响很小。实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是_（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），请根据平衡常数表达式解释其原因_。38、化学选修5：有机化学（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是，由B生成C的化学反应类型是。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：_（3）写出化合物B的结构简式。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有_种；能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式(任写一种)。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_以下由教师拍照提供- 8 -