浙江省杭州市2012-2013学年高一化学上学期期末试题（无答案）苏教版.doc

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1、杭高2012学年第一学期期末考试高一化学试卷注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。 2答案一律做在答卷页上。3本卷可能会采用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Al-27 Fe-56 一选择题（单选，每小题2分，共50分）1下列说法正确的是 A现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，比如用元素分析仪来确定物质中是否含有Na、Mg、Al等金属元素B铝制品表面有致密的氧化物保护膜，但不宜用于盛放酸、碱的溶液，一般可用来盛放咸菜等腌制食品，浓硝酸、浓硫酸可储存在铝制容器中C镁合金密度小，但硬度和强度都较大，大量被用于制造火箭、导弹

2、和飞机的部件D众所周知，海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，故氯被称为“海洋元素”2下列事实及现象与胶体无关的是 A2013年1月9日以来，全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警，同时多个地区pm2.5严重超标。 B将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒，加入足量水中，可形成均一、稳定的分散系 C一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，可以改进材料的机械性能及光学性质 3下列装置或操作能达到实验目的的是 4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例

3、，所含的原子数均为3NAB在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 LC用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 LD物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1N 5下列叙述中正确的是 A实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多C1H、2H、3H、16O、18O这五种微粒属于5种不同的原子、2种不同的核素D用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落6“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验

4、。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴KI淀粉溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收7分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中

5、是否有化合价的改变将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D8下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42-BaSO4B小苏打与食醋的反应： CO32-2HAcCO2H2O + 2Ac- C铜与浓硝酸的反应：Cu+4H+2NO3-Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+CuFe2+Cu2+学&科&9下面叙述正确的是 A同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱B同族非金属

6、的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等D在元素周期表的所有族中， B族所含的元素种类最多10实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上。如下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是： 11实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO47H2O），老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是 选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色

7、有较浅的血红色12A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是 AA、B、C、D四种元素可能属于同一周期B离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C-D2-C原子序数由大到小的顺序是：BACDDA、B、C、D四种元素一定属于短周期元素13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B将稀H2SO4与Na2CO3溶液反应后产生的气体通入Na2SiO3溶液有白色沉淀说明非金属性：SCSiC某硫酸盐溶液经焰色反应，只观察到明显的黄色焰色说明该盐为钠盐一定不含

8、钾、铜等其他金属阳离子D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr214已知NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2和OH、N3和O2性质相似，现有下列反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2 Ca3N2+4NH3(l)=2Ca(NH2)2 3Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3 CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 你认为正确的是A只有 B只有C只有 D15X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电

9、子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为：WXYZCX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定16将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

10、17下列叙述中正确的是 A向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C将SO2气体或者氯气分别通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去D将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO218下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是ANa+、MnO4-、Mg2+、NO3- BNa+、Ba2+、SO42-、Br-CK+、SCN、Fe3+、Cl- DK+、AlO2-、Cl-、SO42-19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XY

11、ZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 XYBX、Y、Z、W的单质都具有可燃性CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反应生成ZW20把NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，再将逸出的气体用排水法收集，最后收集到的气体是 AO2和NO2 BNO CO2 DCO2和NO21制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是A烧杯中有

12、铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无22实验室需1molL-1 Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列描述比较符合实际情况的是 A用天平准确称取9.54g碳酸钠固体B将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中C烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒D如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做23某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225m

13、ol/L D无法计算24某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-25将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充

14、分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A2.4g B3.36g C5.60g D6.4g二简答题（共40分）26（8分）（1）选用下列物质填空（填序号）：二氧化碳，二氧化硫，氮氧化物，氟氯昂 会破坏臭氧层的物质是 。 过量会导致温室效应加剧的物质是 。 造成酸雨的物质是 。 导致光化学烟雾的物质是 。（2）用下列仪器的编号回答问题： 容量瓶，蒸馏烧瓶，分液漏斗，量筒，试管， 烧杯，蒸发皿，坩埚 可以直接用酒精灯加热的是 ； 使用时必须检查是否漏水

15、的是 。27. （8分）下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素。 （1）若沉淀丁 不溶于过量的盐酸，则单质A为 丁为 ；若沉淀丁 溶于过量的盐酸，则单质乙为 甲为 ；（2） 沉淀丁 不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反应： ； 沉淀丁 溶于过量盐酸时，化合物乙与过量盐酸反应： 。28（12分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题。原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1（1）写出元素在元素周期表中位置_

16、，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是_（用离子符号表示）。（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号），气态氢化物最稳定的是_。（3）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中的位置是 。29（12分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可

17、进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。三计算题（10分）30在标准状

18、况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336（1）乙组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”、“不足量”）。（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得盐酸的物质的量浓度为_。（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的镁、铝物质的量之比是_。（4）在丙组实验之后，向容器中加入1molL-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。

19、求所加入的氢氧化钠溶液的体积。试场号_ 座位号_ 班级_ 姓名_ 学号_装订线杭高2012学年第一学期期末考试高一化学答卷页一选择题（单选，每小题2分，共50分）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二简答题（共40分）26（8分）（1） ； ； ； 。（2） ； 。27.（8分）（1）单质A为 丁为 ； 单质乙为 甲为 ；（2） ； 。28（12分）（1）_， _（用离子符号表示）。（2） （填写编号），是 。座位号（3） （写分子式）。 。29（12分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4）白色物质是 。黑色物质是 。三计算题（10分）30（1） 。（2）_ _， _。（3） ， 。（4）8