第12讲　物质的检验、推断、分离和提纯（原卷版）.docx

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1、第12讲 物质的检验.推断.别离和提纯考点1物质的检验、鉴别与推断1 .某科学兴趣小组在课余时间做了 “开门大吉”的游戏，其规那么是:每把钥匙代表一种试剂,每扇门代表需要鉴别 的两种溶液，见以下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门翻开（每把钥匙只能使用一次）,以下能够依次将四扇门翻开的钥匙顺序是（）A.B.C.D.2 .现有锌、氧化铜、硫酸钢和石灰石四种固体,为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表,如下表所示：la只含一种物质211）含有多种物质甲2a只含一种元素乙2b含有多种元素33a丙3b白色固体T以下表达错误的选项是 （）A.甲表示的是石灰石

2、B.乙表示的是锌C.表中应该表示为“黑色固体”D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类3 .通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。以下四组研究化学反响快慢的比照实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜，所用固体外表积相同,其中现象最不明显的一组是（）(4)小东认为NH2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，假设观察到的现象证明粗盐中确实存在Na2s04。(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能到达除杂目的, 这两种试剂为(填序号)。A.Na2c溶液、BaCL溶液B.稀盐酸、BaCL溶液UNaOH溶液、Na2cCh溶液 2.

3、某兴趣小组利用废银材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收银，设计流程如下图(部分产物略去)。废银材料，过量稀H2s加NaOH溶液H,Q溶液升云溶液pH 滤液/有NT)-L 溶液 匚滤渣*Fe(OH),沉淀查阅资料:3卜2。2溶液可将Fe2+转化为Fe3+ob.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：Ni2+-Ni(OH)2嘉忘i溶液后始沉淀 淀完全Fe3+-Fe(OH)32.23.2-Fe“开Fe?沉底沉淀症完仝(1)步骤I的操作为。(2)滤渣的成分为 o(3)单质Fe参与反响的化学方程式为(任写一个)。(4)滤液中有Ni2+、无Fe3+,那么滤

4、液pH可能为(填序号)。A.pH = lB.pH=2 C.pH = 6 D.pH = 10(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。过何化|过气化 公溶液r氢溶液 晨稀疏酸一稀盐酸B上稀盐酸卜稀盐酸 P乳氧化卜气气化 小钠溶液&阴溶液D4.向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入8克锌粉和铁粉的混合物，充分反响后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为3克。以下分析合理的是 ()滤渣中可能有铜向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生滤液中一定有 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 和 Fe(NC)3)2,可能有 Cu(NO3)2假设忽

5、略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.B.C.D.5.稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象要证明两者已发生化学反响,以下操作及实验现象(或结果)，不能证明 反响发生的是()稀盐酸NaOH溶液A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合液中加无色酚酥，溶液呈无色C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 6.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钢中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验: 取少量白色固体溶于水，得到无色溶液,等分为两份;往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加

6、稀硫酸质量的关系如下图:沉淀质111:心稀硫酸质量及往另一份无色溶液中通入适量的C02,产生白色沉淀。请回答：(1)仅根据推测原样品中一定不存在的物质是;(2)原样品的所有可能组成是 o7 .小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度 与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢?科学研究小组通过上网查阅资料发现:一次性输液加热棒内的主 要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢?科学研究小组设计了如 下实验：(1)探究加热棒内是否含有氯化钠将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。

7、取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和稀硝酸，无明显现象(填写 正确的实验操作及现象)，证明滤液中含有Cl-o(2)探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现局部黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁,该物质鉴定的原理：高温Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O当观察到这现象时,排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外,钻粉、锲粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研 究小组的同学在查阅资料的基础上，进行实验:取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反响后, 向试管中加入

8、足量的过氧化氢溶液(能将Fe2+转化为Fe3+)燃后滴加硫氧化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液 中有Fe3+,得出加热棒中含有铁粉这一结论。(3)探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结 论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式:、o 综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢?小明还将进一步探究。8 .小明在实验室做镁条和稀盐酸反响的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管 底部有沉淀生成。针对这一现象小明进行了探究：(1)小明最初认为试管底部的沉

9、淀可能是镁与稀盐酸反响生成的大量MgCL不能完全溶于水所致。但随后小明 通过实验证实了沉淀不是MgCI2o你认为小明的实验操作是 o(2)小明查阅资料知道镁与水在加热条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。于是他进行了实验验证:将去 除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条外表有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请 对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释:。(3)镁与水反响没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后 来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁Mg(OH)CI。 请你设计

10、实验验证沉淀中含有氯元素。考点2常见物质的别离与提纯9 .以下实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()实验目的实验原理主要操作方法A 除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B别离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸储C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeS04、CUSO4混合溶液中的C11SO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反响后过滤10 .有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2co3、Na2sO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小 组做了如下图实验。无色气体白色足量的水 粉末过滤白色 沉淀稀 HOq无色溶液B无色溶液A

11、pH试纸测试pH为7那么:(1)无色溶液A中一定含有的溶质是(2)白色粉末的成分是1L某种粗盐水中含有少量SOf、K+,小金用这种粗盐水经过以下实验流程制取纯洁的氯化钠晶体。加利过量的盐酸粗盐水加利过量的RaCI,溶液过溶液A加稍过量的、a,CC)3溶液过1溶液C氯化钠晶体口固体a|Q)固体A是 o (填化学式)(2)加碳酸钠溶液时发生反响的化学方程式: (3)假设将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯洁的氯化钠,理由是12 .某KCI固体样品中含有少量CaCb杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。(氯化钾溶解度受温度影响较小)KC1固体样品(含杂质Ca

12、Cl：）加足汽水.充分溶解过浊处*Ikci固体|Q)沉淀a是 (2)操作I是冷却热饱和溶液蒸发结晶假设KCI固体样品中还含有少量杂质K2s。4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2c。3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钢溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCI固 体中含有新的杂质，新杂质是 o13 .取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反响。为探究反响后所得溶液X的成分，兴趣 小组进行了如下实验(所加试剂均足量):I T活液A滴加无色酚猷试液红色溶液(1)过滤中玻璃棒的作用是 (2)产生的无色气体是 (3)溶液X的溶质是(4)计算

13、滤液A中氯化钠的质量。A组基础题组1 .以下各组物质的溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.NaOH、HCI、FeCI3B.K2co3、HCI、NaN03C.K2so4、Ba(OH)2 Na2CO3D.Na2co3、BaCL、Na2sO42 .实验与探究是化学学习的重要方法。二氧化碳气体中可能混有一氧化碳气体，为了检验一氧化碳气体的存在,用如下装置进行实验。以下说法错误的选项是()ARA.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳B.装置B中发生的化学反响类型为置换反响C.装置B中的氧化铜发生还原反响D.装置C中尾气处理可以在尾气出口处放置点燃的酒精灯3 .以下实验中，根据实验目的，操作方法

14、正确的选项是（）实验目的主要操作方法A 除去C02中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B别离氧化铁和铁的混合物用磁铁吸引C除去CaCL溶液中的稀盐酸加过量Na2c。3固体、过滤D 除去FeSCU溶液中的少量CuSO4加过量锌粉，充分反响后过滤4 .以下依据实验目的所进行的实验操作，正确的选项是（）选项实验目的实验操作A鉴别CO和CO2分别通入紫色石蕊试液B除去局部变质的NaOH中的杂质加水溶解，滴加适量的CaCb溶液C制备氢氧化钙固体石灰石加水后充分混合D稀释浓硫酸将水缓慢倒入浓硫酸中5 .以下物质的性质与用途的对应关系正确的选项是（）选项性质用途A白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色检验

15、水的存在B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属反响除铁锈D氢氧化钠固体能潮解干燥二氧化碳6 .欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液,以下试剂中最适合选用的是（）A.氧化钙B.氢氧化钙C.石灰石D.碳酸钠B组提升题组7以下物质的鉴别、除杂（括号中为杂质）的方法中,选用试剂或方法不合理的是（A,鉴别铝、铁、铜三种金属:加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象B.鉴别硝酸镂、碳酸钙、硫酸铜:加入足量的水C.NaCI溶液(Na2so4)：加入过量的BaCb溶液D.C02(HCI):通入足量的硝酸银溶液8 .小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反响后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察

16、到废液缸中先有气泡)产生,然后又出现白色沉淀，那么以下说法中正确的选项是A.甲实验结束后，试管中溶液含稀盐酸和CaCI2B.乙实验结束后，试管中溶液只含NaCI溶质C.最终，废液缸中一定含NaCI、Na2cO3两种溶质D.最终，废液缸中一定含NaCI、CaCL两种溶质9 .有一包白色粉末，可能由碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其 成分，实验步骤如下:(1)将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。(2)向所得溶液中加入稀硝酸,有气泡产生。(3)过滤后向滤液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀局部溶解。请推断该白色粉末中一定有；一定没有

17、。(写化学式)10 .钻酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，如图是从钻酸锂废极片(主要成分为钻酸锂LiCoOz)中回收得到(：。2。3和Li2c。3的一种工艺流程。粉碎酸废片 钻锂极(1)操作1粉碎的目的是(2)操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(填仪器名称)Li2c。3在水中的溶解性与氢氧化钙相似,为了获得较多高纯度Li2co3,操作5中热水洗涤沉淀的效果比 冷水好，请阐述理曲(4)操作5得至U Li2cLi2c03固体外表是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法:11 .如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2so4,CuO全部溶解并得到蓝色溶液;继续向试管中加 入一定量的Ba

18、CL溶液，观察到有白色沉淀生成，试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成, 且新生成的沉淀质量与滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。沉淀质量稀也S04Ba.溶液乙NaOH溶液质指Q)写出CuO全部溶解的化学方程式： (2)图乙中A点对应溶液中溶质的可能组成是思维亮剑1.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCb、MgCI2 NazSO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是【探究过程】杂质;向溶液中继续滴加(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象说明溶液中无过量Na2c。3溶液，产生白色沉淀,过滤。反响的化学方程式为(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCb溶液，产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCI溶液。加稀盐酸除去的物质是【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】