江西省南昌市2012-2013学年高二化学2月月考试题新人教版.doc

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1、南昌市八一中学2012-2013学年高二2月份月考化学试题以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag108一、选择题（本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12。 D该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍2以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH

2、溶液中，下列说法正确的是 AMg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+BAl片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DAl片上有气泡产生3蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是 A放电时铁做负极，做正极B电时阴极上的电极反应为：C放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中4如图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为0.1molL-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole-，

3、若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是A产生气体体积： B电极上析出固体质量：C溶液的pH变化：减小；增大D电极反应式：中阳极： 中负极： 5如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是 A. B. C. = D. = = 6根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D7反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 A容器内压强不再改变 B（H2O）=（H2）C气体的密度不再改变 D反应不再

4、进行8在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B上述反应为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度9下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH C D. 18(8分)已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3C

5、OO-在内的四种离子，请回答下列问题： （1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。 （2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。 （3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）Ac（Na+）c（CH3COO-）Bc（CH3COO-） c（Na+）Cc（OH-） c（Na+） Dc（Na+） c（OH-）Ec（OH-）c（CH3COO-）F c（CH3COO-） c（OH-）19（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，

6、生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5mol X，则需加入 mol Y， _mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol 。(请用极值转化考虑)20（8分）（1）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 Ki = 1.75105 碳酸 Ki 1= 4.30107 Ki 2 = 5.611011 亚

7、硫酸 Ki 1= 1.54102 Ki 2 = 1.02107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：_ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）A. c(CH3COO) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有

8、关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同21（12分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子

9、质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如上图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。22（10分）实验室中有一未知

10、浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字

11、）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失23（6分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1molL（1）若温度与压强均未改变，求v（B）（2）若温度不变，压强变为9/10P，求v（C）和x 的值高二化学2月月考试卷答案题号12345678答案BBCCAACD题号910111213141516答案DBDBCBDC5