河北省石家庄市2013届高三化学第二次调研考试试题 理 新人教版.doc

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1、精英中学20122013学年度第一学期第二次调研考试高三化学试题（理科应届）注意事项：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为、两卷，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第卷（选择题 共48分）1 甲、乙两个容器中都进行C（s）+H2O(g) CO（g）+H2(g)反应，甲中1 min减少4 mol碳，乙中1 min减少2 mol碳。则甲、乙两容器中的反应速率（ ）A甲快 B乙快 C相等 D无法判断2 以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是（ ）A高压锅烹饪食品比普通锅熟得快 B相同质量锌粉比锌块与盐酸反应放出氢气快C足量锌粒投入

2、一定量盐酸中放出氢气的速率越来越慢D铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，前者产生大量红棕色气体，后者产生无色气体在管口变成棕红色3常温下，分别将四块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是（ ）A250.0 mL 2 molL-1的HCl B150.0 mL 2 molL-1的H2SO4C500.0 mL 3 molL-1的HCl D20.0 mL 18 molL-1的H2SO44 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（ ）A1

3、0sB大于10sC小于10sD无法判断5. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部BCD6有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时分别放在两只试管内加热。下列有关放出氧气的质量(g)与反应时间(f)的关系图像(图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线)中正确的是 （ ） 7在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。 ACO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应) B2SO3(气)2SO2+O2(正反应为吸热反应) C2HCI(气)H2+Cl2(正反应为吸

4、热反应) DCaO+CO2CaCO3(正反应为放热反应)8一定条件下，在体积恒定的容器中发生如下反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，下列说法不能证明反应处于平衡状态的是（）。A的转化率不再发生变化 B.各物质体积分数不再发生变化C.各物质浓度不再发生变化 D.气体密度不再发生变化9右图为化学反应：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) H0 在一密闭容器中反应的vt图。下列叙述不符合右图所给信息的是（ ）At1时，向容器中通入一定量的NO气体Bt1时，缩小容器的体积Ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小D从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向

5、逆反应方向移动10. 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A不等于B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）11. 下列说法中错误的是（ ） A、可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B、处于化学平衡状态的可逆反应，（正）=（逆）0C、可逆反应建立平衡时，与反应起始方向无关，与反应物起始浓度大小无关D、一定温度下，可逆反应平衡时，其生成物浓度乘积与反应物浓度的乘积比为常数12. 某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则（ ）A平衡逆向

6、移动B平衡正向移动C容器内H2的质量分数增大 D容器内气体颜色加深13. 可逆反应：3A(气)=3B(?)+C(?)H大于0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为气体，则B一定是固体 DB和C可能都是气体14. 下列情况下，反应速率相同的是 （ ） A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和

7、0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应15. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A4molA+2molB B3molC+1molD+1molB C3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC16. 在一定温度下将1 molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：COH2O CO2H2,达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达

8、新平衡后CO2的物质的量可能是 A0.6mol B1mol C0.8mol D1.2mol17.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 molL-1。则下列的叙述正确的是（ ） A x+yz B平衡向右移动C的转化率提高 DC的百分含量增大18. 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2

9、Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ） A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成19. 已知某可逆反应m A(g)+n B(气)p C(气)+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 （ ）A.T1T2，P1P2，m+np，Q0 B. T1T2，P1P2，m+np，Q0C.T1T2，P1P2，m+n

10、p，Q0 D. T1T2，P1P2，m+np，Q020. 反应 X(气) Y(气) 2Z(气) Q（Q0）, 在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度 第卷（填空题 共60分）21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）；H0，（1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc=_；（2）已知1100时，Kc=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc_（增大，减少或不变）；（3）1100时测得高炉中CO2=0.025mol

11、/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填：大于、小于或等于），其原因是 22、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（用含a的式子表示）（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B

12、的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 三、实验题(本题包括4个小题，满分16分)23、某化学反应2A(g) B(g)+

13、D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 molL-1min-1。（2）实验2中，A的初始浓度c2= molL-1，反

14、应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0molL-1（填“”“”或“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。四、计算题(本题包括1个小题，满分12分)24、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L，=0.12mol/L。试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的

15、转化率。1-5 DCBBC 6-10 ADDCD 11-15 DDDCC 16-20 CADDB21、（1）Kc=c（CO2）/c（CO）；（2）减小；（3）否、V正V逆、QcKc，说明生成物浓度偏小，平衡正向移动。22、（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4）a/2-a（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。23、（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂

16、（3） （4）吸热 比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。解析：分析表中数据可知：实验1、2、3、4分别在40min、20min、40min、30min时达到平衡，达平衡时A的浓度分别为：0.50 molL-1、0.50 molL-1、0.60 molL-1、0.20 molL-1。（1）实验1中，反应在1020 min内以A的速率表示的反应速率为（0.80 molL-1-0.67 molL-1）/10min=0.013molL-1min-1。（2）对比实验2与实验1，可看出它们温度相同，达平衡时浓度相同，只是达平衡所用的时

17、间实验2短，说明实验2的反应速率较快，在温度和平衡浓度相同的条件下，只有使用催化剂才能加快反应速率，故c2= c1=1.0molL-1。（3）比较实验3和实验1，可看出它们温度相同，实验3达平衡所用的时间比实验1短，且平衡浓度大，故有v3v1，c3c1=1.0molL-1。（4）比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。24、解析：根据平衡常数的计算公式可得：Kc=c（NO）2/2=0.2420.12/0.062=2.56；开始时=平衡时消耗=0.06mol/L0.24mol/L=0.3mol/L，转化率为：0.24/0.3=80%答案：（1）2.56；（2）0.3mol/L；（3）80%4