浙江省舟山中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2015-2016学年浙江省舟山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，1-20题每小题2分，21-25每小题2分，共45分）1以下分类正确的是（）单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B氯水NO2盐酸石灰水水银C碘酒一氧化碳硝酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打AABBCCDD2我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是（）A14462Sm与15062Sm互为同位素B14462Sm与15062Sm的质量数相同C14462Sm与15062Sm是同一种核素D14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为623下列

2、说法中正确的是（）A德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在DSO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质4下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25下列叙述正确的是（）A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B含金属元素的离子一定都是阳离子C一种元素可能形成多种离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素6下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧

3、化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NAB常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子C1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe（OH）3胶粒D0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+8等质量的SO2和SO3（）A所含氧原子的个数比为2：3B所含硫原子个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4D所含原子个数比为3：49人们

4、对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型ABCD10下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I的物质的量为1mol11下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO

5、2、SO2、H2O12下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B可利用过滤的方法分离胶体和溶液C溶液是混合物，胶体是纯净物D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液13下列有关实验操作的说法正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将

6、气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+15下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Fe3+、Cl、CO32BK+、Na+、Br、NO3CNH4+、K+、OH、SO42DAg+、Na+、Cl、K+16在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D

7、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在17检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸18由相同条件下的三个反应：2NaA+B2=2NaB+A2； 2NaC+A2=2NaA+C2；2NaB+D2=2NaD+B2；可判断（）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：CABDC2NaD+A2=2NaA+D2可进行D2NaC+B2=2NaB+C2不能进行19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硫酸溶

8、液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4D氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+20把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL121已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1现有 49.7g Cl

9、2，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A0.8mol/LB0.9mol/LC1.6mol/LD1.8mol/L22取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，假设最后锰元素全部以Mn2+存在于溶液中，则a+b的最小值为（）A0.02B0.04C0.08D0.123研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海

10、鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C24化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO

11、3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2下列说法不正确是（）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I2B还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClOD酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN25甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A甲一定是Ca（OH）2溶液B乙一定是KNO3溶液C丙不可能是Na2CO3溶液D丁只能是盐酸二、填空题（共55分）26氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物

12、，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，（1）氯气和铜丝的反应现象（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：、工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：27有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 铜 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是28二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反

13、应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中

14、SeO2的质量分数为29如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46molL1的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为mL；实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列该同学实际配制得到的浓度为0.45molL1，可能的原因是A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度30现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象如

15、表反应编号反应物质有关现象A+B有沉淀生成B+C有气体放出C+D有沉淀生成B+D无明显现象A+D有沉淀生成根据实验现象，按要求回答：（1）写出各物质的化学式A、B、C、D（2）写出实验中反应的离子方程式向A中滴加少量的B的离子方程式，继续滴加的离子方程式31在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质 如图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，

16、通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验室制Cl2的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置A碱石灰 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06mol（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是；（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变

17、为无色然后溶液从无色逐渐变为色2015-2016学年浙江省舟山中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个正确答案，1-20题每小题2分，21-25每小题2分，共45分）1以下分类正确的是（）单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B氯水NO2盐酸石灰水水银C碘酒一氧化碳硝酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐

18、是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此回答【解答】解：A、HD是氢气单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确；B、氯水属于混合物，不是单质，水银是Hg单质，不是盐，故B错误；C、碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误故选A【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握活泼金属、常见的碳单质、氧化物与酸碱盐的特征等的特征是解答此类题的关键2我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是（）A14462Sm与15062Sm互为同位素B144

19、62Sm与15062Sm的质量数相同C14462Sm与15062Sm是同一种核素D14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，则互为同位素，结合原子的构成来解答【解答】解：A14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，故A正确；B14462Sm与15062Sm的质量数分别为144、150，故B错误；C14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故C错误；D14

20、462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，故D错误；故选A【点评】本题考查原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单3下列说法中正确的是（）A德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在DSO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质【考点】化学史；原子核外电子的跃迁及应用；电解质与非电解质；焰色反应【分析】A德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素； B原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；C焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中

21、灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应；DSO2的水溶液电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是SO2【解答】解：A德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故A正确； B借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故B错误；C焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，如铁无焰色反应，故C错误；DSO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是SO2，所以SO2是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查化学史、常用仪器、焰色反应以及电解质和非电解质的判断，

22、难度不大，根据定义来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点4下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解：A属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，

23、故B选；C属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选故选B【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断5下列叙述正确的是（）A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B含金属元素的离子一定都是阳离子C一种元素可能形成多种离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素【考点】混合物和纯净物；原子结构与元素的性质【专题】物质的分类专题；原子组成与结构专题【分析】A、依据同素异形体分析判断；B、金属也可以形成酸根阴离子；C、元素存在变价，可以形成多种离子；

24、D、具有相同质子数的离子可以是原子和分子【解答】解：A、依据同素异形体分析判断，由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如O2和O3组成的混合物，故A错误；B、金属也可以形成酸根阴离子，如MnO4，故B错误；C、元素存在变价，可以形成多种离子，如Fe2+、Fe3+，故C正确；D、具有相同质子数的离子可以是原子和分子，如Ne和H2O质子数相同，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质分类方法，微粒结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单6下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都

25、能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O

26、7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NAB常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子C1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe（OH）3胶粒D0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H

27、+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A.1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；B不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；C氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；D没有告诉醋酸溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目【解答】解：A.1mol氯气与足量的铁完全反应可以得到2mol电子，反应转移电子数一定为2NA，故A正确；B没有告诉在标况下，题中条件无法计算二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量，故B错误；C由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故C错误；D醋酸为弱电解质，

28、且缺少醋酸溶液的体积，无法计算醋酸溶液中氢离子的数目，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8等质量的SO2和SO3（）A所含氧原子的个数比为2：3B所含硫原子个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4D所含原子个数比为3：4【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，根据物质含有的O、S原子数目计算所含O、S原子数目之比及所含原子

29、之比；所含硫元素的质量比为与二者的物质的量成正比，据此进行判断【解答】解：根据据n=、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，A每个SO2含有2个O原子，每个SO3含有3个O原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的O原子数目之比为：（52）：（43）=5：6，故A错误；B每个SO2含有1个S原子，每个SO3含有1个S原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的S原子数目之比也是5：4，故B错误；C根据分析可知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，分子数之

30、比为5：4，含有含有硫原子数之比为5：4，则所含硫元素的质量比也是5：4，故C正确；D质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为：5（1+2）：4（1+3）=15：16，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确化学式与各元素组成之间的关系，为易错点9人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型ABCD【考点】化学史；原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】1808年，英

31、国科学家道尔顿提出了原子论；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出的量子力学模型；1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型【解答】解：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出的量子力学模型；1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是故选B【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累10下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D常温

32、下，0.1mol/L的KI溶液中含有I的物质的量为1mol【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A气体分子有单原子分子、多原子分子；B温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等；CN2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m=判断；D溶液的体积未知【解答】解：A同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；B温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积不一定相同，故B错误；CN2和CO的摩尔质

33、量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m=知，若体积相等，则质量一定相等，故C正确；D溶液的体积未知，所以无法计算I的物质的量，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大11下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中

34、间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误故选A【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧

35、化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性12下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B可利用过滤的方法分离胶体和溶液C溶液是混合物，胶体是纯净物D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；B胶体和溶液都能透过滤纸；C由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；D溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应【解答】解：A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系，故A错误；

36、B胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；C胶体和溶液都是混合物，故C错误；D丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确故选D【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质13下列有关实验操作的说法正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出【考点】蒸发和结晶、重结晶；焰色反应；试纸的使用；分

37、液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】A、根据蒸发操作的注意事项分析；B、pH试纸不能湿润；C、用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应；D、根据CCl4的密度分析【解答】解：A、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故A错误；B、pH试纸不能湿润，测定溶液的pH时用洁净的玻璃杯蘸待测液体点在试纸上，故B错误；C、用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故C错误；D、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，由于CCl4的密度比水大，在下层，所以分液时有机层从分液漏斗的下端流出，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方

38、法的积累14对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】A、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；B、亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫气体也可以使石灰水变浑浊；C、和碳酸根离子形成沉淀的离子不一定是钡离子，镁离子等也可以生成沉淀；D、依据

39、铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变红是同种反应现象【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；B、亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫气体也可以使石灰水变浑浊；加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32，故B错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是镁离子、锌离子等，再加盐酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+，故C错误；D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子检验的方法应

40、用，反应现象判断，关键是干扰离子的分析判断，掌握常见离子的检验方法和反应现象是解题关键15下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Fe3+、Cl、CO32BK+、Na+、Br、NO3CNH4+、K+、OH、SO42DAg+、Na+、Cl、K+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、CO32结合生成水和气体，Fe3+、CO32相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CNH4+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；

41、DAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大16在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中

42、存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH，利用离子、分子的性质来分析【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH，A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在，故D正确；故选A【点评】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，难度不大17检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘【解答】解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误； C、在