2020-2021学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯第2课时学案.docx

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1、4氯气的制备和氯离子的检验【学习目标】从类别观和价态观角度学习C12的性质。【重、难点】用元素观和类别观建立硅及其化合物的相互关系。K合作交流13氯气的实验室制法.反响原理：实验室将MnCh和浓盐酸加热制取CL，反响的化学方程式为，离子方程式为。1 .实验装置1)制备装置类型：。(2)净化方法：用除去HC1,用除去水蒸气。(3)收集气体：。(4)尾气吸收：。验满方法：操作现象结论,证明已集满K实验探究。一的检验。实验现象解释或离子方程式参加AgN03溶液后参加稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2cCh溶液自来水蒸储水K总结cr的检验.操作方法：向未知溶液中先加，再加。1 .现象：。2 .原理：。3

2、 .参加稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。K课堂检测H.在未知液中参加AgNCh溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无 味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()a. cr sorb. cr、no?c. cr cord. cr ojt.实验室常用二氧化镒和浓盐酸反响制备氯气，用以下列图装置可制备纯洁、枯燥的氯气，并验证其局部性质。(Cl2+2KI=I2+2KCn试答复以下问题：(1) A中发生反响的化学方程式是 o(2) C、D中所用试剂分别是：C； D o(3) B中出现的现象是 o(4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用。(5)假设想制

3、得标准状况下2.24L氯气，理论上被氧化的HC1的物质的量是 molo.(2021 龙岩高一检测)有一包白色固体，它可能是KC1、K2c03、KNO3中的一种或几种， 进行以下实验：溶于水，得到无色溶液；在所得溶液中滴入AgNCh溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是,可能含有的成分是 0(2)请写出上述实验中有关反响的离子方程式：oK课堂总结用元素观和类别观建立氯气及其化合物的相互关系化合价NaClO、Ca(ClO)2 强氧化性HCINaCk FeCh浓盐酸具有复原性附：+n价Cl在表达氧化性时,化合价一般

4、降为一 1价CPo【困惑或收获】答案R合作交流12氯气的实验室制法.反响的化学方程式为 MnOz+4HCl(浓)0= M11CI2+CI2T +2H2。,离子方程式为 MnO?+4H+ + 2C= Cl2T + Mn?+2H?0.实验装置(1)制备装置类型：固体+液体一气体。(2)净化方法：用饱和食盐水除去HCL再用浓硫酸除去水蒸气。(3)收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。(4)尾气吸收：用强碱溶液如NaOH溶液)吸收。(5)验满方法：I操作现象I 一结论将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口试纸立即变蓝证明已试纸先变将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的试剂瓶口”集满红后褪色K实验探究

5、ci一的检验。实验现象解释或离子方程式参加AgNO3溶液后参加稀硝酸后稀盐酸白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ +Cr=AgCl 1NaCl溶液白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + cr =AgCl 1Na2c03溶液白色沉淀白色沉淀溶解2Ag+ + CO32- =Ag2CO3 !Ag2co3+2父=2Ag+H2O +C02 t自来水白色沉淀白色沉淀不溶解ci2 + h2o=h+ 4-cr +HC10 Ag+ +cr =AgCl 1蒸储水无现象无现象蒸储水中不含cK总结c的检验1 .操作方法：向未知溶液中先加AgNCh溶液，再加稀HNO3。2 .现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。3 .原理：A

6、g+C=AgCl。4 .参加稀硝酸的目的：排除COM等离子的干扰。(课堂检测. C.(1) MnO2+4HC1 ()=MnCl2+C12T+2H2O2)饱和食盐水 浓硫酸(3)溶液颜色由无色变为蓝色 C12+2OH-=Cr+CIO- + h2o.分析：三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反响；参加AgNO3溶液生成白色 沉淀，说明固体中可能含KC1、K2c03或两者中的一种；滴加稀硝酸，沉淀量减少说明固体 中含有K2co3，沉淀不完全消失说明固体中含有KQ。答案：1) KC1 和 K2cO3KNO32) Ag+ + Cr=AgClb 2Ag+COf=Ag2CO3； Ag2co3 + 2H+=2Ag+ + H20+CO2T