江苏省扬州市2013学年高二化学学业水平测试周练5.doc

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1、2014届江苏省扬州中学学业水平测试化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137请将选择题填涂在答题卡的相应空格内；将非选择题的答案写在答卷纸相应空格内。一、单项选择题(共2 3小题，每题3分，共计6 9分。每题只有一个选项正确。)1温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是 ( ) A.可吸入颗粒 B氮气 C氧气 D.甲烷2小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。它属于 ( ) A.酸 B碱 C盐 D混合物3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

2、 ）AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO24下列关于物质性质的说法正确的是 ( ) A通常状况下，NO2是无色的气体 BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D常温时，铁单质与浓硝酸不发生反应5下列化学用语正确的是( ) A葡萄糖的分子式是C6 H12O6 B乙烯的结构简式是C2H4CNaCl的结构式是NaCl D光照时甲烷与氯气的反应是CH4+C12CH2C12+H26下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（ ）A钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 D过氧化钠与二氧化碳反应生

3、成碳酸钠和氧气7用纯碱固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ） A玻璃棒 B圆底烧瓶 C容量瓶 D胶头滴管8下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾9下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Fe2+、NO3、SCN BCa2+、K+、Cl、NO3CAl3+、K+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、SiO32、Cl10下列各 反应属加成反应的是 ( ) A甲烷与氯气反应 B乙烯与溴水反应 C葡萄糖与银氨溶液反应 D实验室制取乙酸乙酯11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16 gO2中含有的氧分子数为

4、NA B1 mol镁原子中含有的电子数为NA C常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D1L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA 12下列离子方程式正确的是 ( ) A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH一= H2O B钠与水反应：Na+ H2O = Na+OH一+ H2 C足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应：NH4+ + HCO3 + 2OH一 = NH3+ CO32 + 2H2O D铁与氯化铁溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+13下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）ASiO2可用于制造光导纤维 BH2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C普通玻璃是以

5、纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃能与NaOH溶液反应14下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A干燥氯气 B点燃酒精灯 C收集氨气 D除去食盐溶液中的泥沙15质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ）A1:2 B1:3 C3:2 D1:116下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A铝片与盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 D灼热的炭与CO2的反应17下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（ ） A10时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 B3

6、0时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 C10时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 D30时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应18下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A从海水中提取钾单质只有物理变化发生 B从海水制海盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气 D电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气19下图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 （ ） A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜为正极，铜不易失电子而受到保护 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能20已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下转化关系：且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐

7、，则X可能是（ ）AN2 BNO2 CNH3 DNO21下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SOB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开22X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZXY B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW CW的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W的氢

8、化物相遇会产生白烟23某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mI。溶液进行如下实验： (1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生； (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是 ( ) A一定存在Cl一 B一定存在A13+和NH4+:

9、C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L二、非选择题(本部分3题，共3 1分)24(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。空气污染指数是根据空气中 (填“二氧化碳” “二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的 可以吸收水中的悬浮颗粒。下列措施不利于改善环境质量的是 。(填字母)A在燃煤中添加石灰石粉末 B用中和法除去工业废水中的酸 C将可燃的生活垃圾自行焚处理（2）

10、保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础。餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和 。若人体内缺乏铁元素，人易会患的疾病是 。下列营养素中，不能对人体提供能量的是 。(填字母)A维生素 B糖类 C蛋白质人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是 (填“维生素A”或“维生C”)。（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。三大合成材料指的是塑料、合成纤维和 。为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 (填“锌”或“铜”)块。 制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是_。（4）学会正确使用药物，提高生活质量。常见的治感冒药是_

11、。常见的抗生素是_。写出一种常见抗酸药的主要成分_。天然药物中具有止咳平喘作用的是_。非处方药的标识是_。25(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体D为两性氧化物，H为红褐色沉淀。(1)A的化学式为 (2)B的原子结构示意图为 (3)由于固体D熔点、沸点高，所以常用于制造 材料检验E中阳离子的试剂为 写出与过量的盐酸反应的离子方程式 。26（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3Cu2Fe2Cu2)。请按要求完成下列探究报告。探究目的从废液中回收铜，

12、并重新得到FeCl3溶液。资料获悉3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3：2.73.7Cu2：5.26.4Fe3：7.69.6探究思路(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。实验探究取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2、Cu2外，还含有Fe3。甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe

13、2、Cu2仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c(Fe3) mol/L，c(Fe2) mol/L，c(Cu2) mol/L。交流讨论如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉w c(Cu2)1L56 gmol1，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2全部氧化为Fe3，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处? (不一定填满)(1)；(2)；(3)。该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期

14、目的。(方案内容略)拓展延伸请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。2014届江苏省扬州中学学业水平测试化学模拟试卷（一）答卷纸班级 学号 姓名 成绩 二、非选择题24（1） （2） （3） （4） 25.（1） （2） （3） （4） （5） 26实验探究c(Fe3) mol/L，c(Fe2) mol/L，c(Cu2) mol/L。交流讨论(1) (2) (3) (合理答案也可)拓展延伸 g 2014届江苏省扬州中学学业水平测试化学测试卷 答案一、 客观题： （5）AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O （2分）26（10分）实验探究c(Fe3)0.4mol/L（1分），c(Fe2)1.6mol/L（1分），c(Cu2)0.8mol/L（1分）。交流讨论(1)加入的铁粉不足，有Cu2剩余；（1分）(2)用硝酸作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3（1分）。(合理答案也可) 拓展延伸 （2分）33.6 g (2分) （3分）- 8 -